O que você deve saber sobre
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
As soluções podem ter sua concentração alterada pela adição ou
retirada do solvente. Quando isso acontece, a quantidade de matéria
do soluto não se modifica. Para determinar a concentração de uma
solução, utiliza-se a técnica da volumetria, um processo de análise
química quantitativa.
I. Alteração da concentração de uma solução
THE NEXT/CID
THE NEXT/CID
Diluição
Diluição
H2O
Cu2+
CuC2 conc
CuC2 dil
C−
Íon de
Cu2+
Mais
concentrada
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
Mais
diluída
Íon de
Cu2+
I. Alteração da concentração de uma solução
Diluição
C1 = concentração
inicial da solução
(em g/L; mol/L ou
em %)
V1 = volume inicial
da solução
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
C1V1 = C2V2
C2 = concentração final da
solução
V2 = volume final da
solução (volume inicial [V1]
+ volume adicionado)
I. Alteração da concentração de uma solução
Diluição
A 200 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,05 mol/L,
foram adicionados 4.800 mL de água. Qual a concentração
molar da solução obtida após a diluição?
Ou
C1V1 = C2V2  0,05  0,2 = C2  5  C2 = 0,002 mol/L
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
I. Alteração da concentração de uma solução
Retirada de um solvente ou aumento da concentração de uma
solução
 Pode ser obtido pela retirada do solvente por evaporação.
 A quantidade do soluto permanece inalterada.
 Quanto menor o volume final, maior é a concentração final do soluto.
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
I. Alteração da concentração de uma solução
Retirada de um solvente ou aumento da concentração
de uma solução
C1 = concentração
inicial da solução
(em g/L; mol/L ou
em %)
V1 = volume inicial
da solução
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
C1V1 = C2V2
C2 = concentração final da
solução
V2 = volume final da
solução (volume inicial [V1]
+ volume adicionado)
I. Alteração da concentração de uma solução
Mistura de soluções de um mesmo soluto
C2 = concentração da solução
2 (em g/L; mol/L ou em %)
V2 = volume da solução 2
C3V3 = C1V1 + C2V2
C3 = concentração da
solução final
V3 = volume da
solução final (volume
da solução 1 +
volume da solução 2)
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
C1 = concentração da
solução 1 (em g/L; mol/L ou
em %)
V1 = volume da solução 1
I. Alteração da concentração de uma solução
Mistura de soluções de um mesmo soluto
Dados:
A: 100 mL de hidróxido de sódio de concentração 0,3 mol/L
B: 400 mL de hidróxido de sódio de concentração 0,1 mol/L
Ao misturar as soluções A e B, obtemos uma solução C.
Qual a concentração molar dessa nova solução?
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
II. Como determinar a concentração de uma solução
Análise volumétrica
Para determinar a concentração de uma solução de hidróxido de sódio,
um analista retirou uma amostra de 20 mL dessa concentração
e titulou-a com ácido clorídrico. Nessa titulação foram gastos 12 mL
de uma solução 0,15 mol/L de ácido clorídrico.
Qual a concentração molar da solução de hidróxido de sódio?
1º passo: proporção em mols de cada substância
2º passo: cálculo da quantidade de mols do ácido que reagiu
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
II. Como determinar a concentração de uma solução
3º passo: cálculo da quantidade de mols do hidróxido de sódio
neutralizado pelo ácido
4º passo: cálculo da concentração molar da solução de hidróxido
de sódio
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
2
(UFG-GO)
Um analista necessita de 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,9% (m/v). Como não dispõe do sal puro,
resolve misturar duas soluções de NaCl(aq): uma de concentração 1,5% (m/v) e outra de 0,5% (m/v).
Calcule o volume de cada solução que deverá ser utilizado
para o preparo da solução desejada.
RESPOSTA:
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
6
(UFRJ)
Foram misturados 50 mL de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico, com 50 mL de solução de hidróxido de cálcio,
de mesma concentração.
a) Ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico?
Justifique sua resposta com cálculos.
RESPOSTA:
b) Calcule a concentração molar do reagente remanescente
na mistura.
RESPOSTA:
0,1 M de Ca(OH)2
M = 0,01 mol/0,1 L = 0,1 M
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
10
(Unesp)
Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração
15 mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:
a) 10 mL.
b) 100 mL.
c) 150 mL.
d) 300 mL.
e) 450 mL.
