QUÍMICA - IME / ITA
Prof. Borges
1. Considere os seguintes álcoois:
I.
Etanol
II.
Propanol
III.
Butanol
IV.
Pentanol
V.
Hexanol
Assinale a opção CORRETA em relação a comparação das solubilidades em água, a 25°C, dos seguintes
álcoois:
a) Etanol > propanol > butanol > pentanol > hexanol.
b) Etanol ¸ propanol > butanol > pentanol > hexanol.
c) Etanol ¸ propanol > butanol ¸ pentanol > hexanol.
d) Etanol > propanol > butanol > pentanol < hexanol.
e) Etanol < propanol < butanol < pentanol < hexanol.
2.
a)
b)
c)
d)
e)
A ligação química entre dois átomos genéricos, X e Y será:
iônica, se, e somente se, X e Y forem não-metais do grupo 7A.
covalente, se, e somente se, X for metal alcalino e Y, halogênio.
covalente normal, se X e Y forem átomos do mesmo não-metal.
covalente dativa, se formada por pares eletrônicos tendo sempre um elétron de X e outro de Y.
covalente coordenada, se X e Y se agruparem em forma de reticulados cristalinos.
3.
a)
b)
c)
d)
e)
Assinale a opção que contém a afirmação FALSA.
NHƒ tem três momentos de dipolo elétrico cujo somatório não é nulo.
CH„ tem quatro momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo.
CO‚ tem dois momento de dipolo elétrico cujo somatório é nulo.
O momento de dipolo elétrico total do acetileno é zero.
A ligação dupla de carbono tem momento de dipolo elétrico menor do que a ligação tripla entre átomos
de carbono.
4. A(s) ligação(ões) carbono-hidrogênio existente(s) na molécula de metano (CH„) pode(m) ser
interpretada(s) como sendo formada(s) pela interpenetração frontal dos orbitais atômicos "s" do átomo
de hidrogênio, com os seguintes orbitais atômicos do átomo de carbono:
a) Quatro orbitais p.
b) Quatro orbitais sp¤.
c) Um orbital híbrido sp¤.
d) Um orbital s e três orbitais p.
e) Um orbital p e três orbitais sp£.
5. O nitrogênio gasoso, N‚, pode ser empregado na obtenção de atmosferas inertes; o nitrogênio líquido é
utilizado em cirurgias a baixas temperaturas. Qual é o tipo de ligação química existente entre átomos na
molécula N‚, e que forças intermoleculares unem as moléculas no nitrogênio líquido?
a) Tipo de Ligação química: covalente apolar Forças intermoleculares: van der Waals.
b) Tipo de Ligação química: covalente polar Forças intermoleculares: pontes de hidrogênio.
c) Tipo de Ligação química: iônica Forças intermoleculares: van der Waals.
d) Tipo de Ligação química: metálica. Forças intermoleculares: pontes de hidrogênio.
e) Tipo de Ligação química: covalente polar Forças intermoleculares: ação dipolo-dipolo.
1
6.
a)
b)
c)
d)
e)
Há correlação entre substância química e natureza da ligação entre átomos em
Substância: fluoreto de hidrogênio Ligação: covalente apolar
Substância: dióxido de carbono Ligação: iônica
Substância: cloreto de potássio Ligação: covalente polar
Substância: monóxido de carbono Ligação: iônica
Substância: oxigênio Ligação: covalente apolar
7. Da combinação química entre átomos de magnésio e nitrogênio pode resultar a substância de fórmula
Números atômicos: Mg (Z = 12) ; N (Z = 7)
a) MgƒN‚
b) Mg‚Nƒ
c) MgNƒ
d) MgN‚
e) MgN
8. Dentre as alternativas a seguir, assinalar a que contém a afirmação INCORRETA.
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
b) O composto covalente HCØ é polar, devido a diferença de eletronegatividade existente entre os átomos
de hidrogênio e cloro.
c) O composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.
d) A substância de fórmula Br‚ é apolar.
e) A substância de fórmula CaI‚ é iônica.
