CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
19
POSIÇÃO e
CONFIGURAÇÃO
ELETRÔNICA
b) Famílias B (IIIB a VIIIB):
ELEMENTOS de TRANSIÇÃO
As
famílias
IB
e
IIB
são
controvertidas, pois possuem a configuração
eletrônica de elemento representativo, mas
1 CRITÉRIOS de
ORDENAÇÃO
suas
propriedades
químicas
são
de
elementos de transição.
A forma moderna de classificação,
arranja os elementos em ordem crescente de
número atômico em períodos horizontais,
onde
os
elementos
com
propriedades
químicas semelhantes pertencem ao mesmo
grupo vertical.
c) Séries de Elementos Colocados Abaixo
da Tabela:
ELEMENTOS de TRANSIÇÃO INTERNA
Estes elementos, na verdade, situamse no corpo da tabela no grupo IIIB.
1.3 Relação Entre a Posição do
Elemento e sua Configuração
Eletrônica
1.1 Os Períodos
O n.º do período indica o número de
camadas existentes nos seus elementos, ou
a) Elementos Representativos
O último elétron da configuração
seja, os elementos de um mesmo período
eletrônica (elétron mais energético ou elétron
apresentam o mesmo n.º de camada.
de diferenciação) pertence ao subnível s ou
Ex.: Todos os elementos do 4º período
p do último nível.
apresentam 4 camadas eletrônicas.
1.2 Os Grupos ou Famílias
Os grupos são numerados de 1 a 18 e
identificados por um algarismo e uma letra, A
ou B. Cada grupo apresenta uma família de
elementos.
1
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
ns
2
ns
2
1
ns np
2
2
ns np
2
3
ns np
2
4
ns np
2
5
ns np
2
6
ns np
a) Famílias A (de IA a VIIA e 0):
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Para os elementos representativos o
onde n representa o NÚMERO QUÂNTICO
n.º da família indica o n.º de elétrons na
b) Elementos de Transição (IIIB a VIIIB)
São os elementos cujo elétron de
última camada.
PRINCIPAL do NÍVEL de VALÊNCIA.
diferenciação pertence ao subnível d, do
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
METAIS ALCALINOS
METAIS ALC.-TERROSOS
FAMÍLIA do BORO
FAMÍLIA do CARBONO
FAMÍLIA do NITROGÊNIO
CALCOGÊNIOS
HALOGÊNIOS
GASES NOBRES
1
2
3
4
5
6
7
8
penúltimo nível.
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIIIB
2
1
ns (n-1)d
2
2
ns (n-1)d
2
3
ns (n-1)d
2
4
ns (n-1)d
2
5
ns (n-1)d
2
6
ns (n-1)d
20
2
7
ns (n-1)d
2
8
ns (n-1)d
2
9
ns (n-1)d
2
10
ns (n-1)d
c) Semimetais
Estão situados entre os metais e os
c) Elementos de Transição Interna
(Lantanídeos e Actinídeos)
O elétron de diferenciação pertence
entre as dos metais e as dos não metais. Por
VIIIB
VIIIB
IB
IIB
ao subnível f, do antepenúltimo nível.

Lantanídeos: (n-2)f
1 a 14
ou 4f
Actinídeos:
(n-2)f
1 a 14
ou 5f
Apresentam
exemplo,
propriedades
eles
são
intermediárias
usados
como
semicondutores de eletricidade.
1 a 14
(estão no 6º período, logo n=6)

não-metais: Te, Po, Sb, As, Ge, Si e B.
1 a 14
(estão no 7º período, logo n=7)
PROPRIEDADES
PERIÓDICAS
1 DEFINIÇÃO
1.4 Metais, Ametais e
Semimetais
É outro critério usado para classificar
os elementos de uma maneira mais ampla.
São
propriedades
que
atingem
valores máximos e valores mínimos a medida
que aumenta o n.º atômico. Observe:
a) Metais
Abrangem a maioria dos elementos
químicos e estão à esquerda na tabela
periódica.