RESPOSTA: B
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EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
13
(Unicamp-SP)
10,0 g de um fruto de uma pimenteira foram colocados em contato com 100 mL de acetona para extrair as substâncias
capsaicina e di-hidrocapsaicina, dois dos compostos responsáveis pela pungência (sensação de quente) da pimenta. A mistura
resultante foi filtrada e o líquido obtido teve seu volume reduzido a 5,0 mL, por aquecimento. Estes 5,0 mL foram diluídos a
50 mL pela adição de etanol anidro. Destes 50 mL, uma porção de 10 mL foi diluída a 25 mL. A análise desta última solução,
num instrumento apropriado, forneceu o gráfico representado na figura. Observou-se que a concentração da capsaicina é
metade da de di-hidrocapsaicina.
a) Qual a relação entre as concentrações da capsaicina,
na solução de 5,0 mL e na solução final? Justifique.
RESPOSTA: Na diluição 1, o volume
aumentou 10 vezes, e a concentração de
capsaicina ficou 10 vezes menor. Na diluição
2, o volume aumentou 2,5 vezes, e a
concentração de capsaicina ficou 2,5 vezes
menor. A concentração de capsaicina na
solução de 5,0 mL será 10 · 2,5 = 25 vezes
maior do que na solução final.
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
13
b) Identifique o “triângulo” que corresponde à capsaicina e o
“triângulo” que corresponde à di-hidrocapsaicina. Mostre claramente
como você fez esta correlação.
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
13
RESPOSTA:
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
14
(Fuvest-SP)
O rótulo de uma solução de alvejante doméstico, à base de cloro, traz a seguinte informação: teor de cloro ativo = 2,0 a
2,5% em peso*. Para se determinar o teor, faz-se reagir um volume conhecido de alvejante com KI(aq) em excesso,
ocorrendo a formação de I2, conforme a equação:
A quantidade de iodo formada é determinada por titulação com solução de tiossulfato de sódio. Em uma determinação, 10 mL
do alvejante foram diluídos a 100 mL com água destilada. Uma amostra de 25 mL dessa solução diluída reagiu com KI(aq)
em excesso, e a titulação indicou a formação de 1,5 · 10-3 mol de I2.
Dados: densidade do alvejante: 1,0 g/mL; massa molar do Cl: 35 g/mol.
*Apesar de o componente ativo do alvejante ser o hipoclorito (OCl-), a especificação se refere à porcentagem em massa de
cloro (Cl) no alvejante.
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
14
a) Verifique se a especificação do rótulo é válida,
calculando o teor de cloro ativo desse alvejante.
RESPOSTA:
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
14
b) Dentre os seguintes materiais de vidro: bureta, pipeta, balão
volumétrico, proveta, béquer e erlenmeyer, cite dois e sua respectiva
utilização nessa determinação.
RESPOSTA:
Bureta: utilizada na titulação, é preenchida com solução de
tiossulfato de sódio.
Erlenmeyer: utilizado na titulação; nele é colocada a solução
que contém I2.
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
17
(Ufam)
Um técnico de laboratório recebeu um frasco com 300 cm3 de ácido clorídrico de molaridade desconhecida, a fim de determiná-la.
Para isso, retirou uma alíquota de 10 mL do frasco original e transferiu para um balão volumétrico de 50 mL, o qual foi completado
com água destilada. Após homogeneização, ele retirou 10 mL dessa solução e transferiu para um frasco erlenmeyer. Essa solução
foi, em seguida, titulada com uma solução aquosa padrão de hidróxido de sódio de molaridade exata igual a 0,500 mol/L.
Sabendo-se que, nessa titulação, foram consumidos 12 mL da solução padrão de hidróxido de sódio:
a) escreva a reação química que ocorre no processo de titulação do
ácido clorídrico pelo hidróxido de sódio.
RESPOSTA: HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O()
b) calcule a quantidade de hidróxido de sódio (em mol) contida nos
12 mL de solução usada para a titulação do ácido.
RESPOSTA:
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EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
17
c) calcule a molaridade da solução de ácido clorídrico do frasco original.
RESPOSTA:
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