LISTA 11
Professor:
XUXU
Propriedades Físicas
SÉRIE: 2º ANO
01 -­‐ (FGV SP/2012) Algumas substâncias químicas consideradas de baixa toxicidade são empregadas pela polícia na forma de sprays de soluções aquosas para conter manifestações violentas e brigas de torcidas em jogos de futebol em estádios, pois irritam os olhos, causando cegueira temporária. Entre essas substâncias, estão os gases lacrimogêneos e sprays de pimenta. Cl
O
CN
H
CN
II
I
Gases lacrimogêneos
HO
O
DATA: 08/ 10 / 2015
QUÍMICA
H
N
O
III
Spray de pimenta
As principais forças intermoleculares que ocorrem nas interações das substâncias I, II e III com a água são, respectivamente: a) dipolo-­‐dipolo; dipolo-­‐dipolo; ligação de hidrogênio. b) dipolo-­‐dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-­‐dipolo. c) dipolo-­‐induzido; ligação de hidrogênio; dipolo-­‐
dipolo. d) dipolo-­‐induzido; dipolo-­‐dipolo; ligação de hidrogênio. e) ligação de hidrogênio; dipolo-­‐induzido; ligação de hidrogênio. 02 -­‐ (UNIRG TO/2012) Os compostos moleculares são encontrados na temperatura ambiente nos três estados físicos sólidos, líquido e gasoso em função de suas forças de ligações intermoleculares. Este fato ocorre devido às diferenças de polaridade existente entre as várias moléculas. Substâncias puras como água, metanol, acetona e butano, são responsáveis por qual tipo de interação intermolecular, respectivamente: a) ligação de hidrogênio, dipolo-­‐dipolo, força de Van der Waals e ligação de hidrogênio. b) ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo-­‐
dipolo e forças de Van der Waals. c) ligação de hidrogênio, dipolo-­‐dipolo, dipolo-­‐dipolo e forças de Van der Waals. d) ligação de hidrogênio, dipolo-­‐dipolo, ligação de hidrogênio e forças de Van der Waals. 03 -­‐ (FUVEST SP/2012) Considere os seguintes compostos isoméricos: CH3CH2CH2CH2OH e CH3CH2OCH2CH3 butanol éter dietílico Certas propriedades de cada uma dessas substâncias dependem das interações entre as moléculas que a compõem (como, por exemplo, as ligações de hidrogênio). Assim, pode-­‐se concluir que, a) a uma mesma pressão, o éter dietílico sólido funde a uma temperatura mais alta do que o butanol sólido. b) a uma mesma temperatura, a viscosidade do éter dietílico líquido é maior do que a do butanol líquido. c) a uma mesma pressão, o butanol líquido entra em ebulição a uma temperatura mais alta do que o éter dietílico líquido. d) a uma mesma pressão, massas iguais de butanol e éter dietílico liberam, na combustão, a mesma quantidade de calor. e) nas mesmas condições, o processo de evaporação do butanol líquido é mais rápido do que o do éter dietílico líquido. 04 -­‐ (MACK SP/2012) A tabela contém os valores dos pontos de ebulição (P.E.) e a massa molar de alguns compostos orgânicos, todos sob a mesma pressão. Composto
Nomenclatura
P.E. (º C)
A
propano
− 42,0
Massa Molar
(g/mol)
44
B
C
D
metil - propano
dimetil - propano
n - butano
− 12,0
9,5
0,0
58
72
58
E
F
metil - butano
pentano
30,0
36,0
72
72
Observando a tabela, considere I, II, III e IV abaixo. I. A –45ºC o composto A apresenta maior pressão de vapor em relação ao composto B. II. Quanto maior a massa molar de um alcano não-­‐
ramificado, maior será o seu ponto de ebulição. III. São isômeros de cadeia os compostos B, C e D. IV. A presença de ramificações diminui o ponto de ebulição dos compostos orgânicos que são isômeros de cadeia. Estão corretas, somente, a)I, II e III. b)II, III. c)I, II e IV. d)III e IV. e)II, III e IV. 05 -­‐ (UEFS BA/2012) A tabela apresenta algumas propriedades físicas do metanol e do etanol. Enquanto o metanol é utilizado como combustível nos carros de Fórmula Indy, que –1
chegam a atingir velocidades de 350,0kmh , o etanol é usado em veículos automotores que rodam nas regiões metropolitanas e nas rodovias. Analisadas as informações, conclui-­‐se que estão corretas apenas as afirmativas a)I e II. b)I e III. c)I e IV. d)II e III. e)II e IV. 08 -­‐ (UFTM MG/2011) Compostos orgânicos contendo halogênios, oxigênio ou A análise das propriedades do etanol e do metanol nitrogênio podem ser produzidos a partir de relacionadas na tabela e a utilização desses álcoois como hidrocarbonetos, e são empregados em processos combustíveis permitem corretamente afirmar: industriais como matéria-­‐prima ou solventes. a) O metanol e o etanol, a –100ºC, estão no estado Considerando os compostos, em estado líquido, sólido. H3C