9. A ligação, que se forma quando dois átomos compartilham um par de elétrons, chama-se:
a) covalente.
b) metálica.
c) iônica.
d) dupla.
e) dativa.
10. Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNOƒ, SOƒ e HCØO„, teremos um
valor igual a:
a) 4.
b) 5.
c) 6.
d) 7.
e) 8.
11. A respeito das ligações químicas nos compostos orgânicos, considere as afirmativas:
I.
A molécula do Propano só apresenta ligações sigma e cada átomo de Carbono apresenta
hibridação somente do tipo sp¤.
II.
Na cadeia que forma o But-2-eno, os átomos de Carbono apresentam hibridação somente do tipo
sp£.
III.
O Cloro é mais eletronegativo que o carbono. Assim, a molécula do Tetracloreto de Carbono é uma
molécula polar porque as ligações C-CØ são polares e o momento dipolar resultante é positivo.
IV.
A polarização de uma ligação covalente depende da diferença de eletronegatividade entre os
átomos nela envolvidos.
São FALSAS:
a) apenas I e II
b) apenas I e III
c) apenas II e III
d) apenas II e IV
e) apenas III e IV
12. Em relação a estrutura eletrônica do tetrafluoreto de carbono, assinale a opção que contém a afirmativa
ERRADA:
a) Em torno do átomo de carbono tem-se um octeto de elétrons.
b) Em torno de cada átomo de flúor tem-se um octeto de elétrons.
c) A molécula é apolar, embora contenha ligações polares entre átomos.
d) A molécula contém um total de 5.8 = 40 elétrons.
e) Os ângulos das ligações flúor-carbono-flúor são consistentes com a hibridização sp3 do carbono.
2
13. Nos compostos triclorometano e trifluoreto de boro, o carbono e o boro apresentam, respectivamente,
hibridação:
Dados:
Boro (nº atômico=5) e Carbono (nº atômico=6)
CØ (7A) e F (7A)
a) sp£ e sp¤.
b) sp¤ e sp¤.
c) sp¤ e sp.
d) sp e sp£.
e) sp¤ e sp£.
14. A observação e o estudo da natureza das substâncias e de seu comportamento são intrigantes e por
isso fascinantes. Leia com atenção os fatos reais relatados a seguir e assinale a alternativa
INCORRETA que está relacionada a esses fatos.
¾ A água, ao contrário da maioria das substâncias, aumenta de volume ao se solidificar.
¾ A água, apesar de líquida nas condições ambientes, pode ser obtida pela reação entre os gases
hidrogênio e oxigênio.
a) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio no estado sólido provoca "um vazio"
dentro do cristal de gelo, tornando-o mais volumoso.
b) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam fortemente, levando-as
ao estado líquido.
c) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio apresentam
grande força de atração entre suas moléculas, portanto são gases.
d) Substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio possuem forças de atração fracas entre suas
moléculas, portanto são gases.
e) O estado físico das substâncias depende das forças de atração entre suas moléculas.
15. A substância que apresenta geometria molecular linear é:
Dados: H; C(4A); N(5A); O(6A); S(6A); CØ(7A)
a) NHƒ
b) H‚SOƒ
c) CO‚
d) CCØ„
e) H‚O
16. O BeH‚ é uma molécula que apresenta:
Dados os números atômicos: Be = 4 e H=1
a) geométrica molecular linear.
b) ângulo de ligação igual a 120°.
c) o átomo de berílio com hidridação sp£.
d) uma ligação covalente sigma s-s e uma ligação pi.
e) duas ligações covalentes sigma s-p.
17.
a)
b)
c)
d)
e)
Com relação à geometria das moléculas, a opção CORRETA a seguir é:
NO - linear, CO‚ - linear, NFƒ - piramidal, H‚O - angular, BFƒ - trigonal plana.
