1ª Questão: A Massa molecular do metano (CH4) sabendo que todas as valências atômicas encontram-se completas?
Hidrogênio (1H1): 1A e Carbono (6C12): 4A
16μ.
2ª Questão: O coeficiente de solubilidade do sal na água, na temperatura de 25ºC, é de 40g em 100 ml da água. Se for dissolvido 40g de sal em
100 ml da água na temperatura de 25ºC produziremos uma solução química com qual característica?
Saturada.
3ª Questão: O coeficiente de solubilidade do sal na água, na temperatura de 25ºC, é de 40g em 100 ml da água. Se for dissolvido 60g de sal em
100ml da água na temperatura de 25ºC produziremos uma solução química com qual característica? Se houver corpo de fundo qual será a sua
quantidade?
Hipersaturada. Com 20g de corpo de fundo.
4ª Questão: O coeficiente de solubilidade do açúcar na água, na temperatura de 25ºC, é de 50g em 100 ml da água. Se for dissolvido 40g de sal
em 100ml da água na temperatura de 25ºC produziremos uma solução química com qual característica? Se houver corpo de fundo qual será a sua
quantidade?
Insaturada. Não haverá corpo de fundo.
5ª Questão: A solubilidade da substância X é de 40g em 100 ml de água na temperatura de 25ºC, 50g em 100 ml da água na temperatura de 35ºC
e 60g em 100 ml de água na temperatura de 45ºC. Desenhe a curva de solubilidade da substância X na água.
Kg
ToC
6ª Questão: A solubilidade da substância Y é de 80g em 100 ml de água na temperatura de 25ºC, 50g em 100 ml da água na temperatura de 35ºC
e 10g em 100 ml de água na temperatura de 45ºC. Desenhe a curva de solubilidade da substância Y na água.
Kg
ToC
7ª Questão: Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será:
Se este átomo tem 13 prótons, logo, tem 13 elétrons. Desta forma se for feita a distribuição eletrônica teremos 3 elétrons na última camada, sendo
assim este átomo formará um íon estável na natureza de carga +3.
8ª Questão: O que define uma ligação covalente simples? Quais os tipos de átomos envolvidos nesta ligação?
É a ligação onde há o compartilhamento de um par de elétrons. Hidrogênio e Ametais ou Ametais e Ametais.
9ª Questão: Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres
quando, respectivamente, formam íons com números de carga:
+ 2 e – 1.
1
10ª Questão: Marque com “I” os compostos iônicos, com “C” os compostos covalentes e com “M” os compostos metálicos:
(I) NaCl (M) AuAgCu (C) SCl2 (M) HgAgSn (I) CaCl2 (C) CCl4 (I) AlF3 (M) CuZn (C) H2O (I) BaI2 (C) O2 (M) CuCr
11ª Questão: Quais os íons formados e as suas respectivas cargas pelos elementos abaixo quando realizam ligação iônica?
a) Na +1, b) Ca +2, c) Rb +1, d) Al +3, e) P -3, f) Se -2, g) I -1, h) F -1 i) N -3
12ª Questão: O que caracteriza os diferentes grupos da tabela periódica?
O comportamento espontâneo dos elementos na natureza o que é determinado pela quantidade de elétrons na última camada da eletrosfera.
13ª Questão: Como é obtida a quantidade de elétrons na última camada dos diferentes átomos, caso não tenhamos uma tabela periódica?
Através da distribuição eletrônica a partir do Diagrama de Linus Carl Pauling.
14º Questão: O que caracteriza um ânion e um cátion?
Quando o número de elétrons for diferente do número de prótons. Se a quantidade de elétrons for maior que a de prótons é um ânion e se a
quantidade de elétrons for menor que a de prótons é um cátion.
15ª Questão: O que define uma substância ácida, básica e sal.
As substâncias quando dissolvidas é água:
É ácida quando libera um cátion H+ no meio.
É básica quando libera um ânion OH- no meio.
É sal quando libera um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
16ª Questão: Em uma solução a concentração molar dos íons OH- é de 0,1mol/L. Qual será o seu pH em 250C e o caráter do meio desta solução?
[OH-] = 0,1 = 10-1  p[OH-] = -log 10-1  pOH = 1
pH + pOH = 14; pH + 1 = 14; pH = 14 - 1; pH = 13
O caráter do meio é básico.
17ª Questão: O que determina se um ácido ou uma base é forte ou fraca?
O poder de ionização do ácido ou da base. Quanto maior for o poder de ionização de um ácido ou de uma base mais forte é este ácido ou esta
base.
18ª Questão: Quantos átomos de cloro há em 1 mol de cloreto de sódio (NaCl) e qual é a massa em gramas em 1 mol de uma solução deste sal?
1 mol de Cl tem 6.022 x 1023 átomos de cloro (é o número de Avogrado).
A massa de 1 mol da substância é o somatório das massas atômicas dos átomos envolvidos na molécula do sal expressa em gramas:
Na = A (massa atômica) = 23μ.
Cl = A (massa atômica) = 35,5μ.
NaCl = 58,5μ  a solução de 1 mol deste sal tem massa em gramas igual a 58,5g.
19ª Questão: Quais são as funções orgânicas compostas? E qual a molécula que é liberada quando estas funções são formadas?
A função Ester que é formada pela a reação entre um álcool e um ácido carboxílico e a função Amida que é formada pela reação de uma amina e
um ácido carboxílico.
Quando estas funções são formadas há a liberação de uma molécula de água (H2O) para o meio onde ocorre a reação de formação destas funções.
20ª Questão: Qual é a carga total do átomo de sódio e qual a sua carga quando presente em um sal solúvel em água?
O sódio (Na) quando forma qualquer tipo de sal formará uma ligação iônica com um ametal. Como o sódio encontra-se no grupo 1A da tabela
periódica sempre doará 1 elétrons para o ametal e portanto sempre formará um íon com carga +1 ou seja formará um cátion +1.
21ª Questão: Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse
elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:
Elétrons transformando-se em um cátion.
22ª Questão: Qual a fórmula molecular do composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9)?
Fazendo a distribuição eletrônica de X e de Y determina-se que há 2 elétrons na última camada de X e 7 elétrons na última camada de Y, portanto
a fórmula molecular deste composto é XY2.
2
23ª Questão: Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos e dos calcogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando,
respectivamente, formam íons com números de carga:
+ 1 e – 2.
24ª Questão: Analise a gráfico abaixo e responda:
150
Solubilidade (g/100g H2O)
KNO3
100
NaCl
50
Ce(SO4)3
25 30
60
90
100 Temperatura ºC
Qual o coeficiente de solubilidade do cloreto de sódio em 25ºC?
50g de cloreto de sódio.
Qual o coeficiente de solubilidade, aproximadamente, do sulfato de cério em 30ºC?
28g de sulfato de cério aproximadamente.
Qual o sal mais solúvel em 60ºC?
Cloreto de sódio.
Quais os sais que apresentam o mesmo coeficiente de solubilidade aproximadamente em 23ºC?
Sulfato de cério e nitrato de potássio.
Quais os sais que a presentam uma curva de solubilidade crescente?
Nitrato de potássio e cloreto de sódio.
Quais os sais que apresentam uma curva de solubilidade decrescente?
Sulfato de cério.
Qual o sal mais solúvel em 90ºC?
Nitrato de potássio.
Qual o sal menos solúvel em 30º
Sulfato de cério.
25ª Questão: Quais são os únicos átomos pertencentes as moléculas que realizam as “Pontes de Hidrogênio” como forma de ligação
intermoleculares?
Fósforo, Oxigênio e Nitrogênio.
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