ASSUNTO: FORMULAS MÍNIMA E PERCENTUAL
PROF. KELTON WADSON
TC 2
1. O nitrogênio forma cinco diferentes óxidos. A análise centesimal de amostras desses óxidos
forneceu os resultados a seguir:
Dados: massas atômicas: O= 16,00, N= 14,00
Determine, a partir destes dados:
a) a fórmula mínima de cada um;
b) a(s) nomenclatura(s) correspondente(s) de cada óxido.
2. Um estudante escreveu na lousa as seguintes fórmulas para representar a água:
a) Justifique por que a fórmula II está correta (mostre os cálculos).
b) Justifique por que a fórmula I está incorreta e escreva a fórmula correta.
c) Justifique por que a fórmula III está incorreta e escreva a fórmula correta.
3. A dieta que um endocrinologista recomendou para um paciente permite a ingestão diária de
300 g de determinado alimento que contém 0,17% de carboidrato, cuja queima diária libera
2kcal. Tal carboidrato contém 40,0% de carbono, 6,67% de hidrogênio e seu calor de
combustão é 706,0 kcal.mol−¢.
Determine a fórmula molecular desse carboidrato.
4. O Parque Nacional das Emas, localizado no extremo sudoeste do Estado de Goiás, é
caracterizado pelo agrupamento de cupinzeiros, que servem como local de desenvolvimento de
larvas de vaga-lumes. Pela emissão de luz, elas atraem outros insetos que lhes servem de
alimento. Esse fenômeno de emissão de luz é chamado de bioluminescência e ocorre,
principalmente, pela oxidação de uma substância química conhecida por luciferina,
representada a seguir:
Determine a fórmula molecular, a massa molecular e a composição percentual da luciferina.
Dados: O = 16; H = 1; C = 12; N = 14; S = 32.
5. Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em massa:
25,9% de nitrogênio e 74,1% de oxigênio.
Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede.
a) Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os cálculos utilizados.
b) O óxido apresentado é um óxido molecular ou iônico? Justifique sua resposta.
c) Escreva a equação que representa a reação entre este óxido e a água.
Dados: N = 14; O = 16.
6. Ferritas são compostos com propriedades magnéticas e utilizados em componentes
eletrônicos. A análise química de uma ferrita forneceu os resultados: Mg=12%; Fe=56%;
O=32% (Massas atômicas: Mg=24; Fe=56; O=16).
a) Determinar a fórmula mínima da ferrita.
b) A qual função da química inorgânica pertence a ferrita?
7. A nicotina contém 73,5% de carbono, 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. Sabe-se
que este composto contém dois átomos de nitrogênio por molécula. Quais são as fórmulas
empírica e molecular da nicotina.
Dados:
Massas atômicas:
C = 12
H=1
N = 14
8. Um hidrocarboneto CÖHÙ é queimado em excesso de oxigênio, segundo a reação:
CÖHÙ + O‚ (excesso) ë x CO‚ + y/2H‚O.
Observou-se que, para cada 1,000g de H‚O, há formação de 1,955g de CO‚. Determine a
fórmula empírica do hidrocarboneto.
Massas atômicas: H = 1,0; C = 12; O = 16.
9. A Bolívia é um grande produtor de gás natural (metano) e celebrou com o Brasil um acordo
para a utilização deste importante recurso energético. Para seu transporte até os centros
consumidores, há um gasoduto ligando os dois países, já tendo chegado ao interior do Estado
de São Paulo.
a) Escreva a fórmula mínima e calcule a massa molar para o metano. Dadas as massas
molares, em g . mol−¢: C = 12 e H = 1.
b) Escreva a equação para a reação de combustão do metano e o nome dos produtos
formados.
10. A expressão "omega-3" (Ÿ3) parece ter sido definitivamente incorporada ao vocabulário
moderno. Ela se refere a ácidos orgânicos de cadeia longa encontrados em óleos de peixes
marinhos. Já foi comprovado que estas substâncias protegem os esquimós da Groenlândia
contra doenças cardiovasculares. Surge daí o estímulo que hoje se faz para que as populações
ocidentais incluam, pelo menos uma vez por semana, peixe no seu cardápio.
O ácido eicosapentaenóico, EPA, é um ácido graxo poli-insaturado do tipo Ÿ3, podendo ser
representado por C20:5Ÿ3. Esta fórmula indica que a molécula do mesmo possui 20 átomos
de carbono e 5 duplas ligações, e que a primeira dupla ligação localiza-se no carbono 3 da
cadeia (linear), enumerando-se a partir da extremidade oposta do radical carboxila.
a) Represente uma fórmula estrutural possível do ácido graxo representado por C18:3Ÿ3.