Os metais são sólidos (exceto o
mercúrio que é líquido) na temperatura
ambiente, brilhantes, condutores de calor e
eletricidade, dúcteis (capacidade de ser
2 RAIO ATÔMICO
estirado em fios) e maleáveis (capacidade de
ser forjado em folhas finas).
Imaginando os átomos como esferas
b) Ametais ou Não-metais
Situados à direita na tabela periódica
rígidas em contato umas com as outras,
poderemos com o auxílio de raios-x medir a
e no canto superior: C, N, P, O, S, Se, F, Cl,
distância internuclear (distância entre dois
Br, I.
núcleos consecutivos). Dividindo esse valor
Os não-metais possuem propriedades
opostas
aos
dos
metais.
São
maus
condutores de calor e eletricidade, não
possuem o brilho característico dos metais, e
quando
sólidos,
são
quebradiços.
Na
temperatura ambiente podem ser sólidos (C,
P, Se, I), líquido (Br) ou gasosos (N, O, F,
Cl).
entre os átomos unidos, obtemos os raios
desses átomos.
21
Explicação:
Explicação:
Num período, todos os elementos possuem
Quando maior o raio atômico, menor é a
o mesmo n.º de camadas, porém, a carga
força
nuclear (n.º atômico) cresce para a direita;
conseqüentemente, menor é a energia para
com isso cresce a atração elétrica do núcleo
arrancá-lo.
sobre as camadas, compactando-as.
Numa família, o raio atômico aumenta para
baixo, devido ao aumento progressivo do n.º
atrativa
sobre
o
elétron,
e,
4 AFINIDADE ELETRÔNICA
ou ELETROAFINIDADE
de camadas.
É a energia liberada, quando se
3 ENERGIA DE IONIZAÇÃO
adiciona um elétron a um átomo neutro
isolado no estado gasoso.
Energia de ionização é a energia
mínima necessária para arrancar elétron de
Ex.: Br(g) + e-  Br-(g) + 3,6 ev
(eletroafinidade do átomo de bromo)
um átomo isolado no estado gasoso em seu
A variação da eletroafinidade na tabela é:
estado fundamental.
+
0
X (g) + E 1  X + e +
2+
X (g) + E 2  X + e 3+
2+
X (g) + E 3  X + e -
onde: X - átomo qualquer
E1 - primeira energia de ionização
E2 - segunda energia de ionização
E3 - terceira energia de ionização
A primeira energia de ionização é
Explicação:
Quanto menor o raio atômico, maior será a
sempre a menor, pois a medida que se retira
atração sobre o elétron.
elétron
Maior atração redunda em maior quantidade
de
um
átomo,
os
elétrons
remanescentes são mais fortemente atraídos
pelo núcleo.
A energia de ionização cresce num
período da esquerda para a direita e numa
de energia liberada.
5 ELETRONEGATIVIDADE ou
CARÁTER AMETÁLICO
família de baixo para cima.
Mede a capacidade de um átomo de
atrair elétrons, quando se une a outro átomo.
22
Um átomo menor atrai mais fortemente o
elétron do que um átomo maior, porque o
8 PONTO de FUSÃO e
PONTO de EBULIÇÃO
núcleo do átomo menor fica mais perto do
elétron. Conclui-se que a eletronegatividade
varia em sentido inverso ao do raio atômico.
Os pontos de fusão e ebulição são,
respectivamente, as temperaturas nas quais
o elemento passa do estado sólido para o
líquido e do estado líquido para o gasoso.
.
6 ELETROPOSITIVIDADE ou
CARÁTER METÁLICO
Mede a capacidade de um átomo de
ceder elétrons, quando se une a outro átomo.
É o inverso da eletronegatividade.
7 DENSIDADE
Densidade (d) de um elemento é a
razão entre sua massa (m) e seu volume (V).