MUDANÇA DE ESTADO
ROMPIMENTO DE FORÇAS INTERMOLECULARES
DEFORMAÇÃO DA NUVEM ELETRÔNICA
EFEITO COLISÃO = CHOQUE
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EFEITO INDUÇÃO = VARIAÇÃO ELÉTRICA
DIPOLO INDUZIDO
FORÇAS DE LONDON
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DIPOLO INSTANTÂNEO
MOLÉCULAS APOLARES
DIPOLO INSTANTÂNEO
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DIPOLO INDUZIDO
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FORÇAS DE LONDON
DIPOLO PERMANENTE
DIPOLO-DIPOLO
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DIPOLAR
FUNÇÕES ORGÂNICAS POLARES
GRUPOS FUNCIONAIS COM DIPOLO PERMANENTE
PONTE DE HIDROGÊNIO
LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO COM ELEMENTO FORTEMENTE ELETRONEGATIVO
EXEMPLO DE PONTE DE HIDROGÊNIO
ÁGUA LÍQUIDA
EXEMPLO DE PONTE DE HIDROGÊNIO
AMÔNIA LIQUEFEITA
EXEMPLO DE PONTE DE HIDROGÊNIO
ÁCIDO FLUORÍDRICO LIQUEFEITO
COMPOSTOS ORGÂNICOS
PONTE DE HIDROGÊNIO EM ÁLCOOIS
COMPOSTOS ORGÂNICOS
PONTE DE HIDROGÊNIO EM ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
COMPOSTOS ORGÂNICOS
PONTE DE HIDROGÊNIO EM AMINAS PRIMÁRIAS
INTENSIDADE DAS FORÇAS
RELAÇÃO ENTRE O TIPO DE FORÇA INTERMOLECULAR E O PONTO DE EBULIÇÃO
EXEMPLO COMPARATIVO
ETANO ( 30g/mol )
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ETANAL ( 44g/mol )
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ETANOL ( 46g/mol )
TAMANHO DAS MOLÉCULAS
RELAÇÃO ENTRE A EXTENSÃO MOLECULAR E O PONTO DE EBULIÇÃO
EXEMPLO COMPARATIVO
METANOL ( 32g/mol )
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ETANOL ( 46g/mol )
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PROPANOL ( 60g/mol )
HIDRETOS DA FAMÍLIA 4A
GEOMETRIA TETRAÉDRICA
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MOLÉCULAS APOLARES
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DIPOLO INDUZIDO
HIDRETOS DA FAMÍLIA 6A
GEOMETRIA ANGULAR
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MOLÉCULAS POLARES
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DIPOLAR E PONTE
POLARIDADE E SOLUBILIDADE
DISSOLUÇÃO É FUNÇÃO DAS INTERAÇÕES MOLECULARES
POLARIDADE E SOLUBILIDADE
SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE
CURIOSIDADE
ETANOL HIDRATADO
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GASOLINA AUTOMOTIVA
SOLUBILIDADE DE ÁLCOOIS EM ÁGUA
AUMENTO DA PARTE APOLAR DIMINUI A SOLUBILIDADE
SABÕES E DETERGENTES
REPRESENTAÇÃO GENÉRICA
TETRAVALÊNCIA DO CARBONO
CADEIA FECHADA
MUSIQUINHA
ESSA TAL SOLUBILIDADE
Agora vou estudar um capítulo a parte
Vou me dedicar apenas a solução
Quanto ao estado físico é muito fácil
O estado do solvente é classificação
Eu não estou errado, presto atenção
Então o solvente é o dispersante
E o soluto está disperso numa solução
Não esqueça semelhante dissolve semelhante
Quero aprovar, vou gabaritar
Tô estudando noite e dia
Quero aprender pra não esquecer
A química que eu queria
QUESTÃO EXTRA
FORÇAS INTERMOLECULARES
( Unesp-2012 ) O magma que sai dos vulcões durante as erupções é constituído por rochas
fundidas e vários tipos de gases e vapores, tais como CO , CO2 , SO2 , SO3 , HCl e H2O . A respeito
dessas substâncias, são feitas as seguintes afirmações:
I. Quando dissolvidos em água, os gases CO2 , SO2 , SO3 e HCl geram soluções eletrolíticas cujo
pH é menor que 7 .