Sabe-se que compostos orgânicos que contêm duplas ligações podem reagir com iodo, I‚,
adicionando-o as duplas ligações.
b) Quantos moles de I‚ reagem, por completo, com 5,56g do ácido C18:3Ÿ3 do item a?
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
Você já sentiu o ardido de pimenta na boca? Pois bem, a substância responsável pela
sensação picante na língua é a capsaicina, substância ativa das pimentas. Sua fórmula
estrutural está representada a seguir.
11.
Sabendo que a capsaicina possui massa molar igual a 305,0 g/mol, a porcentagem em massa
de carbono na capsaicina é:
a) 12,00%
b) 18,00%
c) 59,00%
d) 70,81%
e) 100,0%
12. A combustão completa de certo composto orgânico oxigenado, de fórmula CÖHÙOŠ
consumiu 3 mols de oxigênio para cada 2 mols de CO‚ e 3 mols de H‚O formados.
A fórmula mínima desse composto é, portanto,
a) CHO
b) CH‚O
c) CHƒO
d) C‚HƒO
e) C‚H†O
13. Uma determinada substância apresenta, em massa, 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e
45,3% de oxigênio. Sua fórmula molecular será:
(Dados: Massas molares de Na=23g.mol−¢, C=12g.mol−¢ e O=16g.mol−¢.)
a) Na‚CO.
b) Na‚CO„.
c) Na‚C‚O….
d) Na‚COƒ.
e) Na‚C‚O‡.
14. A análise elementar de um composto organoclorado forneceu a seguinte composição
centesimal: 37% de carbono, 8% de hidrogênio e 55% de cloro.
Com base nessa informação, pode-se afirmar que a fórmula molecular do composto é
Massas molares (g/mol): C=12,0; H=1,0; CØ=35,5
a) C‚H…CØ.
b) C‚H‚CØ‚.
c) C„H…CØ.
d) C†H…CØ.
e) C…HCØ.
15. A determinação da fórmula mínima através da análise elementar é importante na
determinação da fórmula molecular das substâncias químicas. Uma substância de massa
molecular 200 contém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a sua
fórmula molecular?
Massas molares (g/mol):
H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0
a) CƒH‚ˆO
b) C³H†O„
c) CƒH†Oƒ
d) C‰H‚O…
e) C‚H‚„O‚
16. A síntese da aspirina (ácido acetil-salicílico) foi uma das maiores conquistas da indústria
farmacêutica. Sua estrutura é:
Qual a porcentagem em massa de carbono na aspirina?
a) 20 %
b) 40 %
c) 50 %
d) 60 %
e) 80 %Dados: Massas molaresC = 12 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol
17. Dentre os poluentes não biodegradáveis destaca-se o DDT, cuja estrutura está
representada a seguir. A fórmula centesimal desse composto é:
Dados:
H = 1,0 u
C = 12,0 u
CØ = 35,5 u
a) C(47,4%) CØ(50,1%) H(2,5%)
b) C(60%) CØ(25%) H(15%)
c) C(8,6%) CØ(90,7%) H(0,7%)
d) C(17,2%) CØ(31,8%) H(51%)
e) C(34,5%) CØ(63,7%) H(1,8%)
18. O teflon (politetrafluoretileno) é, dos plásticos usados na confecção de utensílios de
laboratório, o de maior resistência química. A porcentagem em massa dos elementos
constituintes de seu monômero é:
(Massas molares: C=12g/mol ; F=19g/mol)
a) 33,3 % C e 66,7 % F
b) 66,7 % C e 33,3 % F
c) 24,0 % C e 76,0 % F
d) 76,0 % C e 24,0 % F
e) 50,0 % C e 50,0 % F
19. A análise de uma amostra de carbonato de cálcio mostrou que ela contém 34,0% de cálcio.
As massas atômicas do Ca, O e C são respectivamente 40, 16 e 12u. Desses dados, pode-se
concluir que a amostra em questão:
a) tem grau de pureza de 50 %
b) apresenta 48 % de oxigênio
c) o carbonato de cálcio é puro (100 %)
d) contém, no máximo, 85,0 % de CaCOƒ
e) apresenta 12 % de carbono
20. No freon, (CCØ‚F‚), a porcentagem, em massa, de carbono, é:
[Massa molar (g/mol): C = 12; CØ = 35; F = 19]
a) 12 %
b) 10 %
c) 1 %
d) 66 %
e) 20 %
21. No colesterol, cuja fórmula molecular é C‚‡H„†O, a porcentagem de hidrogênio é
aproximadamente igual a:
Dados:
Massa molar (g/mol): C = 12 ; H = 1 ; O = 16
a) 46 %
b) 34 %
c) 12 %
d) 1 %
e) 62 %
22. Em lavagens de fios têxteis, usa-se o carbonato de sódio decahidratado
(Na‚COƒ .x H‚O ).
