FEMAR - FUNDAÇÃO EDUCACIONAL DE MARIANA FAMA - FACULDADE DE ADMINISTRAÇÃO DE MARIANA Rua Dom Silvério, 161 - Centro - Mariana - MG - Tel. (31)3558-2673. [email protected] DATA DISCIPLINA QUÍMICA GERAL II EXPERIMENTAL CURSO Engenharia de Produção BIMESTRE Primeiro PROFESSORA Priscila de Freitas Siqueira PERÍODO: Quarto VALOR: Cinética Química Introdução A velocidade de uma reação química refere-se à variação na concentração de uma substância por unidade de tempo. Durante uma reação química, as quantidades de reagentes diminuem com o passar do tempo, e as quantidades de produtos aumentam. É possível descrever a velocidade da reação com base no aumento da concentração de um produto ou na diminuição da concentração de um reagente por unidade de tempo. Neste experimento será estudada a velocidade de reação entre os íons permanganato e oxalato, em meio ácido: O íon permanganato (MnO4-) apresenta a cor violeta e ao reagir com o íon oxalato (C2O42-), em meio ácido, forma MnO (Mn2+) que é incolor. A velocidade desta reação pode ser medida através do tempo necessário para descorar a solução após a adição do permanganato. Observação: Se a reação for realizada em meio básico, forma-se o MnO2 de cor turva escura (marrom). A formação do MnO2 também é causada pela ação da luz. Objetivo • Verificar o efeito da temperatura e da concentração sobre a velocidade de uma reação. PARTE EXPERIMENTAL 1 - Materiais e Reagentes: • Béquer de (50 e 250 mL) • Proveta (10 e 100 mL) • Pipeta graduada (5 ou 10 mL); • Bastão de vidro; • Manta de aquecimento; • Termômetro; • Cronômetro; • Água destilada; • Solução de ácido clorídrico 5 mol L-1; • Solução de oxalato de amônio 0,5 mol L-1; • Solução de permanganato de potássio 0,04 mol L-1; 2 - Procedimento: PARTE A: Influência da Concentração: 1. Numerar 4 béquers de 250 mL, limpos e secos. 2. Adicionar aos 4 béquers: 10 mL de HCl e 5 mL de ácido oxálico, nesta ordem; 3. No béquer 2, adicionar 50 mL de água destilada e misturar a solução até homogeneizar; FEMAR - FUNDAÇÃO EDUCACIONAL DE MARIANA FAMA - FACULDADE DE ADMINISTRAÇÃO DE MARIANA Rua Dom Silvério, 161 - Centro - Mariana - MG - Tel. (31)3558-2673. [email protected] 4. No béquer 3, adicionar 100 mL de água destilada e misturar a solução até homogeneizar; 5. No béquer 4, adicionar 150 mL de água destilada e misturar a solução até homogeneizar; 6. No béquer 1: adicionar 4 mL da solução de KMnO4 (com o auxílio de uma pipeta) acionando simultaneamente o cronômetro; Agitar a mistura (suavemente) e anotar na tabela o tempo exato de descoramento; 7. Repetir este procedimento para os béquers 2, 3 e 4. Observação: Para calcular a concentração de oxalato, utilizar a fórmula: C1V1 = C2V2 PARTE B: Influência da temperatura 1. Numerar 3 béquers de 50 mL, limpos e secos. 2. Adicionar aos 4 béquers: 10 mL de HCl, 5 mL de ácido oxálico, nesta ordem. 3. Ao béquer 1 adicionar 10 mL de água destilada, à temperatura ambiente e 4 mL de solução de KMnO4, acionando simultaneamente o cronômetro; agitar a mistura (suavemente) e anotar na tabela o tempo exato de descoramento. 4. Ao béquer 2 adicionar 10 mL de água destilada, à 50oC e 4 mL de solução de KMnO4, acionando simultaneamente o cronômetro; agitar a mistura (suavemente) e anotar na tabela o tempo exato de descoramento. 5. Ao béquer 3 adicionar 10 mL de água destilada, à 80oC e 4 mL de solução de KMnO4, acionando simultaneamente o cronômetro; agitar a mistura (suavemente) e anotar na tabela o tempo exato de descoramento. Observações: Descartar as soluções utilizadas no frasco apropriado e lavar toda a vidraria utilizada. O relatório deverá ser entregue na data determinada. O relatório deverá apresentar: 1. Tabelas de resultados preenchidas. 2. Gráficos: • temperatura versus tempo de descoramento • concentração de oxalato versus tempo de descoramento. 3. Discutir os resultados obtidos.