NO - linear, CO‚ - angular, NFƒ - piramidal, H‚O - angular, BFƒ - trigonal plana.
NO - linear, CO‚ - trigonal, NFƒ - trigonal, H‚O - linear, BFƒ - piramidal.
NO - angular, CO‚ - linear, NFƒ - piramidal, H‚O - angular, BFƒ - trigonal.
NO - angular, CO‚ - trigonal, NFƒ - trigonal, H‚O - linear, BFƒ - piramidal.
3
18. Leia atentamente os seguintes itens:
I.
HCØ, HI, O‚
II.
CH„, NHƒ, SiF„
III.
H‚O, CO‚, BFƒ
IV.
N‚, I‚, SO‚
V.
CS‚, CO, CH„
As substâncias mais polares, em cada item indicado, são:
a) HI, NHƒ, CO‚, SO‚, CH„.
b) HCØ, SiF„, BFƒ, I‚,CO.
d) O‚, SiF„, H‚O, N‚, CS‚
e) HI, CH„, H‚O, I‚, CS‚
19. Dos seguintes gases, qual o MENOS solúvel em água?
a) Anidrido sulfúrico.
b) Cloreto de hidrogênio.
d) Metano.
e) Amônia.
c) HCØ, NHƒ, H‚O, SO‚, CO
c) Anidrido nítrico.
20. As substâncias SO‚ e CO‚ apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as
moléculas destas substâncias é correto afirmar-se que
a) ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas.
b) ambas são apolares, pois apresentam geometria linear.
c) apenas o CO‚ é apolar, pois apresenta geometria linear.
d) ambas são polares, pois apresentam geometria angular.
e) apenas o SO‚ é apolar, pois apresenta geometria linear.
21. O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a
resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as
substâncias covalentes a seguir.
I.
CH„
II.
CS‚
III.
HBr
IV.
N‚
quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?
a) Apenas I e II
b) Apenas II e III
d) Apenas I, II e IV
c) Apenas I, II e III
e) I, II, III e IV
22. O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração
eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular.
Relacione as moléculas com as respectivas geometrias:
Dados: Números atômicos
H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7),
O (Z = 8), S (Z = 16)
Coluna I - Geometria molecular
1 - linear
2 - quadrada
3 - trigonal plana
4 - angular
5 - pirâmide trigonal
6 - bipirâmide trigonal
Coluna II - Moléculas
(
(
(
(
4
) SOƒ
) NHƒ
) CO‚
) SO‚
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a seqüência de associações
corretas é
a) 5 - 3 - 1 – 4
b) 3 - 5 - 4 – 6
c) 3 - 5 - 1 - 4
d) 5 - 3 - 2 – 1
e) 2 - 3 - 1 - 6
23. O dietil éter (CHƒCH‚OCH‚CHƒ) possui ponto de ebulição 36°C, enquanto o butanol-1
(CHƒCH‚CH‚CH‚OH) possui ponto de ebulição 111°C. O butan-1-ol possui ponto de ebulição maior
porque
a) possui maior densidade.
b) apresenta maior massa molar.
c) forma pontes de hidrogênio intermoleculares.
d) apresenta maior cadeia carbônica.
e) as forças intermoleculares predominantes são do tipo van de Waals.
24.
a)
b)
c)
d)
e)
Assinale a alternativa que apresenta APENAS moléculas contendo geometria piramidal.
BFƒ - SOƒ - CH„
SOƒ - PHƒ - CHC؃
NC؃ - CF‚CØ‚ - BFƒ
POCØ‚ - NHƒ - CH„
PHƒ - NC؃ - PHCØ‚
25. O alumínio e o cobre são largamente empregados na produção de fios e cabos elétricos. A
condutividade elétrica é uma propriedade comum dos metais. Este fenômeno deve-se:
a) à presença de impurezas de ametais que fazem a transferência de elétrons.
b) ao fato de os elétrons nos metais estarem fracamente atraídos pelo núcleo.
c) à alta afinidade eletrônica destes elementos.
d) à alta energia de ionização dos metais.
e) ao tamanho reduzido dos núcleos dos metais.