A fórmula do carbonato decahidratado ficará correta se x for igual a:
a) 1
b) 2
c) 5
d) 10
e) 12
23. Determine a fórmula molecular de um composto que apresenta 46,67% de silício e 53,33%
de oxigênio em sua composição.
Dados: M (Si) = 28,00 g/mol; M (O) = 16,00 g/mol
a) SiƒO‚
b) SiO
c) Si‚Oƒ
d) Si‚O
e) SiO‚
24. A estreptomicina é um antibiótico que tem ação sobre bactérias tanto Gram positivas como
Gram negativas. Sabendo-se que a fórmula molecular da estreptomicina é C‚Hƒ‰N‡O‚, podese afirmar que a percentagem em massa de carbono na molécula, aproximadamente, é
a) 20,0%
b) 26,6%
c) 43,4%
d) 46,4%
e) 50,1%
25. No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja composição
centesimal é: C=60,00%, H=4,44% e O=35,56%.
Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com 0,18 g de massa existem 6,02 × 10£¡
moléculas, conclui-se que a fórmula molecular desse composto é:
a) C‰H†Oƒ
b) CˆH„O…
c) C³H‚Oƒ
d) C‰HˆO„
e) CˆHˆO„
26. As substâncias relacionadas a seguir são de grande utilidade como fertilizantes na
agricultura.
I. Uréia - CO(NH‚)‚
II. Sulfato de amônio - (NH„)‚SO„
III. Nitrato de amônio - NH„NOƒ
Assinale a alternativa em que o percentual, em massa, de nitrogênio é apresentado em ordem
crescente.
a) I < II < III
b) III < II < I
c) II < I < III
d) I < III < II
e) II < III < I
27. A magnetita é um importante minério de ferro que tem a propriedade de ser atraído pelo
ímã. Uma das aplicações desse minério são as fitas de áudio (K7) e vídeo (VHS). Um óxido de
ferro que contém 72,4% (em massa) de ferro tem fórmula empírica
a) Fe‚Oƒ (MM = 160 g/mol)
b) FeƒO„ (MM = 232 g/mol)
c) FeƒO‚ (MM = 200 g/mol)
d) FeO„ (MM = 120 g/mol)
e) FeO (MM = 72 g/mol)
28. Na Antártida, certo cientista brasileiro estuda a ação dos gases do tipo clorofluorcarbono
(CFC) sobre a camada de ozônio. Usando um balão-sonda, coletou uma amostra de ar
estratosférico, da qual isolou um desses gases. Na análise de composição da substância
isolada, detectou 31,4% de flúor (F) e 58,7% de cloro (CØ).
A partir desses dados, concluiu que a fórmula mínima do composto é:
a) CF‚CØ
b) CF‚CØ‚
c) CFCØ‚
d) CFCØ
29. Anfetaminas são aminas utilizadas como estimulantes e vulgarmente conhecidas por
"bolinhas". Uma dessas substâncias é a benzedrina, que apresenta a seguinte composição
percentual: 80% de carbono, 9,63% de hidrogênio e 10,37% de nitrogênio. Sabendo-se que a
sua massa molar é 135 g/mol, pode-se afirmar que a sua fórmula molecular é
a) C‰H…N.
b) CˆH„N‚.
c) C‰H‚†N.
d) CˆH‚³N.
e) CˆHƒN.
30. O ferro é um elemento químico usado na confecção de utensílios há séculos. Um dos
problemas para sua utilização é a tendência à oxidação. Dentre os produtos de oxidação
possíveis, dois óxidos - óxido 1 e óxido 2 - apresentam, respectivamente, 70,0% e 77,8% em
ferro. Dadas as massas molares Fe = 56 g×mol−¢ e O = 16 g×mol−¢, as fórmulas mínimas para
os óxidos 1 e 2 são, respectivamente:
a) Fe‚Oƒ e FeO.
b) Fe‚Oƒ e FeƒO„.
c) FeƒO„ e Fe‚Oƒ.
d) FeƒO„ e FeO.
e) FeO e Fe‚Oƒ.
