Prof. Aline Monteiro/
Antonio Guerra – CEFET/RJ
Cinética Química
 Definição e Objetivo:
Estudar a velocidade das reações químicas e compreendê-las a nível molecular!
 Velocidade de Reação:
A→B
aA + bB  cC + dD
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Velocidade de Reação
C4H9Cl(aq) + H2O(l)  C4H9OH(aq) + HCl(aq)
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Definição de Cinética Química
 Equação da Velocidade:
NH4+(aq) + NO2-(aq)  N2(g) + 2H2O(l)
Constante de velocidade
 Fatores que afetam a velocidade das reações:
 Superfície de contato;
 As concentrações dos reagentes;
 A temperatura na qual a reação ocorre;
 A presença de um catalisador.
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Ordem de Reação
 Ordem Zero:
2NH3(g)  N2(g) + 3H2(g)
V= K
 Primeira Ordem:
C6H6O2(g)  C2H6(g) + N2(g) V= K[C2H6N2]
 Segunda Ordem:
2NO2(g)  2NO(g) + O2(g)
V= K[NO2]2
 Terceira Ordem:
2NO(g) + O2(g)  2NO2(g)
V= K[NO]2[O2]
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Ordem de Reação
 Primeira Ordem:
ln At  kt  ln A0
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Ordem de Reação
 Segunda Ordem:
1
1
 kt 
At
A0
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Tempo de Meia-Vida
t 12  
ln  12 
k
0.693

k
Primeira ordem
1
t 12  
k  A0
Segunda ordem
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Energia de Ativação (Ea)
H3C N C
H3C
N
C
H3C C N
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Energia de Ativação e Temperatura
 Número de Colisões Efetivas ():
f e

Ea
RT
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Energia de Ativação e Temperatura
 Equação de Arrhenius (K):
k  Ae
 Ea
RT
 Determinando a Ea:
Ea
ln k  
 ln A
RT
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Catálise
 Catalisador:
Aumenta a velocidade de uma reação sem ser consumido!
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Catálise
 Enzimas:
São catalisadores biológicos!
 Sistema Chave-Fechadura
 Alta especificidade
 Os sítios ativos podem ser bloqueados (Inibidores Enzimáticos)
 103–107 eventos por segundo
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