Escola Básica e Secundária Gonçalves Zarco
Ciências Físico-Químicas, 9º ano
Ano lectivo 2007 / 2008
Correcção do 3º teste de avaliação sumativa – Versão B
Nome: ____________________________________ N.º aluno: ______
Classificação : __________________
Turma: _____
Professor:_______________
1. Considera o quadro seguinte:
1.1. Preenche o quadro.
Representação
simbólica
Estrutura
electrónica
Grupo
da tabela
periódica
Período
da tabela
periódica
Nº de
neutrões do
átomo
Nº de níveis
de energia
ocupados do
átomo
Ião mais
provável
15
7
N
2,5
15
2
8
2
N-3
35
17
Cl
2,8,7
17
3
18
3
Cl-1
Na
2,8,1
1
3
12
3
Na+
23
11
32
16
S
2,8,6
16
3
16
3
S2-
11
5
B
2,3
13
2
6
2
B+3
1.2. Escreve a distribuição electrónica do elemento situado no mesmo grupo do
azoto (N) mas que pertence ao período imediatamente abaixo.
R: 2,8,5
1.3. Escreve a distribuição electrónica de um elemento X que está no 3º período e
no 16º grupo.
R: 2,8,6
2. Considera os seguintes elementos da Tabela Periódica.
3Li; 11Na; 19K; 12Mg
e o 20Ca
2.1. Escreve por ordem crescente de tamanho os elementos: 11Na e 12Mg. Justifica
a tua resposta.
Mg < Na. Ao longo do período ocorre um aumento da carga nuclear o que
provoca uma contração da nuvem electrónica fazendo com que o tamanho
do átomo diminua.
2.2. Dos elementos 11Na e 19K qual é o mais reactivo? Justifica a tua resposta.
O potássio é o mais reactivo. O potássio possui uma nuvem electrónica
maior que a do sódio então será mais fácil remover o electrão de valência
do potássio.
3. Considera as moléculas de azoto (N2) e de oxigénio (O2), sabendo que 1H, 6C, 7N e
8O:
3.1. Faz a notação de Lewis para as moléculas de N2 e O2.
3.2. Representa a fórmula de estrutura das moléculas de CH4 e H2O.
3.3. Classifica como verdadeiras ou falsas, Justificando as falsas:
A. As moléculas de N2 e O2 são formadas por ligações covalentes.
Verdadeira
B. A ligação entre os átomos de oxigénio é uma ligação covalente simples.
Falsa, a ligação é uma ligação covalente dupla.
C. Os electrões partilhados na ligação provêm do primeiro nível de energia de
cada átomo.
Falsa, os electrões partilhados numa ligação provêm do ultimo nível de
energia.
D. A ligação na molécula de O2 é polar.
Falsa, a ligação na molécula de oxigénio é uma ligação covalente
apolar.
4. Considera os seguintes átomos: 9F; 20Ca e 13Al.
4.1. Que tipo de ligação existe entre 9F e 20Ca?
A ligação existente entre o flúor e o cálcio é uma ligação iónica.
4.2. A ligação existente no alumínio é metálica. Explica como se estabelece esta
ligação.
Numa ligação metálica os iões positivos encontram-se mergulhados num
mar de electrões.
5. Considera as seguintes características de 4 substâncias: A, B, C e D.
Substância A:
– Formada por moléculas;
– Tem forças de ligação fracas.
Substância B:
– Tem forças de ligação fortes;
– Má condutora no estado sólido, mas boa em solução aquosa.
Substância C:
– Maleável;
– Conduz bem a corrente eléctrica.
Substância D:
– Tem ponto de fusão e ebulição elevados;
– Não conduz a corrente eléctrica.
Faz corresponder correctamente as substâncias A, B, C e D ao seu verdadeiro nome:
quartzo, ferro, enxofre e cloreto de potássio.
–
Substância A: Enxofre
–
Substância B: Cloreto de potássio
–
Substância C: Ferro
–
Substância D: Quartzo