26.
a)
b)
c)
d)
e)
Assinale, entre os hidrocarbonetos a seguir, aquele que tem o maior ponto de ebulição:
CHƒCH‚CHƒ
CHƒCH‚CH‚CHƒ
CHƒCH‚CH‚CH‚CHƒ
CHƒCH‚CH(CHƒ)‚
(CHƒ)„C
27.
a)
b)
c)
d)
e)
Assinale a opção que contém a fórmula de um composto que pode formar pontes de hidrogênio:
CHƒCH‚COONa
CHƒCH‚CHƒ
CHƒCH‚OCH‚CHƒ
CHƒCH‚OH
CH‚CHCH‚CHƒ
28. Analise o tipo de ligação química existentes nas diferentes substâncias: CØ‚, HI, H‚O e NaCØ, e assinale
a alternativa que as relaciona em ordem crescente de seu respectivo ponto de fusão:
a) CØ‚ < HI < H‚O < NaCØ
b) CØ‚ < NaCØ < HI < H‚O
c) NaCØ < CØ‚ < H‚O < HI
d) NaCØ < H‚O < HI < CØ‚
e) HI < H‚O < NaCØ < CØ‚
5
29. Um iceberg é composto por moléculas de água que se mantêm fortemente unidas por meio de
interações do tipo
a) dipolo induzido-dipolo permanente.
b) dipolo instantâneo-dipolo induzido.
c) ligações covalentes dativas.
d) ligações covalentes.
e) ligações de hidrogênio.
30. Sobre a temperatura de ebulição de um líquido são feitas as afirmações:
I.
Aumenta com o aumento da força da ligação química INTRAmolecular.
II.
Aumenta com o aumento da força da ligação química INTERmolecular.
III.
Aumenta com o aumento da pressão exercida sobre o líquido.
IV.
Aumenta com o aumento da quantidade de sólido dissolvido.
Estão CORRETAS:
a) Apenas I e II b) Apenas I e IV.
d) Apenas II, III e IV
e) Todas
c) Apenas III e IV.
31. Considere o texto adiante.
"Nos icebergs, as moléculas polares da água associam-se por ... (I) ...; no gelo seco, as moléculas
apolares do dióxido de carbono unem-se por ... (II) ... . Conseqüentemente, a 1,0 atmosfera de pressão,
é possível prever que a mudança de estado de agregação do gelo ocorra a uma temperatura ... (III) ...
do que a do gelo seco."
a)
b)
c)
d)
e)
Para completá-lo corretamente, I, II e III devem ser substituídos, respectivamente, por:
I - forças de London; II - pontes de hidrogênio; III - menor
I - pontes de hidrogênio; II - forças de van der Waals; III - maior
I - forças de van der Waals; II - pontes de hidrogênio; III - maior
I - forças de van der Waals; II - forças de London; III - menor
I - pontes de hidrogênio; II - pontes de hidrogênio; III - maior
32. Considere os compostos
1) CHƒNH‚,
2) CHƒOH e
3) CHƒF
A ORDEM CRESCENTE de seus pontos de ebulição é:
a) 3 < 1 < 2
b) 2 < 1 < 3
c) 1 < 2 < 3
33.
a)
b)
c)
d)
e)
No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por
pontes de hidrogênio.
forças de van der Waals.
ligações covalentes.
ligações iônicas.
ligações metálicas.
