● A energia absorvida no
rompimento de 1 mol de ligações
é a energia de ligação
● À quantidade de energia
envolvida no rompimento de 1
mol de ligações químicas entre
átomos numa temperatura de
25°C e pressão de 1 atmosfera.
● A quebra das ligações dos
reagentes é sempre um processo
endotérmico, ou seja, necessita de
calor para que aconteça.
● Já o rearranjo dos átomos para
formar novas moléculas é um
processo exotérmico, libera
energia.
A–A
A+A
∆H = + x kj
A–A
∆H = - x kj
energia
A+A
energia
Formação da
ligação
Libera
energia
Exotérmico
(∆H < 0)
Quebra da
ligação
Absorve
energia
Endotérmico
(∆H < 0)
É dado pela diferença de energia liberada na
formação das ligações dos produtos pela energia
absorvida no rompimento das ligações dos reagentes.
Calcule a variação de entalpia na reação
2HBr(g) + Cl2(G) → 2HCL(G) + Br2(G)
Conhecendo as seguintes energias de ligação
H-Br.............87,4kcal/mol
Cl-Cl..........57,9 kcal/mol
H-Cl........103,1kcal/mol
Br-Br........46,1 kcal/mol
a)
b)
c)
d)
e)
+ 232,7 kcal/mol
– 149,2 kcal/mol
+19,6 kcal/mol
+145,3 kcal/mol
-19,6 kcal/mol
Dadas as energias de ligação em kcal/mol:
H-H .........104
Br-Br.......46
H-Br.......87
Podemos prever que o valor de ∆H para o processo:
H2(G) + Br2 (g) → 2HBr (g) será igual a:
-12kcal/mol de HBr
-24kcal/mol de HBr
+ 12kcal/mol de HBr
+24kcal/mol de HBr
324kcal/mol de HBr
FUVEST/2000) Com base nos dados da tabela,
Ligação
Energia de Ligação kJ/mol
H–H
436
Cl – Cl
243
H - Cl
432
pode-se estimar que o ∆H da reação representada
por H2(g) + CL2(g) → 2HCl(g), dado em kJ por moI de
HCl(g), é igual a:
a) -92,5
b) -185
c) -247
d) +185
e) +92,5