Colégio dos Santos Anjos
Avenida Iraí, 1330 – Planalto Paulista
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“A Serviço da Vida por Amor”
Curso:
Ano:
Componente Curricular:
Professor (a):
1º Ensino Médio
2013
Química
Eduardo
Nome do (a) Aluno (a):
Data
Número:
PLANO DE RECUPERAÇÃO INTERMEDIÁRIA - 1º SEMESTRE
1- Objetivo.
Retomar os conteúdos e atividades que não foram totalmente compreendidos e assimilados durante o 1º
semestre.
2- Orientações.
 Revise os conteúdos atentamente;
 Anote as suas dúvidas;
 Consulte o dicionário sempre que necessário;
 Ao reler e estudar a matéria escreva suas dúvidas e tire - as com o/a professor (a) nas aulas de
Recuperação Intermediária, semana de 05 a 08 de agosto no período da tarde. O horário de aulas será
entregue na 1ª semana de agosto.
 Aproveite o mês de julho para estudar e para recuperar os conteúdos que você teve mais dificuldade.
 Refaça os exercícios do livro e do caderno com dedicação para que seu desempenho melhore no
decorrer do ano.
 Lembre – se que, conforme consta no nosso Regimento: “Será encaminhado à Recuperação
Intermediária o aluno que, ao final do 1° semestre, obtiver menos de 12 (doze) pontos na somatória dos
dois primeiros bimestres, em cada componente curricular. A média obtida nesse processo e que
substituirá a menor nota registrada em um dos dois bimestres mencionados não será superior a 6,0
(seis). É dado o direito ao aluno de fazer as avaliações em no máximo três disciplinas no Ensino
Fundamental e quatro no Ensino Médio”.
 O conteúdo deverá abranger os assuntos básicos do semestre.
 A média será composta de um trabalho (ou lista de exercícios / atividades) que valerá de 0 a 4,0
pontos e a avaliação escrita que valerá de 0 a 6,0 pontos.
 Data de entrega do trabalho / exercício ou atividade: 05/08/2013.
3- Conteúdos
1. Atomística;
- Estrutura do átomo;
- Diagrama de Linus Pauling;
- Evolução dos modelos Atômicos;
- Íons (Cátions e ânions).
2. Propriedades Periódicas:
- Raio Atômico;
- Eletroafenidade ou Afinidade Eletrônica;
- Energia de Ionização ou Potencial de Ionização;
- Eletronegatividade.
3. Ligações Químicas:
- Iônica;
- Metálica e Ligas Metálicas.
OBSERVAÇÃO: Todos os testes devem ter suas respostas justificadas.
1
4- Trabalho de Exercícios
1) Identifique a família e o período dos elementos abaixo e faça a localização desses elementos no esboço da tabela periódica
de acordo com o diagrama de Linus Pauling:
a)
29A
b)
71B
c)
43C
d)
95D
e)
55E
2) Faça a destruição por camadas do exercício anterior:
a)
29A
b)
71B
c)
43C
d)
95D
e)
55E
3) Faça a distribuição eletrônica dos íons abaixo de acordo com o diagrama de Linus Pauling:
a.
b.
c.
d.
e.
82Pb
27Co
+4
+3
+2
56Ba
–2
14Si
–3
83Bi
4) As investigações realizadas pelos cientistas ao longo da história introduziram a concepção do átomo como uma estrutura
divisível, levando à proposição de diferentes modelos que descrevem a estrutura atômica.
O modelo que abordou essa ideia pela primeira vez foi o de
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford.
5. (Ime) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da
evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta
corretamente o autor e uma de suas contribuições é:
a) Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.
b) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.
c) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.
d) Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.
e) Rutherford – Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.
6. (Upe) Um laboratório brasileiro desenvolveu uma técnica destinada à identificação da origem de “balas perdidas”, comuns
nos confrontos entre policiais e bandidos. Trata-se de uma munição especial, fabricada com a adição de corantes fluorescentes,
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visíveis apenas sob luz ultravioleta. Ao se disparar a arma carregada com essa munição, são liberados os pigmentos no atirador,
no alvo e em tudo o que atravessar, permitindo rastrear a trajetória do tiro.
Adaptado de MOUTINHO, Sofia. À caça de evidências. Ciência Hoje, maio, 24-31, 2011.
Qual dos modelos atômicos a seguir oferece melhores fundamentos para a escolha de um equipamento a ser utilizado na busca
por evidências dos vestígios desse tipo de bala?
a) Modelo de Dalton.
b) Modelo de Thompson.
c) Modelo de Rutherford-Bohr.
d) Modelo de Dalton-Thompson.
e) Modelo de Rutherford- Thompson.
7. Sobre a evolução do modelo atômico, afirma-se:
I. De acordo com os postulados de Bohr, os elétrons emitem energia quando saltam de um estado energético para outro mais
interno.
II. Após a descoberta da radioatividade, Rutherford propôs que o átomo é maciço, esférico, descontínuo e formado por um
fluido com carga positiva, no qual estão dispersos os elétrons.
III. Thomson realizou experimentos com tubos catódicos que permitiram concluir que o átomo é formado por duas regiões
distintas: o núcleo e a eletrosfera.
IV. Segundo Dalton, a matéria constitui-se de pequenas partículas esféricas, maciças e indivisíveis denominadas átomos.
São corretas apenas as proposições
a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) III e IV.
8. (Ufg) Leia o poema apresentado a seguir.
Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A composição metafórica presente
nesse poema remete
a) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford.
b) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier.
c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar.
d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol.
e) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar.