II. As moléculas de CO2 , SO2 e H2O apresentam geometria linear.
III. No estado sólido, as moléculas de CO2 encontram-se atraídas entre si por ligações de
hidrogênio muito intensas.
É correto o que se afirma em:
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
RESPOSTA [A]
QUESTÃO EXTRA
FORÇAS INTERMOLECULARES
( Ita-2012 ) Considere as seguintes afirmações a respeito dos haletos de hidrogênio HF , HCl , HBr
e HI . Julgue verdadeiro ou falso.
( ) À temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos demais.
( ) À exceção do HF , os haletos de hidrogênio dissociam-se completamente em água.
RESPOSTA [FV]
QUESTÃO EXTRA
FORÇAS INTERMOLECULARES
( Fuvest-2012 ) Considere os seguintes compostos isoméricos:
CH3CH2CH2CH2---OH
butanol
CH3CH2---O---CH2CH3
éter dietílico
Certas propriedades de cada uma dessas substâncias dependem das interações entre as moléculas
que a compõem. Assim, pode-se concluir que:
a) a uma mesma pressão, o éter dietílico sólido funde a uma temperatura mais alta do que o
butanol sólido.
b) a uma mesma temperatura, a viscosidade do éter dietílico líquido é maior do que a do butanol
líquido.
c) a uma mesma pressão, o butanol líquido entra em ebulição a uma temperatura mais alta do que
o éter dietílico líquido.
d) a uma mesma pressão, massas iguais de butanol e éter dietílico liberam, na combustão, a mesma
quantidade de calor.
e) nas mesmas condições, o processo de evaporação do butanol líquido é mais rápido do que o do
éter dietílico líquido.
RESPOSTA [C]
QUESTÃO EXTRA
FORÇAS INTERMOLECULARES
( Fuvest ) Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de uma vitamina na
urina é a sua solubilidade em água.
a) Qual dessas vitaminas é mais
facilmente eliminada na urina ?
Justifique.
b) Dê uma justificativa para o
ponto de fusão da vitamina C ser
superior ao da vitamina A.
a) A vitamina C , maior quantidade de grupos ( OH ) .
b) Maior quantidade de pontes de hidrogênio.
QUESTÃO EXTRA
FORÇAS INTERMOLECULARES
( Ufes ) A trimetilamina e a propilamina possuem exatamente a mesma massa molecular e, no
entanto, pontos de ebulição ( PE ) diferentes. O tipo de força intermolecular que explica esse fato
é:
a) ligação covalente apolar.
b) ligação covalente polar.
c) ligação iônica.
d) ligação de hidrogênio.
e) força de Van der Waals.
RESPOSTA [D]
QUESTÃO EXTRA
FORÇAS INTERMOLECULARES
( Ufg ) Quando uma pessoa inala benzeno, seu organismo dispara um mecanismo de defesa que o
transforma no catecol, uma substância hidrossolúvel, como representado, a seguir.
a) Por que o catecol é mais solúvel em água
que o benzeno ?
b) Explique por que a temperatura ambiente e a
1 atm , o oxigênio é gás, o benzeno é líquido e o
catecol é sólido.
a) Devido a presença dos grupos OH , o catecol é uma molécula polar e, portanto, solúvel em H2O
que também é polar.
b) Catecol têm pontes de hidrogênio. Gás oxigênio e benzeno têm dipolo induzido. M ( catecol ) >
M ( benzeno ) > M ( O2 ) . O estado de agregação de um sistema depende, principalmente, do tipo
de ligação intermolecular e da massa molar. Quanto mais forte a ligação intermolecular e quanto
maior a massa molar maior a agregação entre as moléculas. Então: PE ( catecol ) > PE ( benzeno
) > PE ( O2 ) .