Questão 05
A) 2 NaHCO3(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + 2 CO2(g)
B) Utilizando-se das fórmulas de concentração, sabemos que:
M = n / V; em que M é molaridade em mol/L, n é quantidade de matéria em mol e V é
volume em L, podemos dizer que:
n=M*V
n = 5,0 mol/L * 1000 L
n = 5000 mol de H2SO4
Pela reação da letra a sabemos que a propoção entre NaHCO3 e H2SO4 é de 2:1, logo:
NaHCO3
2 mol x mol
H2So4
1 mol 5000 mol
X = 10000 mol de NaHCO3
A massa Molecular do NaHCO3 corresponde a:
MM = Na + H + C + 3 O
MM = (23 + 1 + 12 + 48) g/mol
MM = 84 g/mol
Por fim sabemos que:
n = m / MM; em que n é quantidade de matéria em mol, m é massa em g e MM é
massa molecular em g/mol, então:
m = n * MM
m= 10000 mol * 84 g/mol
m= 840000g
A massa de bircabonato de sódio necessária para neutralizar o ácido sulfúrico é de 840
Kg.
Proposta de Pontuação
Letra a: 0,2 para o balanceamento da equação
0,1 para as formas de agregação
Letra b: 0,2 para a quantidade de matéria de H2SO4
0,1 para a quantidade de matéria de NaHCO3
0,1 para a massa molecular de NaHCO3 (demonstrar)
0,2 para a massa final em gramas
0,1 para a massa final em kg
Questão 06
A) Compostos Iônicos: NaCl, NaClO
Compostos Moleculares: HCl, Cl2
B) No HCl predomina as forças de dipolo-dipolo ou dipolo permanente
No NaCl predomina as forças de interação eletrostática
No Cl2 predominas as forças de dipolo induzido ou Forças de London
No NaClO predomina as forças de interação eletrostática
Proposta de pontuação
Letra a: 0,1 para cada composto corretamente classificado
Letra b: 0,15 para cada força de interação correta
Obs na b: considerar também quando o NaCl e o NaClO receberem a mesma
classificação
Questão 07
A) Sabendo que na proporção de 1 ppm existe 1L de CO para 106L de ar e que a
densidade do CO é de 1,145 g/L podemos então dizer que:
Concentração = 1 ppm
C = 1 L / 106 L
C = 1,145 g / 106 L
C = 1,145 * 10-6 g/L = 1 ppm
Depois temos que 4,58 * 10-2 mg de CO se difunde em 2 L de ar então :
Concentração = massa / Volume
C = 4,58 * 10-2 mg / 2 L
C = (2,29 * 10-2 / 103) g/L
C = 2,29 * 10-5 g/L
Por fim estabelecemos uma regra de três em que
1,145 * 10-6 g/L 1 ppm
2,29 * 10-5 g/L  x ppm
x = (2,29 * 10-5 g/L * 1ppm )/ 1,145 * 10-6 g/L
x = 20 ppm
B) Baseando-se nas fórmulas estruturais da amônia e do gás carbônico:
Pode-se afirmar que as moléculas da amônia apresentam geometria piramidal e são
polares, pois o vetor momento dipolar resultante, formado a partir da soma dos
vetores momento dipolar entre os ligantes N e H, que possuem diferença de
eletronegatividade, não é nulo. Enquanto que as moléculas de CO2 possuem geometria
linear e são apolares, pois o vetor momento dipolar resultante é nulo mesmo com a
existência de diferença de eletronegatividade de seus componentes por causa de sua
orientação geométrica.
Proposta de pontuação
Letra a: 0,1 para a conversão de mg para g
0,2 para o cálculo de alguma concentração equivalente ao ppm a partir da
massa dada (Ex: g/L, L/L)
0,2 para encontrar o valor de 20 ppm
Letra b: 0,1 para cada geometria correta
0,15 para cada polaridade e algo que a justifique
Questão 08
Nox do nitrogênio no NO3-: +5
N + 3 * -2 = -1
N -6 = -1
N = +5
Nox do nitrogênio no NH3: -3
N + 3 * +1 = 0
N +3 = 0
N = -3
Nox do nitrogênio no NH4+: -3
N + 4 * +1 = +1
N +4 = +1
N = -3
Justificativa: por estar em contato com o ar, a camada superior contém mais oxigênio
dissolvido, aumentando assim o grau de oxidação de alguns elementos ali dissolvidos.
Proposta de pontuação
0,2 para cada Nox do nitrogênio correto
0,2 para demonstrar os cálculos de obtenção dos nox
0,3 para relacionar a mudança de Nox com a presença do substância oxigenio
0,3 para relacionar a solubilidade do O2