CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA
METODOLOGIA DE AULA PRÁTICA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA
TÍTULO DA AULA: VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃOMétodo de Mohr
EQ-QAQ-A08
Rev. 1
19/02/2015
Pág. 1 de 2
I - Objetivos
-
Determinação do teor pureza do cloreto de potássio na amostra utilizando Método de
Mohr.
-
Procedimentos de pipetagem e técnicas de titulação
II- Fundamentos teóricos
O ânion cloreto (Cl-) pode ser determinado por métodos gravimétricos, volumétricos,
potenciométricos e colorimétricos. Os métodos volumétricos, como o método de Mohr e
Volhard, são extensivamente utilizados em análise de cloretos e foram desenvolvidos no
século XVII. O método Mohr é a determinação direta do íon cloreto e o método Volhard é a
determinação indireta
No método de Mohr, os íons cloreto são titulados com solução padronizada de nitrato de
prata (AgNO3), na presença de cromato de potássio (K2CrO4) como indicador. O ponto final
da titulação é identificado quando todos os íons Ag+ tiverem se depositado sob a forma de
AgCl, logo em seguida haverá a precipitação de cromato de prata (Ag2CrO4) de coloração
marrom-avermelhada, pois, o cromato de prata é mais solúvel que o cloreto de prata.
O método de padronização pelo método de Mohr baseia-se em titular o nitrato de prata
com solução-padrão de cloreto de sódio (padrão primário), usando solução de cromato de
potássio como indicador.
III – Materiais e Métodos
A. Materiais
 Balança analítica

Bastão de vidro

Água destilada descarbonatada

Cromato de potássio 5% (m/v)

Béquer de 50 mL

Soro fisiológico

KSCN 0,05 M

Pipeta volumétrica de 5,00 mL

Erlenmeyer de 250 mL

Cloreto férrico (FeCl3)

Bureta de 50,00 mL

AgNO30,1 M (padronizado)

Carbonato de cálcio anidro

HNO3 P.A
B. Procedimento Experimental
Padronização da solução de AgNO3 0,1 M
A partir do reagente padrão primário NaCl, prepare uma solução de NaCl 0,1 M.
CENTRO UNIVERSITÁRIO PADRE ANCHIETA – CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA -2015
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA
METODOLOGIA DE AULA PRÁTICA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA
TÍTULO DA AULA: VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃOMétodo de Mohr
EQ-QAQ-A08
Rev. 1
19/02/2015
Pág. 2 de 2
Adicionar 10,0 mL de NaCl 0,1 M com 4 gotas do indicador K2CrO4 5% num erlenmeyer de
250 mL Titular com AgNO3 0,1 M. Anotar o volume gasto e repetir o processo pelo menos
duas vezes.
Determinação da concentração de NaCl – Método de Mohr
Pipetar 10 mL da amostra de soro fisiológico para um erlenmeyer. Adicionar 0,1 g de
carbonato de cálcio, 4 gotas do indicador cromato de potássio e titular com nitrato de prata 0,1
M até que se obtenha uma coloração amarela castanho. Anotar o volume gasto e repetir o
processo pelo menos duas vezes.
CÁLCULOS:
MM NaCl = 58,5 g/ mol
VAgNO3 0,1 M gasto = ?
M real AgNO3 =?
Fc AgNO3 = ?
CENTRO UNIVERSITÁRIO PADRE ANCHIETA – CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA -2015