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1º trimestre Exercícios Sala de estudos
Data: 03/2013
Ensino Fundamental 9º ano classe:___ Profª. Elisete
Nome:______________________________________ nº___
Valor: 10
Nota:______
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Conteúdo: Matéria (propriedades específicas) e atomística.
01. (ITAJUBÁ) Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com
partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que:
a) todos os átomos dos elementos possuem elétrons;
b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo;
c) os elétrons tem carga elétrica negativa;
d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo;
e) a matéria é compacta e impenetrável.
02. (METODISTA) Os raios catódicos são constituídos por:
a) elétrons
b) prótons
c) cátions
d) ânions
e) íons.
03. (OSEC) Algumas correções feitas por Bohr ao átomo de Rutherford referem-se:
a) ao eletromagnetismo
b) à quantização de energia
c) à teoria da relatividade
d) ao núcleo do átomo
e) ao próton ter carga elétrica positiva
04. Deve-se a Bohr a ideia de:
a) níveis de energia
b) núcleo atômico
c) átomo semelhante ao sistema planetário
d) número atômico
e) isótopos
05. (ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
a) os átomos III e IV são isóbaros;
b) os átomos II e III são isoeletrônicos;
c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica;
e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
06.(MACK) Assinale a alternativa incorreta:
b) Isótopos são átomos de diferentes números atômicos e iguais número de nêutrons.
d) Isótonos são átomos de elementos diferentes e iguais número de nêutrons.
e) Isóbaros são átomos com o mesmo número de massa.
07. (PUC-RIO) Os isótopos
nêutrons:
possuem respectivamente os seguintes números de
a) 8, 8, 8
b) 8, 9, 10
c) 16, 17, 18
d) 24, 25, 26
e) 18, 17, 16
08. Analise os seguintes dados relativos às 3 substâncias A, B e C:
Propriedades A B C
Ponto de fusão -10o.C 150o.C - 50o.C
Ponto de ebulição 50o.C 800o.C 10o. C
Considerando o código S= solido, L= liquido e G= gasoso, assinale a opção do estado físico
correto de cada substancia a 25o.C ( temperatura ambiente), A, B e C, respectivamente:
a. ( ) L, G, S
b. ( ) L S, G
c. ( ) G, L, S
d. ( ) G, S, L
09. O quadro abaixo mostra a densidade de alguns metais:
Metal Alumínio Zinco Prata Ouro
D ( g / cm3 ) 2,7; 7,1; 10,5; 19,3
Com base na tabela anterior, indique a opção que possui o metal adequado para se
confeccionar uma esfera de 210 g que ocupa 0,02 litros.
a) Alumínio
b) Zinco
c) Prata
d) Ouro
d) Ponto de fusão
10. Bolinhas de naftalina são utilizadas contra baratas. Ao serem colocadas em armários, com o
decorrer do tempo, diminuem de tamanho. O fenômeno que explica corretamente este
comportamento é:
a) solidificação
b) fusão
c) liquefação
d) sublimação
11.Em relação aos estados físicos de uma substância, podemos afirmar corretamente que:
a) a passagem do estado liquido para o estado solido é chamada condensação.
b) durante a fusão da substancia estarão presentes os estados liquido e gasoso.
c) no estado gasoso as partículas da substancia estão muito próximas umas das outras.
d) O estado gasoso tem uma força de coesão maior que o estado líquido.
12) Qual a massa de óleo, de densidade 0,85g/cm3, que cabe em uma lata de 20 litros?
13) A densidade do Au é 19,3g/cm3.Qual a massa de um cubo de Au de 64cm3?
14) Um bloco de Fe tem massa de 93,60g e ocupa 12cm3. Um bloco de Pb tem massa de 124,3g
e ocupa um volume de 11cm3. Qual das duas substâncias tem densidade maior? Efetue os
cálculos.
15) Efetue as transformações:
a) 2,8Kg em gramas
b) 300g em Kg
c) 500 metros em quilômetros
d) 1h30min em segundos
16) Um corpo feito de metal tem massa de 200gramas e ocupa 40 centímetros cúbicos. Qual será
o volume de 350 gramas desse metal? Qual será a massa de 10 centímetros cúbicos dele?
17) Esquematize a átomo de cloro, segundo o modelo de Rutherford-Bohr cujo, Z=17 e
A=37.Indique todas as partículas atômicas que o compõe.
18) O íon cloro é um cátion monovalente. O que isso significa?
19) Faça a distribuição eletrônica do átomos abaixo:
a) Ca Z=20
b) K
Z=19
c) Cs Z=55
d) Xe Z=54
20) Defina os termos:
a) átomo
b) íon
c) cátion
d) anion
e) Z
f) A