Química
Atividade 1 ― Recuperação⏐ 1os anos ⏐ Décio ⏐ ago/09
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Turma:
Objetivo
O objetivo dessa ficha é revisar alguns dos conceitos importantes para a prova de recuperação do 1º
semestre.
As dúvidas devem ser encaminhadas por e-mail até o dia 06/08/2009. Não se esqueça de colocar no e-mail o
seu nome e o título Rec1ano.
1.
(UDESC 2009) A química orgânica pode ser considerada como a química dos compostos de carbono, pois
este é o elemento fundamental dos compostos orgânicos. Sabendo-se que A = Z + n, o número atômico de
um átomo de Carbono é 6 e seu número de massa é 12.
Em relação ao carbono, responda:
a)
b)
c)
d)
O número de prótons;
O número de nêutrons;
O número de elétrons;
Por que ele é considerado tetravalente?
2.
(UFRN) A solubilidade do NaCl aumenta com a temperatura. Sabe-se que, a 0° C, 60 g do sal formam, com
água, 260 g de solução saturada. Aquecendo-se a solução a 80° C, a saturação só será mantida se forem
acrescentados 20 g do sal.
A partir desses dados, construa (no gráfico a seguir) a curva de solubilidade do sal.
3.
(Fatec) Os íons Ca2+ e Pb2+ possuem: (Dados: Número atômico: Ca = 20; Pb = 82)
a)
b)
c)
d)
e)
mesmo número de prótons e elétrons.
mesmo número de prótons e nêutrons.
mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas.
igual soma de número de prótons e nêutrons.
igual diferença entre número de prótons e elétrons.
60
28
Ni 2 + ? Faça a distribuição eletrônica desse
4.
(UEL – modificado) Quantos prótons há na espécie química
íon.
5.
(UFMG – modificado) Qual(ais) da(s) alternativa(s) abaixo não se refere(m) a processos que evidenciam a
natureza elétrica da matéria? Justifique cada uma das suas escolhas.
a)
b)
c)
d)
e)
aquecimento da água pela ação de um ebulidor elétrico.
atração de pequenos pedaços de papel por um pente friccionado contra o couro cabeludo.
decomposição da água pela passagem da corrente elétrica.
desvio da trajetória de raios catódicos pela ação de um ímã.
repulsão entre dois bastões de vidro atritados com um pedaço de lã.
6.
Faça a distribuição eletrônica do íon
Justifique.
7.
(UFES) Num sistema a uma determinada pressão e temperatura, dois gases, A e B, inodoros e incolores,
reagem entre si na proporção de 1 volume de A para 3 volumes de B, gerando 2 volumes de um gás
irritante, C.
Quando 3 volumes do gás A e 6 volumes do gás B forem submetidos às mesmas condições, qual será o
volume final do sistema?
8.
(FEI) Sejam ma e mb as massas de A e B respectivamente que reagem estequiometricamente para formar C
na reação representada pela equação:
39
19
K + . Qual processo o elemento potássio sofreu para ficar estável?
A+B→C
Ao misturarmos as massas m'a e m'b de A e B respectivamente para formar C, tal que m'a / m'b > ma / mb ,
então:
a)
b)
c)
d)
e)
A é o reagente em excesso.
B é o reagente em excesso.
C é o reagente em excesso.
Não há excesso.
Os dados são insuficientes para a conclusão.
9.
(Mackenzie) A tabela a seguir, com dados relativos à equação citada, refere-se a duas experiências
realizadas. Então podemos afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
X é menor que a soma dos valores das massas dos reagentes da 1a experiência.
X = Y.
Y é igual ao dobro do valor da massa de carbono que reage na 2a experiência.
32/Y = X/132.
Y = 168.
2
10. (UEL) 46,0g de sódio reagem com 32,0g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de
sódio são necessários para se obter 156g de peróxido de sódio?
11. (UEL) Provoca-se reação da mistura formada por 10,0g de hidrogênio e 500g de cloro. Após a reação
constata-se a presença de 145g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. Qual a massa, em
gramas, da substância formada?
12. (PUC-MG 2008) Analise o gráfico de solubilidade em água das substâncias denominadas A e B.
