LISTA DE EXERCÍCIOS – DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO
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1- (Unesp) Dada a reação exotérmica:
2H2O2(aq) → 2 H2O(l) + O2(g),
a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da
a) temperatura.
b) pressão parcial de O2.
c) concentração de H2O.
d) pressão.
e) concentração de H2O2.
2- Na atmosfera, uma das reações que inicia a produção da chuva ácida, objeto de preocupação de ambientalistas, é
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g), ∆H < 0
Podemos afirmar, corretamente, que:
a) Se as pressões parciais de SO2(g) e SO3(g) forem iguais em um determinado estado de equilíbrio, o valor numérico
da pressão parcial de O2(g) é igual ao valor numérico de Kp.
b) Diminuindo a temperatura do sistema em equilíbrio, sem alteração de volume, a concentração de SO3(g) aumenta até
ser atingido um novo estado de equilíbrio.
c) Aumentando a pressão sobre o sistema, sem variação de temperatura, a quantidade de SO3(g) diminui até ser atingido
um novo estado de equilíbrio.
d) Adicionando-se um catalisador ao sistema em equilíbrio, sem alteração de temperatura, a concentração de SO3(g)
diminui até ser atingido um novo estado de equilíbrio.
3- A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, representada pela equação a seguir, é
muito importante para alguns processos metalúrgicos.
C(s) + CO2(g) 2CO(g) ∆H=+174kJ/mol de carbono
Qual é o efeito sobre este equilíbrio quando:
a) adiciona-se carbono sólido?
b) aumenta-se a temperatura?
c) introduz-se um catalisador?
4 - Na alta atmosfera ou em laboratório, sob a ação de radiações eletromagnéticas (ultravioleta, ondas de rádio, etc), o
ozônio é formado através da reação endotérmica:
3O2 2O3
a) O aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio?
b) E o aumento da pressão?
5- O metanol, apesar de tóxico, é muito importante em laboratórios, indústrias e também como combustível. Pode ser
sintetizado a partir de monóxido de carbono e gás hidrogênio através da reação de equação:
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ∆H < 0
O rendimento na produção de álcool é favorecido:
a) a baixas pressões
b) a altas temperaturas
c) pelo aumento da concentração de H2
d) pela adição de catalisador
e) pela diminuição da concentração de CO
6- Para a reação em equilíbrio:
PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)
Diga qual é o efeito de cada um dos seguintes fatores sobre o equilíbrio inicial:
a) adição de PCl3;
b) remoção de Cl2;
c) adição de catalisador;
7- Considere o equilíbrio que ocorre em fase gasosa a uma certa temperatura:
SO3 + NO SO2 + NO2
Explique:
a) o efeito no equilíbrio provocado pela remoção de NO2.
b) por que um aumento de pressão sobre o sistema não influi no equilíbrio.
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8- Dado o equilíbrio:
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ∆H = -114 kj
Indique o deslocamento provocado pelas seguintes alterações:
a) Aumento da concentração de O2;
b) Retirada de NO2;
c) Aumento da temperatura;
d) Aumento da pressão;
9- Na química ambiental, particularmente no controle da ocorrência da chuva ácida, têm particular importância as
reações entre os gases dióxido de enxofre e oxigênio para originar o trióxido de enxofre, o qual, combinando-se com
água, forma o ácido sulfúrico, segundo as reações assim equacionadas:
A) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 46 kcal
B) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
Observe com atenção os fatores a seguir.
I. injeção de O2
II. elevação da temperatura
III. redução da temperatura
IV. redução da pressão
V. elevação da pressão
10- (PUC-RS) O monóxido de dinitrogênio, quando inalado em pequenas doses, produz uma espécie de euforia, daí ser
chamado de gás hilariante. Ele pode ser obtido por meio da decomposição do nitrato de amônio, conforme equação
representada a seguir:
NH4NO3(s) N2O(g) + 2H2O(g)
ΔH = - 36,03 kJ/mol
Com relação a essa reação em equilíbrio, está correto
a) a produção de monóxido de dinitrogênio aumenta com o aumento de temperatura.
b) a adição de um catalisador aumenta a formação do gás hilariante.
c) o equilíbrio químico é atingido quando as concentrações dos produtos se igualam.
d) um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da reação de formação do monóxido
de dinitrogênio.
e) uma diminuição na concentração de monóxido de dinitrogênio desloca o equilíbrio químico no sentido da reação de
decomposição do nitrato de amônio
11. (UFG 2006) "quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, ele se desloca, procurando minimizar a
ação do fator aplicado".H. L. Le Chatelier, 1888
De acordo com esse princípio, em uma reação exotérmica, em que os reagentes estão no estado sólido e os produtos no
estado gasoso,
a) aumentando-se a pressão, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos.
b) aumentando-se a temperatura, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos.
c) aumentando-se a concentração dos reagentes, o equilíbrio é deslocado no sentido dos mesmos.
d) adicionando-se catalisador, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos.
e) aumentando-se a concentração dos produtos, o equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes.
12. (UNESP 2006) O equilíbrio ácido básico do sangue pode ser representado como segue:
CO2 + H2 O ↔ H2CO3 ↔ H+ + HCO3Assinale a alternativa que apresente dois fatores que combateriam a alcalose respiratória (aumento do pH sanguíneo).
a) Aumento da concentração de CO2 e HCO3-.
b) Diminuição da concentração de CO2 e HCO3-.
c) Diminuição da concentração de CO2 e aumento da concentração de HCO3-.
d) Aumento da concentração de CO2 e diminuição da concentração de HCO3-.
e) Aumento da concentração de CO2 e diminuição da concentração de H2O.
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