F
b) A pressão de vapor do metanol, a 25ºC, é maior que I. a do etanol, a essa temperatura. c) O etanol não é utilizado na Fórmula Indy porque H 3C
libera, na combustão, maior quantidade de energia O
que o metanol. CH 3
d) À temperatura ambiente, as perdas por evaporação H 3C
O
de etanol são maiores que as de metanol, nas II. mesmas condições. e) A quantidade de energia produzida na combustão H 2N
NH 2
completa de 1,0L de metanol é igual, nas mesmas III. , condições, à produzida na combustão de 0,5L de etanol. as principais interações intermoleculares que ocorrem em cada um deles são, respectivamente, 06 -­‐ (UFG GO/2011) a) dipolo-­‐dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-­‐dipolo. O n-­‐octano, C8H18, possui diversos isômeros de cadeia, os b) dipolo-­‐dipolo; dipolo-­‐dipolo; ligação de hidrogênio. quais apresentam propriedades físicas diferentes. Dos c) ligação de hidrogênio; dipolo-­‐dipolo; dipolo-­‐dipolo. isômeros a seguir, o que tem o menor ponto de ebulição d) ligação de hidrogênio, dipolo-­‐dipolo, ligação de é o seguinte: hidrogênio. b)
e) ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, a)
dipolodipolo. c)
d)
09 -­‐ (UFTM MG/2013) Alimento enriquecido é todo alimento ao qual foi adicionada uma substância nutriente, com o objetivo de reforçar o seu valor nutritivo. A vitamina C, estrutura e)
representada na figura, é uma das vitaminas utilizadas na suplementação de alimentos. 07 -­‐ (PUC RS/2011) Analise a tabela, que apresenta informações sobre um ácido carboxílico e um éster, e as afirmativas. A substância X é o ácido carboxílico e a Y é o éster. O éster é o único que apresenta cadeia carbônica homogênea. III. As estruturas planas das substâncias X e Y são idênticas. IV. O ácido apresenta maior ponto de ebulição em função das ligações de hidrogênio. Pode-­‐se afirmar que a vitamina C é um composto a) lipossolúvel, e a sua interação mais intensa com óleos e gorduras ocorre por meio de forças dipolo-­‐
dipolo. b) lipossolúvel, e a sua interação mais intensa com óleos e gorduras ocorre por meio de ligações de hidrogênio. c) hidrossolúvel, e a sua interação mais intensa com a água ocorre por meio de forças iônicas. d) hidrossolúvel, e a sua interação mais intensa com a água ocorre por meio de forças dipolo-­‐dipolo. e) hidrossolúvel, e a sua interação mais intensa com a água ocorre por meio de ligações de hidrogênio. I. II. 2/4
10 -­‐ (UERJ/2011) Com a adição de uma determinada quantidade de água, obteve-­‐se uma mistura heterogênea, como ilustra o esquema a seguir: Em relação a esse teste é incorreto afirmar: a) As forças intermoleculares dos hidrocarbonetos presentes na gasolina são do tipo dispersão de London, comumente referidas como van der Waals. b) O etanol e a água se misturam, formando uma fase homogênea, enquanto que os hidrocarbonetos constituintes da gasolina formam uma segunda fase. c) A mistura formada por etanol/água tem densidade inferior à dos hidrocarbonetos. d) A contração de volume ocorre devido a intensas forças intermoleculares entre água e etanol. Na fase aquosa da mistura heterogênea, apenas a substância orgânica de maior solubilidade em água está presente. Essa substância é denominada: a)hexano b)pentano c)ácido etanoico d)metilbenzeno 11 -­‐ (UFT TO/2011) As vitaminas são substâncias essenciais para o funcionamento normal do metabolismo. A vitamina A é responsável, entre outras funções, pela transmissão química de imagens do olho para o cérebro. A vitamina C é responsável, também, pelo aumento da resistência imunológica do nosso organismo. H3C
CH3
CH3
CH3
OH
Vitamina A
CH3
HO
HO
H
HO
O
O
OH
Vitamina C
Com base nas estruturas apresentadas, NÃO É CORRETO o que se afirma em: a)A vitamina C faz mais ligações de hidrogênio que a vitamina A. b) A Vitamina A apresenta mais carbonos com 3
