Associação Brasileira de Química
XIV Maratona Cearense de Química – 2011
2a Fase – 1o Ano
31/08/11
Experiência
Material e Reagentes:
1. Dois béqueres de 250 mL.
2. Espátula.
3. Água destilada.
4. Borato de sódio.
5. Bastão de vidro.
6. Cola transparente.
7. Corante.
8. Proveta de 100 mL.
Procedimento Experimental
1. Numere dois béqueres de 250 mL, sendo béquer 1 e béquer 2.
2. Ao béquer 1, adicione aproximadamente 100 mL de água e em seguida 5
espátulas de Borato de Sódio.
3. Mexa bem o conteúdo do béquer 1.
4. Ao béquer 2, adicione cola transparente.
5. Em seguida adicione algumas gotas de corante.
6. Misture bem;
7. Despeje parte do conteúdo do béquer 1 no béquer 2.
8. Observe o que aconteceu.
Avaliação da Experiência
1. Considerando o seu poder de observação, descreva com detalhes como a
experiência foi realizada. (2,0 pt).
2. Classifique de quatro maneiras diferentes os sistemas dos béqueres 1 e 2.
Justifique sua resposta. (2,0 pt).
3. Quais foram os fenômenos que ocorreram nos béqueres 1 e 2? Justifique cada
um. (2,0 pt).
4. O que ocorreu quando o conteúdo do béquer 1 foi despejado no béquer 2?
Justifique sua resposta. (2,0 pt).
5. Descreva como você procederia para separar os componentes do béquer 1.
Justifique a escolha do método utilizado. (2,0 pt).
Associação Brasileira de Química
XIV Maratona Cearense de Química – 2011
2a Fase – 2o Ano
31/08/11
Experiência
Material:
1. Béquer de 250mL (4)
2. Tubo de ensaio (1)
3. Prego de ferro (4)
4. Lâmina de cobre (1)
5. Lâmina de zinco (1)
6. Frascos contendo os metais (3)
Reagentes
1. Solução aquosa de NaCl 3% (1000 mL)
2. Solução alcoólica de fenolftaleína 1% (5 mL)
3. Solução 1% de sulfato ferroso FeSO4 (hidratado ou outro sal contendo Fe2+ )
(cerca de 10 mL)
4. Solução aquosa 0,2M (6,6%) de ferricianeto de potássio K3[Fe(CN)6](10 mL).
Procedimento Experimental
1. Etiquetar os béqueres de 250 mL com as letras de A a D.
2. Em um tubo de ensaio contendo 5 a 10 mL de solução de sulfato ferroso 1%
adicionar 1 mL da solução de ferricianeto de potássio 0,2M. Observe.
3. Ao béquer A adicionar 200 mL de água destilada, e aos béqueres B, C e D,
200 mL de solução NaCl 3%. Em cada um dos béqueres adicionar algumas
gotas de fenolftaleína 1% e 2 mL de solução 0,2M de ferricianeto de
potássio.
4. Imergir nos béqueres A e B um prego de ferro.
5. Imergir uma lâmina de cobre e um prego de ferro ligado externamente por
um fio de cobre no béquer C, não deixando que os dois entrem em contato
diretamente.
6. Imergir no béquer D uma lâmina de zinco e um prego de ferro, como descrito
no item anterior.
7. Observar por 10 min o que acontece nos béqueres de A a D.
Avaliação da Experiência
1. Explique, usando equações químicas, as cores observadas nos sistemas B e C.
Como se classificam tais reações químicas? (2,0 pt).
2. Cite e explique as diferenças observadas entre os sistemas A e B. (2,5 pt).
3. Cite e explique as diferenças observadas no sistema C em relação ao B. (2,5 pt).
4. Cite e explique as diferenças observadas no sistema D em relação ao C. (2,0 pt).
5. Pelas observações do sistema D, que aplicação pode ser tirada para os objetos
contendo ferro numa região litorânea como Fortaleza? (1,0 pt).
