Química Geral Experimental
02/2015
Experimento 11
Velocidade da reação de Tiossulfato com ácido
Objetivo
Estudo dos fatores
es que afetam a velocidade da reação.
Temas abordados
Reações químicas, velocidade de reação e ordem de reação.
reação
Materias e reagentes
Laboratório:
HCl(aq,1 mol/L) (na capela)
Na2S2O3(aq, 0,15 mol/L) (na capela)
Caneta marcadora
Por equipe:
Béquer de 50 mL (4)
Pisseta com água destilada
Papel para o fundo do béquer
Cronômetro
Pipeta graduada de 10 mL (3)
Pêra de sucção
Procedimentos Experimental
1ª Parte) Efeito da concentração de tiossulfato (n=?)
A equação química da reação
entre o tiossulfato de sódio e ácido
clorídrico é dada por
1-Pegue
Pegue um béquer de 50 mL para reservatório de tiossulfato,
tios
S2O32- + H+ = SO2↑ + S↓
outro para ácido e outro para água. Faça as marcações devidas
para não misturar os béqueres durante o procedimento. Faça o cuja equação de velocidade é
mesmo tipo de marcação nas respectivas pipetas, conforme dada por
ilustrado na figura 1;
v=k[ S2O32-]n[H+]m
Figura 1: Organizando o experimento
2-Coloque
Coloque em cada béquer aproximadamente 50 mL dos
respectivos compostos;
3-No
No quarto béquer iremos conduzir a reação, como ilustrado
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na figura 2 coloque o papel com a marcação x no fundo do
béquer;
Figura 2: Montagem experimental
4-Teste o funcionamento do cronômetro;
5-Pipete Vtio mL de tiossulfato e transfira para o béquer da
reação;
Vtio, Vágua e Vácido referem
referem-se
6-Em seguida pipete Vágua mL de água e transfira para o aos volumes indicados na tabela 1.
béquer da reação;
7-Pipete Vácido mL de HCl (Atenção não coloque no béquer da
reação ainda);
8-Prepare o cronômetro;
9-Transfira
Transfira o ácido para o béquer da reação e dispare o
cronômetro;
10-Pare
Pare o cronômetro quando não ver mais a marca x no fundo
do béquer;
11-Anote o tempo em s;
12-Repita
Repita os procedimentos 5, 6, 7, 8, 9, 10 e 11 para outro
ensaio;
Tabela 1: Ensaios
Ensaio
1
2
3
4
5
6
Vtio, mL
8
7
6
5
4
3
Vágua, mL
0
1
2
3
4
5
Vácido, mL
2
2
2
2
2
2
45
Vtotal, mL
10
10
10
10
10
10
[S2O32-]
8/10
8/10[S2O32-]0
7/10
7/10[S2O32-]0
6/10
6/10[S2O32-]0
5/10
5/10[S2O32-]0
4/10
4/10[S2O32-]0
3/10
3/10[S2O32-]0
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Registro dos resultados
Usando a realação de diluição,
CiVi=CfVf
tem-se
[S2O32-]=[S2O32-]0Vtio/Vtotal
1ª Parte) Registro
tro do tempo de cada ensaio
Tabela 2: Registro do tempo em s,, da equipe
[S2O32-], mol/L Tempo, s
8/10[S2O32-]0
7/10[S2O32-]0
6/10[S2O32-]0
5/10[S2O32-]0
4/10[S2O32-]0
3/10[S2O32-]0
Ensaio
1
2
3
4
5
6
Considerando a equaç
equação
v=k[ S2O32-]n[H+]m
Tabela 3: Registro do tempo em s, da turma
Ensaio
1
2
3
4
5
6
que [H+] = constante e
Temperatura = constante (= k =
constante), temos que
Equipe
1
2
3
4
5
6
7
8
=
[
[
−]
−]
[
[
=
−]
−]
Portanto
Média
=
Tabela 4: Registro do tempo médio
édio em s, da turma
Ensaio
1
2
3
4
5
6
[S2O32-], mol/L Tempo, s Veloc.  1/t
8/10[S2O32-]0
7/10[S2O32-]0
6/10[S2O32-]0
5/10[S2O32-]0
4/10[S2O32-]0
3/10[S2O32-]0
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[
[
−]
−]
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Tabela 5: Avaliação de n
i
j
1
2
3
4
5
2
3
4
5
6
[
[
−]
−]
n
média
édia
Referências
[1][http://educa.fc.up.pt/v2/ficheiros/fichas/1008/Reac%E7%E
http://educa.fc.up.pt/v2/ficheiros/fichas/1008/Reac%E7%E
3o%20entre%20o%20%E1cido%20clor%EDdrico%20e%20o
%20tiossulfato%20de%20s%F3dio.pdf]
%20tiossulfato%20de%20s%F3dio.pdf
Sugestões de leitura
[1] A contextualização no ensino de cinética
cin
química .
Química Nova na Escola, no 11, maio 2000.
[http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc11/v11a06.pdf
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc11/v11a06.pdf]
[2]Atividades
Atividades experimentais simples para o entendimento de
conceitos de cinética enzimática:
ática: Solanum tubersosum – Uma
alternativa versátil. Química nova 35(1),
35
p,27-33 (2013).
[http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc35_1/05
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc35_1/05-RSA-104-11.pdf]
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