Valores eternos.
TD
Recuperação
MATÉRIA
ANO/TURMA
SEMESTRE
Química I
3º
2º
ALUNO(A)
DATA
Dez/13
PROFESSOR(A)
Helder Júnior
TOTAL DE ESCORES
ESCORES OBTIDOS
NOTA
VISTO DOS PAIS/RESPONSÁVEIS
Observação: para obter o total de escores, lembre-se de apresentar os cálculos.
1.
Algumas substâncias químicas consideradas de baixa toxicidade
são empregadas pela polícia na forma de sprays de soluções
aquosas para conter manifestações violentas e brigas de torcidas
em jogos de futebol em estádios, pois irritam os olhos, causando
cegueira temporária. Entre essas substâncias, estão os gases
lacrimogêneos e sprays de pimenta.
As principais forças intermoleculares que ocorrem nas interações
das substâncias I, II e III com a água são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
2.
H
N
O
O
III
Spray de pimenta
dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.
dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo.
dipolo-induzido; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo.
dipolo-induzido; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.
ligação de hidrogênio; dipolo-induzido; ligação de hidrogênio.
A corrosão é um processo de óxido-redução que ocorre em metais.
Este problema é frequentemente observado em canalizações de água
e lataria de automóveis. Em automóveis, por exemplo, a lataria
(constituída de ferro) é oxidada facilmente quando exposta à maresia.
A corrosão pode ser evitada pelo uso de revestimentos de proteção,
como tintas, graxas ou alguns metais de sacrifício, tornando a lataria
mais resistente ao processo oxidativo. A tabela a seguir apresenta as
semirreações e o potencial padrão (Eº) para cinco metais.
De acordo com os dados apresentados, conclui-se que os metais
mais indicados para proteger o ferro e, consequentemente, retardar
sua corrosão são:
a)
b)
c)
d)
e)
3.
HO
Mg e Pb
Mg e Zn
Zn e Pb
Sn e Mg
Sn e Pb
Dados os seguintes potenciais padrões de redução:
3+
-
2+
0
Fe (aq) + e → Fe (aq) E = +0,77 V
+
0
2H (aq) + 2 e → H2(g) E = 0,00 V
2+
0
Fe (aq) + 2 e → Fe(s) E = -0,45 V
Assinale a alternativa correspondente à equação química correta e referente à reação que deverá ocorrer
espontaneamente:
a)
b)
c)
d)
e)
2+
+
Fe (aq) + H2(g) → Fe(s) + 2H (aq)
3+
+
2Fe (aq) + 6H (aq) → 2Fe(s) + 3H2(g)
2+
+
3+
Fe (aq) + 2H (aq) → Fe (aq) + H2(g)
+
2+
Fe(s) + 2H (aq) → Fe (aq) + H2(g)
+
3+
2Fe(s) + 6H (aq) → Fe (aq) + 3H2(g)
4.
Na década de 1780, o médico italiano Luigi Galvani realizou algumas
observações, utilizando rãs recentemente dissecadas. Em um dos
experimentos, Galvani tocou dois pontos da musculatura de uma rã com dois
arcos de metais diferentes, que estavam em contato entre si, observando uma
contração dos músculos, conforme mostra a figura:
Interpretando essa observação com os conhecimentos atuais, pode-se dizer
que as pernas da rã continham soluções diluídas de sais. Pode-se, também,
fazer uma analogia entre o fenômeno observado e o funcionamento de uma
pilha.
Considerando essas informações, foram feitas as seguintes afirmações:
I. Devido à diferença de potencial entre os dois metais, que estão em contato entre si e em contato com a solução
salina da perna da rã, surge uma corrente elétrica.
II. Nos metais, a corrente elétrica consiste em um fluxo de elétrons.
III. Nos músculos da rã, há um fluxo de íons associado ao movimento de contração.
Está correto o que se afirma em:
a)
b)
c)
d)
e)
5.
I, apenas.
III, apenas.
I e II, apenas.
II e III, apenas.
I, II e III.
A obtenção de energia é uma das grandes preocupações da
sociedade contemporânea e, nesse aspecto, encontrar
maneiras efetivas de gerar eletricidade por meio de reações
químicas
é
uma
contribuição
significativa
ao
desenvolvimento científico e tecnológico.
A figura mostra uma célula eletroquímica inventada por John
Daniell em 1836. Trata-se de um sistema formado por um
circuito externo capaz de conduzir a corrente elétrica e de
interligar dois eletrodos que estejam separados e
mergulhados num eletrólito. Uma reação química que ocorre
nesse sistema interligado leva à produção de corrente
elétrica.