hibridização tipo sp que a vitamina C. c) A vitamina A é eliminada mais facilmente pela urina que a vitamina C. d) A vitamina A é mais solúvel em óleo que a vitamina C. e) A vitamina A apresenta menor polaridade quando comparada à vitamina C. TEXTO: 1 -­‐ Comum à questão: 13 Espinafre prejudica a absorção de ferro Graças ao marinheiro Popeye, personagem que recorre a uma lata de espinafre quando precisa reunir forças para enfrentar o vilão Brutus, até as crianças pensam que a verdura é uma boa fonte de ferro. O que os pequenos e muitos adultos não sabem é que a disponibilidade desse mineral para o organismo é bastante limitada. "O ácido oxálico presente no espinafre forma sais insolúveis com o ferro e também com o cálcio, dificultando a absorção dos dois minerais", afirma a nutricionista Lara Cunha, da USP (Universidade de São Paulo). Segundo ela, a verdura contém muita fibra, vitaminas A, C e do complexo B, potássio e magnésio, além de ser considerada laxativa e diurética, mas não deve ser consumida por pessoas com deficiência de ferro ou propensão a formar cálculos renais, também devido ao grande teor de ácido oxálico. 13 -­‐ (PUC Camp SP/2010) Considere as seguintes estruturas de algumas vitaminas presentes no espinafre: 12 -­‐ (UFOP MG/2008) A adulteração de gasolina tem se tornado um problema cada vez mais preocupante. Entre as diferentes substâncias utilizadas para a adulteração, encontra-­‐se o próprio etanol, quando adicionado em percentuais superiores aos permitidos pela legislação brasileira. Entretanto, um teste simples realizado no momento do abastecimento e que pode evidenciar essa fraude ao consumidor consiste em adicionar um volume conhecido de água a um volume conhecido de gasolina comercial. O esquema do procedimento do teste está representado na figura a seguir: 3/4
H3C
H3C
CH3
H3C
OH
CH3
Vitamina A
HO
O
O
N
H
O
HO
OH
OH
NH
N
N
HO
N
Vitamina B9 ou ácido fólico
O
O
HO
N
H 2N
H
OH
Vitamina C
de cada fita, e as bases são responsáveis pelo estabelecimento das interações que mantêm as fitas juntas, conforme representado na figura III. O
CH 3
N
CH 3
N
NH
O
OH
OH
HO
OH
Vitamina B2 ou riboflaviana
As vitaminas hidrossolúveis são SOMENTE a)A e C b)B2 e B9 c)A, B2 e B9 d)B2, B9 e C e)A, B9 e C TEXTO: 2 -­‐ Comum à questão: 14 A pelagem das preguiças parece ser realmente um bom meio de cultura de algas. Tem estrias e fissuras e, ao contrário do pelo de outros mamíferos, absorve água. Além de fornecer um despiste cromático para os mamíferos, as algas talvez sejam uma pequena fonte extra de nutrientes que seriam absorvidos por difusão pela pele das preguiças. Outras hipóteses ainda não testadas têm sido propostas para explicar essa estreita ligação entre algas e preguiças. As algas poderiam, por exemplo, produzir substâncias que deixariam os pelos com a textura mais apropriada para o crescimento de bactérias benéficas. Ou ainda produzir certos tipos de aminoácidos que absorveriam raios ultravioleta, ou seja, atuariam como protetores solares para as preguiças. (Adaptado: Revista Pesquisa Fapesp, junho de 2010, p. 61) 14 -­‐ (PUC SP/2011) Os seguintes materiais foram misturados à água. CH 3
CH 2OH
HOC
O
O
H
HO
I - vitamina C
H2C
HO
OH
H
CH 3
OH
H
O
HO
H
H
H
OH
OH
H
II - dimetilbenzeno
H
H
C
C
H
H
O
H
IV - etanol
III - glicose
Ocorre a dissolução das substâncias a)I e II, somente. b)III e IV, somente. c)I, II e III, somente. d)I, III e IV, somente. e)I, II, III e IV. TEXTO: 3 -­‐ Comum à questão: 15 A figura I, abaixo, apresenta a estrutura do polinucleotídeo encontrado no ácido desoxirribonucleico (ADN). Essa estrutura é formada por sequências de um grupo fosfato, de um açúcar de cinco membros (desoxirribose) e uma base orgânica nitrogenada, que pode ser a adenina (A), a guanina (G), a timina (T) ou a citosina (C). Ao formar o ADN, duas cadeias (fitas) de polinucleotídeos se enrolam na forma de dupla hélice (figura II). Os grupos açúcar e fosfato formam a espinha dorsal 15 -­‐ (ESCS DF/2013) As principais responsáveis por manter as fitas do ADN juntas, indicadas por linhas tracejadas na figura III, são as interações do tipo a) ligação covalente. b) ligação de hidrogênio. c) dipolo induzido–dipolo induzido. d) dipolo permanente–dipolo permanente. e) forças de London. GABARITO: 1) Gab: A 2) Gab: B 3) Gab: C 4) Gab: C 5) Gab: B 6) Gab: D 7) Gab: C 8) Gab: B 9) Gab: E 10) Gab: C 11) Gab: C 12) Gab: C 13) Gab: D 14) Gab: D 15) Gab: B BOM ESTUDO!!! BY: XUXU!! 4/4