6
d) 1 < 3 < 2
34. Água e etanol são dois líquidos miscíveis em quaisquer proporções devido a ligações intermoleculares,
denominadas:
a) Iônicas
b) pontes de hidrogênio
c) covalentes coordenadas
d) dipolo induzido - dipolo induzido
35. Considere as seguintes interações:
I - CH„ .... CH„
II - HBr ...... HBr
III - CHƒOH .... H‚O
a)
b)
c)
d)
e)
As forças intermoleculares predominantes que atuam nas interações I, II e III são, respectivamente:
ligação de hidrogênio, dipolo temporário, dipolo permanente
ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo temporário
dipolo temporário, dipolo permanente, ligação de hidrogênio
dipolo temporário, ligação de hidrogênio, dipolo permanente
dipolo permanente, ligação de hidrogênio, dipolo temporário
36. A água é um dos solventes mais usuais. Com relação à água e às soluções aquosas, a afirmativa
FALSA é
a) a formação de ligações de hidrogênio explica a alta solubilidade de amônia gasosa, NHƒ(g), em água.
b) ligações de hidrogênio constituem a principal interação intermolecular existente numa solução aquosa
de etanol.
c) moléculas de cloreto de hidrogênio gasoso, HCØ(g), quando dissolvidas em água, originam os íons HƒO®
e CØ−.
d) os íons HƒO® e OH− são responsáveis pela condutividade elétrica da água pura.
e) uma solução de oxigênio, O‚(g), em água, apresenta interações dipolo-dipolo entre o soluto e o
solvente.
37. Associe o tipo de ligação ou interação (coluna da direita) que possibilita a existência das substâncias
listadas (coluna da esquerda), no estado sólido:
(1) Gelo
(2) Parafina
(3) Ferro
(4) Carbonato de Cálcio
(5) Diamante
(
(
(
(
(
) Iônica
) Covalente
) Metálica
) Ponte de Hidrogênio
) Van der Waals
Os números na segunda coluna, lidos de cima para baixo, são:
a) 1, 2, 3, 4, 5
b) 4, 2, 3, 1, 5
c) 4, 5, 3, 1, 2
d) 4, 5, 3, 2, 1
e) 1, 2, 5, 3, 4
38. As propriedades dos sólidos podem, muitas vezes, ser interpretadas em função das ligações químicas
entre suas unidades estruturais. O diamante, o naftaleno e o óxido de magnésio apresentam,
respectivamente, ligações do tipo
a) van der Waals, covalente, metálica.
b) covalente, iônica, metálica.
c) covalente, van der Waals, metálica.
d) van der Waals, covalente, iônica.
e) covalente, van der Waals, iônica.
7
39. Considere as seguintes afirmações sobre atrações intermoleculares.
I.
No HCN líquido as atrações intermoleculares são do tipo forças de van der Waals.
II.
As forças de atrações existentes entre as moléculas do H‚S líquido devem ser mais intensas do que
as existentes entre as moléculas de água líquida, uma vez que as geometrias moleculares são
semelhantes e o H‚S apresenta maior massa molecular.
III.
O vapor de água não apresenta pontes de hidrogênio, pois essas ligações são rompidas na
vaporização.
IV.
Alcanos com mais de vinte átomos de carbono são sólidos na temperatura ambiente devido às
várias pontes de hidrogênio que se formam ao longo da cadeia entre moléculas vizinhas.
Quais estão corretas?
a) Apenas I e II.
b) Apenas I e III.
d) Apenas I, III e IV.
e) Apenas II, III e IV.
c) Apenas II e IV.
40. Considere as propriedades:
I.
elevado ponto de fusão
II.
brilho metálico
III.
boa condutividade elétrica no estado sólido
IV.
boa condutividade elétrica em solução aquosa
São propriedades características de compostos iônicos
a) I e II
b) I e IV
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
GABARITO
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
B
C
E
B
A
E
A
C
A
C
C
D
E
C
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
C
A
A
C
D
C
D
C
C
E
B
C
D
A
8
E
D
B
A
B
B
C
E
C
E
B
B
9
10
11
12