Considerando-se esses dados, é INCORRETO afirmar que:
a)
b)
c)
d)
a substância B é mais solúvel que a substância A a 50 °C.
30 g de A dissolvem-se completamente em 100 g de água a 20 °C.
a solubilidade de A diminui com o aumento da temperatura.
15 g de B em 100 g de água formam uma solução saturada a 10 °C.
13. (PUC-MG 2009 – modificado) O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.
De acordo com o gráfico, podemos concluir que:
a)
b)
c)
d)
a substância mais solúvel em água a 40° C é o nitrito de sódio (NaNO2).
a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio (NaCl).
o cloreto de potássio (KCl) é mais solúvel que o cloreto de sódio (NaCl) à temperatura ambiente.
a massa de clorato de potássio (KClO3) capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.
3
Resolução
1.
a) Seis prótons. O número atômico é 6, portanto, Z = 6 e p = 6.
b) Seis nêutrons. A = Z + n => 12 = 6 + n => n = 6.
c) O átomo de carbono tem 6 prótons (+ 6), logo para a soma das cargas dar zero temos 6 elétrons (– 6).
d) O átomo de carbono é considerado tetravalente, pois ele pode perder ou ganhar quatro elétrons para
atingir configuração de gás nobre.
2. No enunciado temos:
0o C → 60 g sal ---- 200 g de água ---- 260 g de solução
assim:
30 g sal ---- 100 g de água ---- 130 g de solução
que é o primeiro ponto do gráfico abaixo.
Além disso, o enunciado diz que, para manter a saturação, deverá ser acrescentado 20 g do sal:
80º C → 50 g sal ---- 100 g de água ---- 150 g de solução
3. E –
40
20
Ca 2 +
207
82
p = 20
e = 18
n = 20
4.
que é o segundo ponto do gráfico abaixo.
Pb 2 +
p = 82
e = 80
n = 125
28 prótons. O número atômico é 28, portanto, Z = 28 e p = 28.
Distribuição eletrônica:
2
8
16
8
8
5. A – Ao aquecermos a água não se evidencia a natureza elétrica da matéria. Observe as diferenças, por
exemplo, para as outras alternativas: ao se friccionar um pente no cabelo e depois aproximá-lo de papéis,
eles se atraem, provavelmente devido à presença de partículas eletricamente carregadas no pente que
atraem os pedaços. O desvio do trajeto dos raios catódicos por um imã indica a presença de partículas
eletricamente carregadas no raio que são atraídas pelo imã.
6. Distribuição:
2 8 8. O elemento K tem 19 elétrons, sendo 1 na última camada. Assim, para ficar
estável e adquirir configuração de gás nobre ele perdeu 1 elétron, ficando com 8 na camada de valência.
4
7.
A
1V
excesso 3V
correto 2V
+
B
x2
3V
6V
→
C
2V
4V
x2
x2
O volume final do sistema será 5 volumes (4 volumes do gás C + 1 volume de excesso do gás A).
8. A –
A
ma
m’a
+
→
B
mb
m’b
C
mc
m’c
m' a m a
>
, significa que o numerador da primeira fração é maior que o denominador. Assim, m’a está
m' b m b
Se
em excesso.
9. D –
C
+
12g
36g
x3
→
O2
32g
y = 96g
CO2
x = 44g (12 + 32)
132g
x3
x3
Assim:
32 16 8 1
=
=
=
96 48 24 3
10. sódio
46g
x = 92g
11. hidrogênio
10g
+
e
44 22 2 1
=
= =
132 66 6 3
oxigênio
→
peróxido de sódio
32g
x2
+
cloro
78g (46+32)
156g
→
produto
500g
355g
x2
+
365g (355 + 10)
excesso de cloro
145g
12. B – Pelo gráfico, a 20º C, aproximadamente 27,5 g de A saturam 100 g de água, o que faz a alternativa B
ser incorreta.
13. D – Pelo gráfico, a 30º C, aproximadamente 10 g de clorato de potássio saturam 100 mL de água, o que
corresponde a 20 g de clorato de potássio saturando 200 mL de água, como afirmado na alternativa.
G:\Editoração\Ped2009\Química\Atividade 3ºbimestre 01-1C.doc
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