Associação Brasileira de Química
XIV Maratona Cearense de Química – 2011
2a Fase – 3o Ano
01/09/11
Experiência
Material e Reagentes:
1. Acetanilida
2. Anidrido acético
3. Água destilada
4. Béquer
5. Bastão de vidro
6. Sistema de filtração à vácuo;
Procedimento:
1. Em um béquer, adicionar 50 ml de água destilada.
2. Acrescentar, sob agitação 2,5 mL de anilina.
3. Em seguida 3,0 mL de anidrido acético.
4. Com o auxílio de um bastão de vidro misture bem.
5. Filtrar a vácuo
Avaliação da Experiência
1. Considerando o seu poder de observação, descreva com detalhes como a
experiência foi realizada. (3,0 pt).
.
2. Sugira um título para esta experiência. (1,0 pt).
3. Escreva a equação química da reação que ocorreu. (2,0 pt).
4. Que tipo de reação acontece com a anilina? Justifique sua resposta. (2,0 pt).
5. Quais as funções orgânicas presentes nos reagentes e nos produtos? (2,0 pt).
Associação Brasileira de Química
XIV Maratona Cearense de Química – 2011
2a Fase – 8o Ano
30/08/11
Experiência
Material e Reagentes:
1. 3 provetas de 100mL
2. Bastão de vidro
3. Espátula grande
4. Açúcar
5. Álcool
6. Água destilada
Procedimento:
1. Coloque 50 mL de água destilada na proveta no 1.
2. Observe o volume.
3. Adicione 3 espátulas de açúcar e misture bem até a completa
dissolução.
4. Observe o volume da solução resultante.
5. Coloque 40 mL de água destilada na proveta no 2.
6. Observe o volume.
7. Adicione 40 mL de álcool e misture.
8. Observe o volume da solução resultante.
Avaliação da Experiência
1. Considerando o seu poder de observação, descreva com detalhes como a
experiência foi realizada. (3,0 pt).
2. Sugira um nome para esta experiência. (1,0 pt).
3. Ao adicionar o açúcar na proveta no 1, o volume da solução resultante é
maior, menor ou igual ao volume inicial ? Justifique a sua resposta. (2,0
pt).
4. Ao adicionar o álcool na água destilada na proveta no 2, o que ocorreu
com o volume final da solução ? Justifique a sua resposta. (2,0 pt).
5. Explique as diferenças observadas nos volumes das provetas nos 1 e 2. (2,0 pt).
Associação Brasileira de Química
XIV Maratona Cearense de Química – 2011
2a Fase – 9o Ano
30/08/11
Experiência
Material e Reagentes:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
3 béqueres
3 etiquetas
3 espátulas
Água destilada
Cloreto de sódio (NaCl)
Cloreto de cálcio (CaCl2)
Cloreto de amônio (NH4Cl)
Procedimento:
1. Identifique os 3 béqueres colocando os nomes: cloreto de sódio, cloreto de
cálcio e cloreto de amônio.
2. Coloque em cada béquer aproximadamente 10 g das respectivas
substâncias.
3. Adicione aproximadamente 100 mL de água destilada em cada béquer e
agite levemente.
4. Coloque a mão do lado de fora de cada béquer.
5. Anote as suas observações.
Avaliação da Experiência
1. Levando em consideração o seu poder de observação, descreva como a
experiência foi realizada. (3,0 pt).
2. Sugira um título para esta experiência. (1,0 pt).
3. O processo de dissolução observado ocorreu da mesma forma nos três
béqueres? Justifique sua resposta. ( 2,0 pt).
4. Qual do processo de dissolução absorveu ou liberou energia, ou não há
percepção de absorção ou liberação de energia? (2,0 pt)
5. Qual a dissolução endotérmica e qual a exotérmica? Justifique a sua
resposta. (2,0 pt)