Química (Setor B) - 1ª Série
Exercícios de Atomística
Data: 14 de fevereiro de 2007
1. Analise as afirmações abaixo, qualificando-as como certas ou erradas:
A) Segundo o Modelo Atômico de Dalton, o átomo seria descontínuo, com grandes
espaços vazios.
B) A carga elétrica de um nêutron é igual à de um próton.
C) A massa de um nêutron é praticamente igual à de um elétron.
D) A massa de um átomo é praticamente a massa de seu núcleo.
E) Se um átomo possui número de prótons igual ao de elétrons, é eletricamente neutro
(carga elétrica zero), não importando quantos nêutrons ele possua.
F) Um átomo que possui 13 prótons e 10 elétrons possui carga elétrica –3.
2. Determinar a quantidade de prótons, nêutrons e elétrons dos átomos representados
abaixo:
a) 12C6
b) 14C6
c) 56Fe26
d) 108Ag47
e) 209Pb82
f) 235U92
3. Represente convenientemente um átomo de magnésio, que possui 12 prótons e 14
nêutrons.
4. Complete o quadro abaixo, relativo a alguns átomos:
Si
Zn
Ge
Sr
Xe
Au
Ra
Z
14
30
A
29
p+
e-
n
35
74
32
38
199
226
50
77
120
54
88
5. Quantos prótons, nêutrons e elétrons possuem cada uma das espécies químicas
abaixo representadas?
a) 41Ca20
b) 96Mo42
c) 31P15 -3 d) 58Fe26 +3
e) 106Pd46+2
f)184W 74+4
g) 128Te52-2
6. Complete o quadro abaixo:
K+
Z
A
p+
N
e-
Se-2
39
18
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43
36
Ni
28
59
As-3
Zn
30
75
33
35
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Data: 14 de fevereiro de 2007
7. Analise as afirmações feitas a respeito das espécies químicas 19F9-1 e 23Na+11 .
A) Elas possuem mesmo número de elétrons e nêutrons
B) A massa da espécie 19F9-1 é praticamente a soma das massas de 9 prótons e 10
nêutrons
C) Há 23 partículas no núcleo da espécie 23Na+11
D) A espécie 19F9-1 se tornaria eletricamente neutra se ganhasse 1 elétron.
8. Um íon de carga –2 possui 36 elétrons. Seu número de nêutrons é 11 unidades maior
que o número de prótons. Calcule seu número de massa.
9. O hidrogênio possui três formas isotópicas.
a) O que há de comum entre essas formas isotópicas?
b) Quantos nêutrons tem a forma isotópica mais abundante?
10. Dos átomos abaixo, quais são os isótopos, isóbaros e isótonos?
a) 95A40
95
B42
b) 75A33
72
c) 128A53
127
B30
B52
92
C40
94
76
76
C32
127
C53
97
D42
D30
128
D55
E40
78
E32
125
72
F33
E52
11. Represente adequadamente um átomo A que seja, ao mesmo tempo, isóbaro de 96B42
e isótono de 92C40 .
12. Considere quatro átomos: 60A27 , 66B30 , C e D. Sabe-se que A e C são isótopos; B e
C são isóbaros; A e D são isóbaros; C e D são isótonos. Represente adequadamente os
átomos C e D.
13. São dados 3 átomos A, B e C. O átomo A tem número atômico 70 e numero de massa
160. O átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono
de A.
a) Calcule o número de elétrons do átomo B.
b) Dos 3 átomos, quais possuem mesmo símbolo químico?
14. São dados 3 átomos A, B e C. A e C são isótopos; B e C são isóbaros e A e B são
isótonos. Determine o número de prótons do átomo B, sabendo que A tem 20 nêutrons e
número de massa 41, e que C tem 22 nêutrons.
15. Um determinado átomo apresenta número atômico x+1 e número de massa 3x.
Determine o valor de x, sabendo que esse átomo possui 5 nêutrons.
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16. Os átomos Y e W são isótopos e apresentam as seguintes características:
Z
3x-6
2x+4
Y
W
A
6x
5x
Qual é o número de nêutrons de Y e W?
17. Considere o átomo X com Z = 5 e A = 3x-5. Esse átomo é isótono do átomo Y, que
apresenta A = 2x+1 e um próton a mais que A. Determine os números de massa de X e Y.
18. Considere as espécies químicas a seguir:
16
8O
-2
20
10Ne
40
+2
20Ca
23
+
11Na
80
35Br
Indique as espécies isoeletrônicas entre si.
19. Dê a distribuição eletrônica em subníveis e em níveis de energia (camadas) de cada
um dos átomos a seguir:
a)
11A
b)
17A
c)
35A
d)
42A
e)
A
60
20. Para os elementos representativos a seguir, faça a distribuição eletrônica em
subníveis e, a partir dela, determine a localização do elemento na Tabela Periódica
(período e família).
a)
b)
c)
d)
S (Z = 16)
I (Z = 53)
Rb (Z = 37)
In (Z = 49)
21. Coloque em ordem decrescente de raios atômicos: Se, Ge, F, K, Cl, Cs e Ne.
22. Quais são os elementos de maior e de menor RA?
23. Qual é:
a) O halogênio de maior RA?
b) O calcogênio de menor RA?
24. Coloque em ordem crescente de energias de ionização Cl, Ca, Se, K e Ne.
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25. Determine, dentre todos os elementos químicos, quais possuem a maior e a menor
energias de ionização.
26. Qual é:
a) o metal alcalino-terroso de maior energia de ionização
b) o gás nobre de menor energia de ionização.
27. Explique por que átomos maiores tendem a possuir menores energias de ionização.
28. Consulte a Tabela Periódica e coloque os elementos Ge, Zn, Fe, P, Ba e O em ordem
crescente de eletronegatividade.
29. Considere os elementos e os respectivos números atômicos: 11A , 13B , 16C , 17D ,
18E
a) Através da distribuição eletrônica, determine seus posicionamentos na Tabela
Periódica (período e família)
b) Coloque-os em ordem decrescente de raio atômico e eletronegatividade.
30. Um átomo A é , ao mesmo tempo, isóbaro de 81B35 e isótono de 79C36 .
a)
b)
Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons existentes no íon A+2 .
Faça a distribuição eletrônica do átomo A e dê a sua posição na tabela periódica.
31. É dado um átomo 106A46 . O átomo B apresenta 3 elétrons a menos que A e é isóbaro
de C. C possui 2 prótons a mais que B e é isótono de A. Represente os átomos B e C.
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