17/03/2015
Estrutura Atômica
Cérebro,
e Propriedades
comportamento e
Periódicas
evolução
Prof: Ariane Brogliato
Plano de Aula
Principais elementos químicos do corpo
humano
 Átomo
 Estrutura Atômica
 Distribuição eletrônica
 Oxidação e redução

Organismos complexos são formados por
pequenas partículas
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Do que os organismos vivos são feitos ?
Os quatro elementos químicos mais abundantes nos organismos vivos, em termos
de porcentagem do total de números de átomos são:
HIDROGÊNIO
OXIGÊNIO
NITROGÊNIO
CARBONO
Os elementos que formam os seres vivos
Rosa – 99% dos átomos no corpo humano
Azul – 0,9%
Verde – elementos traços
Amarelo – essenciais (?)
OBS: Elementos químicos mais leves
ESTRUTURA ATÔMICA
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Modelo de Rutheford
eletrosfera
núcleo
Elétron
Próton
Neutron
Modelo de Rutheford
Elétron = negativa
Próton = positiva
Neutron = sem carga
Átomo = carga zero
No de elétrons = No prótons
Átomo
Identificado pelo número atômico (Z) = no de prótons
Boro
Berílio
Carbono
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Átomo






Composição:
» Núcleo muito pequeno, contendo prótons e nêutrons;
» Elétrons orbitando em torno do núcleo.
O átomo é neutro, ou seja, o número de prótons (+) é igual ao
número de partículas elétrons (-). Ainda temos no núcleo uma
partícula que não tem carga nem positiva e nem negativa: são os
nêutrons.
» Prótons e nêutrons possuem aproximadamente a mesma massa:„
1,67 X 10-27 kg
» Elétrons possuem massa muito menor:„9,11 X 10-31 kg
Elementos fundamentais da matéria
massa
Subpartículas
carga
1
1
1
0
P
n
0
e
-1
Átomo
Z = n de prótons
No de prótons = No elétrons (carga zero)
Massa (A) = Z + N
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Diferença entre átomo e íon
ÁTOMO => P = e
FIXO
ÍON => P ≠ e
-2eCÁTION => P > e
X
Cátion divalente
do elemento X
X+2
ou
Y
ÂNION => P<e
+1e-
Y-
Anion monovalente
do elemento Y
Diferenciando os átomos entre si
A
Z
X
A = p+n (massa)
Z= P
Exemplos:
40
19
56
26
A = 40
X
Z= 19
Y3+
A = 56
Z= 26
p = 19
e = 19
n= 40 -19 = 21(massa total – prótons)
p = 26
e = 26-3 = 23
n= 56 - 26 = 30 (massa total – prótons)
Átomos
Hidrogênio
Prótio
Hidrogênio
Deutério
Hidrogênio
Tritio
Isótopos => Mesmo número atômico (Z), diferentes número de neutrons
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• Muitos isótopos apresentam uma importante característica:
são capazes de emitir algum tipo de radiação, sendo, por isso,
chamados de isótopos radioativos ou radioisótopos.
• O isótopos radioativos são comprovadamente eficazes como
traçadores em alguns métodos de diagnósticos.
• Por serem quimicamente idênticos aos isótopos estáveis, tomam
seu lugar nos processos fisiológicos e podem ser detectados com
equipamentos como o espectrômetro de raios gama.
Z=6
Neutrons:
5
8
6
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Como os elétrons são distribuídos nos átomos?
Diagrama de Linus Pauling
Exemplos:
Elaborado para
facilitar a
distribuição dos
elétrons
Na (Z=11)
1s22s22p63s1
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Quais elétrons de um átomo podem ser
doados?
Os elétrons que o átomo irá ganhar ou perder (para se transformar
num íon) serão recebidos ou retirados da última camada eletrônica,
e não do subnível mais energético.
Exemplos
20Ca:
1s22s22p63s2 3p64s2
26Fe:
1s22s22p63s2 3p64s23d6
Fe+2: 1s22s22p63s2 3p64s23d6
s 2e
p 6e
d 10e
f 14e
Camada de valência =>
mais externa, ↓ energia
Fe+2: 1s22s22p63s2 3p63d6
Energia de ionização
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Ao retirarmos o primeiro elétron de um átomo, ocorre uma
diminuição do raio. Por esse motivo, a energia necessária para
retirar o segundo elétron é maior.
Reações de oxidação e redução
Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons,
enquanto a reação de redução consiste em ganhar
elétrons.
Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona
oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou
quando a substância perde elétrons.
A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três
maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha
hidrogênio ou quando ganha elétrons.
Exemplos:
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Exercício:
(1) FUVEST – SP: O átomo constituído de 17 prótons, 19 nêutrons e 17 elétrons
apresenta, respectivamente, número atômico (Z) e numero de massa (A) iguais a:
(a) 17 e 17
(b) 17 e 18
(c) 18 e 17
(d) 17 e 36
(e) 36 e 17
(2) UFMA: Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu numero atômico e numero
de massa são, respectivamente:
(a)22 e 26
(b)26 e 48
(c)26 e 22
(d)48 e 22
(e)22 e 48
Exercício:
(1) FUVEST – SP: O átomo constituído de 17 prótons, 19 nêutrons e 17 elétrons
apresenta, respectivamente, número atômico (Z) e numero de massa (A) iguais a:
(a) 17 e 17
(b) 17 e 18
(c) 18 e 17
Z= no prótons
(d) 17 e 36
A= Z + N
(e) 36 e 17
(2) UFMA: Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu numero atômico e numero
de massa são, respectivamente:
(a)22 e 26
(b)26 e 48
Átomo= no prótons = no eletróns (carga zero)
(c)26 e 22
A= Z + N
(d)48 e 22
(e)22 e 48
Exercícios







1. Faça a distribuição eletrônica do
R:
12Mg
e 12Mg+2
2-O subnível 4s1 é o mais energético de um átomo. Determine:
a) o número total de elétrons desse átomo;
R:
b) o número de camadas.
R:

3-Escreva a quantidade de elétrons em cada camada eletrônica:
camada K:
camada L:
camada M:
camada N:
camada O:
camada P:
camada Q:

4-Escreva a distribuição eletrônica por subnível do elemento Carbono, que tem número atômico 6:







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Respostas
1. Faça a distribuição eletrônica do
R: 12Mg :1s2 2s2 2p6 3s2
Mg+2: 1s2 2s2 2p6
12Mg
e Mg+2
2-O subnível 4s1 é o mais energético de um átomo. Determine:
a) o número total de elétrons desse átomo;
R: 17
b) o número de camadas.
R: 2-8-7 (K-L-M)
3-Escreva a quantidade de elétrons em cada camada eletrônica:
camada K: 2e
camada L: 8e
camada M: 18e
camada N: 32e
camada O: 32e
camada P: 18e
camada Q: 8e
4-Escreva a distribuição eletrônica por subnível do elemento Carbono, que tem número atômico 6:
R: 1s2 2s2 2p2
Bibliografia
FELTRE, Ricardo. Química Geral e
Inorgânica. 2010. Editora Moderna.
 Livro 3: RUSSEL, JB. Química Geral.
Pearson Makron Books, 2008.

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