9. (Uern) “O processo de emissão de luz dos vagalumes é denominado bioluminescência, que nada mais é do que uma emissão
de luz visível por organismos vivos. Assim como na luminescência, a bioluminescência é resultado de um processo de excitação
eletrônica, cuja fonte de excitação provém de uma reação química que ocorre no organismo vivo”. A partir da informação do
texto, pode-se concluir que o modelo atômico que representa a luz visível dos vagalumes é o
a) Rutheford.
b) Bohr.
c) Thomson.
d) Heiserberg.
3
10. A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o diagrama de Linus Pauling, em ordem
energética, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 .
Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações:
I. O número atômico do ferro (Fe) é 26.
II. O nível/subnível 3d6 contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental.
III. O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d6 , possui 3 elétrons desemparelhados, no estado fundamental.
IV. O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 ( 4s2 ), no estado fundamental.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II e III.
c) apenas III e IV.
d) apenas I, II e IV.
e) todas.
T
J
S
V
P
G
11) De acordo com os elementos representados no esboço da tabela periódica acima, coloque-os em ordem decrescente de raio
atômico.
12) De acordo com os elementos representados no esboço da tabela periódica acima, coloque-os em ordem crescente de
Eletronegatividade.
13) O que são ligas metálicas?
14) Considere os seguintes átomos neutros:
A (18 elétrons), B (17 elétrons), C (11 elétrons), D (2 elétrons) e E (25 elétrons)
a. De acordo com a distribuição eletrônica de Linus Pauling, a que família pertencem? (Localize esses elementos no
esboço da tabela periódica)
b. Coloque-os em ordem crescente dos potenciais de ionização.
c. Coloque-os em ordem decrescente de afinidade eletrônica.
d. Coloque-os em ordem crescente eletronegatividade.
15) Faça as fórmulas eletrônica, estrutural e molecular das ligações iônicas abaixo: (Utilize a distribuição eletrônica de Linus
Pauling para descobrir quantos elétrons tem na última camada)
a.
A (Z = 88) e B (Z = 9)
b.
X (Z = 11) e Y (Z = 52)
16) Faça ligação metálica do elemento Estrôncio (Sr) da família 2A no retângulo abaixo:
4
17) Ao se compararem os íons K+1 e Br–1 com os respectivos átomos neutros de que se originaram, pode-se verificar que:
a.
b.
c.
d.
e.
Houve manutenção da carga nuclear de ambos íons.
O número de elétrons permanece inalterado.
O número de prótons sofreu alteração em quantidade.
Ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.
O cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de um elétron.
18) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a sua distribuição eletrônica, podemos
afirmar que o composto mais provável formando pelos elementos é:
a. YX2
b. Y3X2
c. Y2X3
d. Y2X
e. YX
19) Entre as substâncias simples puras constituídas por átomos de O, P, Au, C e Br, a que deve conduzir melhor a corrente
elétrica é a substância:
a. Oxigênio.
b. Fósforo.
c. Ouro.
d. Carbono.
e. Bromo.
20) (Ufrn 2013) O efeito fotoelétrico está presente no cotidiano, por exemplo, no mecanismo que permite o funcionamento das
portas dos shoppings e nos sistemas de iluminação pública, por meio dos quais as lâmpadas acendem e apagam. Esse efeito
acontece porque, nas células fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando são iluminados em determinadas condições. O
potássio e o sódio são usados na produção de determinadas células fotoelétricas pela relativa facilidade de seus átomos
emitirem elétrons quando ganham energia. Segundo sua posição na Tabela Periódica, o uso desses metais está relacionado
com
a) o baixo valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.
b) o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses metais.
c) o alto valor da eletronegatividade dos átomos desses metais.
d) o alto valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.
e) n.d.a.
21) (Uem 2012) Assinale no quadro de respostas o valor das afirmações corretas.
01) Um cátion terá raio atômico sempre menor do que seu átomo correspondente.
02) Um ânion terá energia de ionização sempre menor do que seu átomo correspondente.
04) Para os elementos da família 15 (ou 5A), as afinidades eletrônicas são muito baixas, pois a adição de elétrons deve
ser feita em orbitais do tipo p preenchido com 3 elétrons.
08) Um átomo que apresenta baixa eletronegatividade normalmente apresenta alta afinidade eletrônica.
16) Na família 1A, com exceção do H, o ponto de fusão e de ebulição dos metais formados por esses elementos
diminui de cima para baixo.
22) (Ufpr 2010) Com base nos elementos da tabela periódica e seus compostos, considere as seguintes afirmativas:
1. Elementos que apresentam baixos valores da primeira energia de ionização, mas altos valores de afinidade eletrônica são
considerados bastante eletronegativos.
2. Os compostos gerados por elementos de baixa eletronegatividade possuem caráter metálico.
3. Os compostos gerados por elementos de alta eletronegatividade possuem caráter covalente.
4. Os elementos representativos que possuem valores mais altos da primeira energia de ionização são os mais
eletronegativos.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
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23) (G1 - cftsc 2008) Considere os elementos P, R, S e D, com as seguintes configurações eletrônicas:
P - 1s2 2s2 2p4
R - 1s2 2s2 2p5
S - 1s2 2s2 2p6
D - 1s2 2s2 2p6 3s1
Admite-se como VERDADEIRO em relação aos elementos anteriores que:
a) S forma um íon + 2.
b) R é um gás nobre.
c) D é o mais eletronegativo.
d) P é um calcogênio.
e) S possui maior afinidade eletrônica.
24) (Pucrs 1999) A condutibilidade elétrica do cobre pode ser explicada pelo fato de
a)
b)
c)
d)
e)
d)
ser sólido a temperatura ambiente (25°C).
formar um aglomerado molecular.
ocorrer ruptura das suas ligações iônicas.
existirem prótons livres entre seus átomos.
existirem elétrons livres entre seus cátions.
apenas
I,
II
e
I
6
7