31. No início do século passado, foram desenvolvidas diversas armas químicas, dentre as
quais o gás fosgênio. Sabe-se que 9,9 g deste gás ocupam 2,24 L, nas condições normais de
temperatura e pressão, e que é constituído apenas por átomos de carbono, oxigênio e cloro.
Dadas as massas molares C = 12 g×mol−¢, O = 16 g×mol−¢e CØ = 35,5 g×mol−¢, a fórmula
mínima correta para este gás é:
a) C‚OCØ‚.
b) C‚OCØ.
c) COƒCØ.
d) COCØ‚.
e) CO‚CØ‚.
GABARITO
1. a) 1- N‚O
2- NO
3- N‚Oƒ
4- NO‚
5- N‚O…
b) monóxido de dinitrogênio
monóxido de nitrogênio
trióxido de dinitrogênio
dióxido de nitrogênio
pentóxido de dinitrogênio
2. a) H(11 %)O(89 %) equivale a HÖOÙ.
x . 1 u ------- 11 %
18 u ------- 100 %
x = 1,98 = 2.
y . 16 u ------- 89 %
18 u ------- 100 %
y = 1,00.
HÖOÙ equivale a H‚O (fórmula correta).
b) Porque a água é formada por ligações covalentes entre H e O e não por ligações iônicas
como é mostrado. O correto é H‚O.
c) Esta fórmula traz a proporção 1 : 1 e de acordo com a porcentagem de elementos a
proporção é de 2 : 1, a fórmula correta é H‚O.
3. C†H‚O†
4. Fórmula molecular: CHˆS‚N‚Oƒ
Massa molecular: 280 u
Composição percentual:
C..........47,14%
H..........2,86%
S...........22,86%
N..........10,00%
O..........17,14%
5. a) 1 átomo de nitrogênio ____ 14 u
x átomos de nitrogênio ___ 25,9 u
x = 1,85
1 átomo de oxigênio ____ 16 u
y átomos de oxigênio ___ 74,1 u
y = 4,63
1,85/1,85 = 1 (N); 1 x 2 = 2 (N).
4,63/1,85 = 2,5 (O); 2,5 x 2 = 5 (O).
A fórmula é N‚O….
b) É um óxido molecular, pois apresenta ligações covalentes entre seus átomos.
c) N‚O… + H‚O ë 2HNOƒ
6. a) MgFe‚O„
b) Óxido
7. Fórmula mínima: C…H‡N
Fórmula molecular: C³H„N‚
8. C‚H…
9. a) A fórmula mínima e a fórmula molecular do metano são as mesmas: CH„.
CH„: fórmula mínima
M = (1 x 12 + 4 x 1) g/mol
M = 16 g/mol
b) CH„(g) + 2O‚(g) ë CO‚(g)
+ 2H‚O(Ø)
CO‚: dióxido de carbono ou gás carbônico.
H‚O: água.
10. a) Uma fórmula estrutural do ácido graxo representado por C18:3Ÿ3 é:
A primeira dupla ligação localiza-se no carbono 3 a partir da extremidade oposta do radical
carboxila. As outras duplas ligações podem estar situadas em outros carbonos diferentes do
exemplo acima.
b) A fórmula molecular do ácido é: CˆHƒ³O‚, com massa molar = 278g/mol.
Para cada mol do ácido, temos um consumo de 3mol de I‚, pois a ácido tem três duplas
ligações em sua cadeia.
11. [D]
12. [E]
13. [D]
14. [A]
15. [E]
16. [D]
17. [A]
18. [C]
19. [D]
20. [B]
21. [C]
22. [D]
23. [E]
24. [C]
25. [D]
26. [E]
27. [B]
28. [B]
29. [E]
30. [A]
31. [D]
RESUMO
Número das questões:
documento
banco
fixo
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
8197
8192
50052
51925
58016
8547
8539
3109
59354
49686
59400
49026
49069
49114
48990
8099
20533
8160
8178
24582
20708
52016
49731
49405
50045
64422
64421
58012
52067
63688
63683
638
7831
6236
6295
6976
984
976
389
7364
5977
7410
5317
5360
5405
5281
540
2251
601
619
2776
2426
6386
6022
5696
6229
7780
7779
6972
6437
7635
7633