Química II
Saiba Mais
Capítulo 2
Entropia
Termodinâmica
1.
1.
B
Teremos:
C12H22O11(s) + 12O2(g) → xCO2(g) + yH2O
A partir das energias de ligação fornecidas, podemos calcular:
ΔH = 1080 + 243 – 1401 = –78Kj
2.
C12H22O11(s) + 12O2(g) → 12CO2(g) + 11H2O
D
I. Correta. Para massas iguais, o isobutanol irá liberar maior
quantidade de energia, pois irá possuir maior quantidade
de mol para o mesmo composto.
II. Correta.
x = 12 e y = 11
Como o valor de ∆G (energia livre ou energia livre de Gibbs
ou energia útil) é negativo, conclui-se que o processo é
espontâneo.
2.
OH
A
Análise das reações químicas:
I. C(s) + 2H2(g) → CH4(g)
OH
ISOBUTANOL
D
ETANOL
(2 mols de gás) → (1 mol de gás) ∆S < 0
É formada menor quantidade de gás, diminui a desordem:
variação negativa de entropia
O aumento da cadeia carbônica causa a diminuição da
polaridade da molécula, fazendo, portanto, com que o
isobutanol seja menos solúvel em água que o etanol.
II. N2O(g)
III. Incorreta. O etanol possui maior miscibilidade na água que
o isobutanol, devido ao tamanho da sua cadeia carbônica.
3.
É formada maior quantidade de gás, aumenta a desordem:
variação positiva de entropia
I. Correta. Por se tratar de uma combustão, podemos
classificá-la como uma reação exotérmica.
II. Incorreta. Pois se trata de uma reação exotérmica.
III. Incorreta.
58g
N2(g) + 1/2O2(g) ∆S > 0
3

(1 mol de gás) →  mol de gás
2

E.
C4H10(g) +
→
III. 2NI3(s) → N2(g) + 3I2(g)
(sólido) → (gasoso) ∆S > 0
13
O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O( )
2
4
⋅ 22
,4
(0 mols de gás) → (4 mols de gás)
Ocorre formação de gás, aumenta a desordem: variação
positiva de entropia
89 ,6L
VI.
IV. Correta.
13
C4H10(g) + O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O( )
2
58g
4 ⋅ 22,4
⋅
x
58
90%
2O3(g)
→
3O2(g)
(2 mols de gás) → (3 mols de gás) ∆S > 0
É formada maior quantidade de gás, aumenta a desordem:
variação positiva de entropia
52,2
x = 80, 64L
3.
V. Correta. A energia produzida equivale à queima de 1 mol
de gás butano com 90% de pureza.
4.
D
O gráfico mostra uma reação exotérmica onde o reagente
seria a água líquida e os produtos são H2 e O2. Assim,
podemos escrever a seguinte equação química: H2O(l) →
H2(g) + 1 O2( g) + 68, 3 kcal.
2
II. Falsa. O agente redutor da reação é CH2O.
CH2O + SO42– + H+ → CO2 + HS– + H2O
(+1) - - - - - - - - - - - - (+4)
(oxidação)
CH2O (agente redutor)
Energia
liberada
ensino médio
D
I. Verdadeira. O agente oxidante da reação é SO42–.
CH2O + SO42– + H+ → CO2 + HS– + H2O
(+6) - - - - - - - -- - - - (–2)
redução
SO42– (agente oxidante)
1
2º ano
4.
III. Falsa. O número de oxidação do elemento enxofre no íon
HS– é igual a –2.
IV. Verdadeira. A reação acima é espontânea, de acordo com
a lei de Gibbs, pois, ∆G < 0.
V. Verdadeira. A equação corretamente balanceada é:
2CH2O + SO42– + H+ → 2CO2 + HS– + 2H2O.
4.
D
a) Incorreta. Quanto maior a energia de ativação, menor
será a velocidade da reação.
b) Incorreta. Pois o catalisador aumenta a velocidade em
ambos os sentidos;
c) Incorreta. A variação da entalpia é a mesma reação direta
e inversa, mudando apenas o sinal.
d) Correta. A Eat A > Eat B.
e) Incorreta. Como a proporção estequiométrica da reação
é 1:1, o aumento da pressão não influencia no equilíbrio.
a) Incorreto. Quando a temperatura de um sólido cristalino
é aumentada a partir do zero absoluto, passando-se pelos
processos de fusão e ebulição, espera-se que a entropia
desse sistema aumente, uma vez que se trata de um
processo endotérmico.
b) Incorreto. As moléculas dos aminoácidos formadores
dos polipeptídios são hidrofílicos devido à presença de
grupamentos ácido carboxílico e amina.
c) Correto. A evolução da vida na Terra e a consequente
organização de seus componentes em sistemas modernos
mais organizados, se comparadas ao ambiente caótico dos
tempos da formação do planeta, resultam em aparente
decréscimo de entropia desse sistema. Isso pode ser
explicado pelo fato de o planeta Terra não ser um sistema
isolado.
d) Correto. Um organismo diminui sua própria entropia quando
organiza aminoácidos em moléculas como a hemoglobina.
Nesse processo, a entropia do ambiente no qual o organismo
se encontra aumenta, pois moléculas como o glicogênio
são convertidas em calor (ocorre liberação de energia) e em
moléculas menores e menos complexas.
Capítulo 12
Cinética Química: Rapidez das reações
1.
E
Analisando o texto (modo de fazer) podemos concluir que os
pigmentos são solúveis em água que esteja em temperaturas
mais altas.
2.
D
As enzimas são os catalisadores da reação, o catalisador
é uma substância que acelera a reação química, criando
rotas alternativas e assim diminuindo a energia de ativação
necessária para que a reação ocorra.
3.
D
A velocidade de aparecimento do dióxido de nitrogênio é o
dobro da velocidade de desaparecimento do pentóxido de
dinitrogênio. Assim, será o dobro de 6 · 10–3 mol · L–1 · s–1
ou seja, 12 · 10–3 mol · L–1 · s–1
ensino médio
2
2º ano