Dados:
2+
–
Zn (aq) + 2e → Zn (s)
2+
–
Cu (aq) + 2e → Cu (s)
0
E = – 0,76 V
0
E = + 0,34 V
Com base nessas informações, afirma-se que:
I. Nessa célula eletroquímica, a energia produzida pela reação de oxirredução espontânea é transformada em
eletricidade.
II. Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de zinco para o de cobre.
2+
+
III. A reação de redução do Cu consome elétrons e, para compensar essa diminuição de carga, os íons K migram
para o cátodo através da ponte salina.
IV. A força eletromotriz gerada por essa célula eletroquímica a 25 ºC equivale a –1,1 V.
É correto o que se afirma em:
a)
b)
c)
d)
e)
I, II e III, apenas.
I, II e IV, apenas.
I, III e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II, III e IV.
6.
Durante sua visita ao Brasil em 1928, Marie Curie analisou e constatou o valor terapêutico das águas radioativas da
cidade de Águas de Lindoia, SP. Uma amostra de água de uma das fontes apresentou concentração de urânio igual a
0,16 µg/L. Supondo que o urânio dissolvido nessas águas seja encontrado na forma de seu isótopo mais abundante,
238
9
U, cuja meia-vida é aproximadamente 5 x 10 anos, o tempo necessário para que a concentração desse isótopo na
amostra seja reduzida para 0,02 µg/L será de:
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a)
b)
c)
d)
e)
7.
9
5 x 10 anos.
9
10 x 10 anos.
9
15 x 10 anos.
9
20 x 10 anos.
9
25 x 10 anos.
O processo industrial de obtenção de ferro metálico consiste numa série de reações químicas que ocorrem em fornos
a altas temperaturas. Uma delas, descrita a seguir, consiste na obtenção de ferro metálico a partir do seu óxido:
6
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Se 10 gramas de Fe2O3 são utilizadas para redução do ferro, então a quantidade de
ferro obtida é igual a:
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Dados: massas molares, Fe = 56 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol.
a)
b)
c)
d)
e)
8.
70 kg.
6
7x10 kg.
3
0,7x10 kg.
3
70 x10 kg.
6
700x10 kg.
A cal (óxido de cálcio), que é obtida pela decomposição térmica do calcário (fundamentalmente carbonato de cálcio),
mesmo apresentando numerosas aplicações na Indústria, na Agricultura, dentre outras, emite dióxido de carbono
para a atmosfera, conforme se observa na equação a seguir, que representa a decomposição do carbonato de cálcio.
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Dados: CaCO3=100g/mol, CaO= 56g/mol, CO2= 44g/mol
CaCO3(s) →
CaO(s) + CO2(g)
∆
Com a decomposição de 400kg de calcário, se emitem para a atmosfera :
a)
b)
c)
d)
22 kg de CO2.
44 kg de CO2.
88 kg de CO2.
176 kg de CO2.
9.
Corais
Recifes de corais artificiais estão sendo usados para acelerar o processo de restauração dos recifes naturais. Para
isso, a Biorock Inc. utiliza armações de aço que são energizadas por uma corrente elétrica de baixa voltagem. Isto faz
com que os minerais da água do mar nelas se prendam, formando uma fina camada de calcário. Desse modo, podese prender pequenos pedaços de coral nas armações, que ficam seguras devido ao calcário acumulado.
(BBC Knowledge, outubro de 2009, p. 9)
O calcário pode se formar por reações químicas, como na equação representada a seguir:
2+
Ca
(aq) + 2 HCO3− (aq)
→
←
CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g)
Assim, para cada 1,0 g de CaCO3 que se forma deve reagir uma quantidade, em mol, de íons bicarbonato, HCO3− ,
correspondente a:
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Dados:
−1
Massas molares (g mol )
HCO3− = 61
CaCO3 = 100
a)
b)
c)
d)
e)
0,01
0,02
0,03
0,04
0,05
10. Uma das consequências do acidente nuclear ocorrido no Japão em março de 2011 foi o vazamento de isótopos
radioativos que podem aumentar a incidência de certos tumores glandulares. Para minimizar essa probabilidade,
foram prescritas pastilhas de iodeto de potássio à população mais atingida pela radiação.
A meia-vida é o parâmetro que indica o tempo necessário para que a massa de uma certa quantidade de
radioisótopos se reduza à metade de seu valor.
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Considere uma amostra de 53I
, produzido no acidente nuclear, com massa igual a 2g e meia-vida de 20h.
Após 100 horas, a massa dessa amostra, em miligramas, será cerca de:
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a)
b)
c)
d)
62,5
125
250
500
Bom desempenho!