● São características ou tendências que certos elementos
químicos podem revelar segundo a sua posição na tabela
periódica e ocorrem à medida que o número atômico de um
elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que
crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica.
● Entre elas destacam-se: raio atômico, potencial de ionização,
eletronegatividade e afinidade eletrônica.
● É uma característica difícil de ser determinada, pois a
eletrosfera de um átomo não tem fronteira definida.
● Devemos levar em conta dois fatores
1) Número de níveis (camadas):quanto maior o número de níveis,
maior será o tamanho do átomo.
2) Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de
prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons ,o que
ocasiona uma redução no seu tamanho.
● Nas famílias (coluna vertical): os raios atômicos aumentam
de cima para baixo, pois, nesse sentido, aumenta o número
de níveis de energia dos átomos
● Nos períodos (linha horizontal): o raio atômico cresce da
direita para a esquerda nos períodos.
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO
NA TABELA PERIÓDICA
● É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo (ou
íon) isolado no estado gasoso.
+
X
e
X(g) + energia → (g) +
● Quando retiramos um elétron de um átomo eletricamente
neutro (1ª energia de ionização), gasta-se uma certa quantidade
de energia, a qual, geralmente, é expressa em elétrons-volt (eV).
● Se formos retirar um segundo elétron (2ª energia de ionização),
gasta-se uma quantidade maior de energia, pois, à medida que
cada e- é retirado, o raio atômico diminui.
● Variação do raio atômico na tabela periódica.
Potencial de Ionização
Nas famílias e nos períodos, a energia de ionização aumenta
conforme diminui o raio atômico, pois, quanto menor o tamanho
do átomo, maior a atração do núcleo pela eletrosfera e, portanto,
mais difícil retirar o elétron.
+
Al(g) + E1 (6,0 e V) → Al (g) + e
Al(g) + E2 (18,8 e V) → Al2+(g) + eAl(g) + E3 (28,4 e V) → Al3+(g) + e-
● É a quantidade de energia liberada quando um átomo neutro,
isolado no estado gasoso, recebe um elétron.
e
X
X(g) + → (g) + energia
● A eletroafinidade pode ser entendida como a medida da
intensidade com que o átomo captura o elétron.
● Nas famílias e nos períodos, a eletroafinidade aumenta com a
diminuição do raio atômico, pois, quanto menor o raio, maior a
atração exercida pelo núcleo.
Eletroafinidade
● É a capacidade que um átomo possui de atrair para si o par de
elétrons, compartilhado com outro átomo.
● Nas famílias e nos períodos, a eletronegatividade cresce
conforme o elemento apresenta o menor raio atômico, com
exceção dos gases nobres, pois a atração do núcleo pela
camada de valência será maior.
● Variação do raio atômico na tabela periódica.
Eletronegatividade
1) Coloque em ordem crescente de tamanho dos átomos os
seguintes elementos pertencentes ao quarto período;
Se (Z=34); Br (Z=35);Ca (Z=20);K (Z=19);
1) Coloque em ordem crescente de tamanho dos átomos os
seguintes elementos pertencentes ao quarto período;
Se (Z=34); Br (Z=35);Ca (Z=20);K (Z=19);
Resposta: Br, Se, Ca, Be.
1) (La Salle) A única afirmação correta a respeito da variação de
propriedades periódicas considerada sempre no sentido do
crescimento do número atômico é:
a) a eletronegatividade diminui no período.
b) a energia de ionização aumenta no período.
c) o raio atômico aumenta no período.
d) a afinidade eletrônica aumenta no grupo.
e) a eletronegatividade aumenta no grupo.
2) Por que o oxigênio (O) tem maior afinidade eletrônica que o
enxofre(S)?
1) (Unesp-SP) A energia liberada quando um elétron é
adicionado a um átomo neutro gasoso é chamada de:
a) entalpia de formação.
b) afinidade eletrônica.
c) eletronegatividade.
d) energia de ionização.
e) energia de ligação.
2) (Ufla-MG) Considere os elementos químicos A, B, C, D e E
com a seguinte posição na tabela periódica:
A
E
B
C D
O elemento que apresenta a primeira energia de ionização
mais baixa é:
a) A
b) B
c) C
d) D
e) E