Colégio FAAT
Ensino Fundamental e Médio
Lista de Exercícios
Recuperação do 3º Bimestre
Química
Nome:
Série: 2 ª série
Nº.:
Ensino Médio
01. Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:
a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um
equilíbrio dinâmico).
c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio
devem ser iguais.
02. (FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio
uma:
a) xícara de café bem quente;
b) garrafa de água mineral gasosa fechada;
c) chama uniforme de bico de Bunsen;
d) porção de água fervendo em temperatura constante;
e) tigela contendo feijão cozido.
03- (FAAP - SP) Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa
quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5,
0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica
do PCl5, em mol/litro, é:
a) 0,41 mol/litro
b) 0,49 mol/litro
c) 0,049 mol/litro
d) 0,041 mol/litro
x
e) 0,082 mol/litro
4- UFV - Unversidade Federal de Viçosa - Processo seletivo 2009
O metanol, usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela hidrogenação
do monóxido de carbono, de acordo com a equação representada abaixo:
Assinale a afirmativa INCORRETA:
A diminuição da temperatura favorece a produção do metanol
O aumento da pressão total sobre o sistema favorece a produção do monóxido de
carbono
O aumento da concentração de
aumenta a concentração de metanol no equilíbrio
Trata-se de uma reação exotérmica
O aumento da concentração de CO aumenta a temperatura
5- (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela
equação:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de
oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de
trióxido de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:
a) 0,53
b) 0,66
c) 0,75
d) 1,33
e) 2,33
6- Em um recipiente de 5 L, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de CO(g) e 5 mol
de H2O(g). Quando o equilíbrio é atingido, coexistem 3,325 mol de CO2(g) e 3,325 mol de
H2(g). Calcule o valor de Kc, na temperatura T, para o seguinte equilíbrio:
CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)
a) 3940
b) 394
c) 0,394
d) 39,4
e) 3,94
7- Analise o diagrama a seguir que mostra as variações de concentração em mol/L de
NO2 e N2O4 até atingirem o equilíbrio, dado pela reação 2 NO2 ↔ N2O4.
Diagrama de reação em equilíbrio químico
Determine a alternativa que indica o valor correto de Kc nessas condições:
a) 0,25
b) 0,5
c) 2,5
d) 2
e) 4
8- Considere o equilíbrio:
2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O(g) + calor
Marque a(s) alternativa(s) que causaria(m) o deslocamento do equilíbrio para a esquerda
(sentido de formação dos reagentes):
a. Aumento da concentração de água.
b. Aumento da concentração de gás hidrogênio.
c.
Aumento da concentração de gás oxigênio.
d. Diminuição da concentração de água.
e. Diminuição da concentração de gás hidrogênio.
9- (Ufes) Considere a reação hipotética:
A+B↔C+D
Com relação ao equilíbrio químico do sistema, em temperatura constante, pode-se afirmar
que:
a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de
produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de
reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de
equilíbrio.
d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de
reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de
formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
10- (CEFET-PR) – Dois mol de CO(g) reagem com dois mol de NO2(g), conforme a
equação: CO(g) + NO2(g)  CO2(g) + NO(g) (200 ºC)
Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que ¾ de cada um dos reagentes foram
transformados em CO2(g) e NO(g). A constante
de equilíbrio para a reação é:
a) 0,11.
b) 0,56.
c) 1,77.
d) 9,00.
e) 10,50
11- No equilíbrio, as concentrações em mol/L dos participantes são iguais a: [A2] =
1mol/L;[B2] = 2mol/L; [AB3] = 2mol/L a 20°C.Calcule o valor da sua constante de
equilíbrio(KC) na mesma temperatura.
A2+ 3B2

2AB3
12- (PUC-SP) O equilíbrio químico representado pela equação:
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔH = +21.6 Kcal
Apresentará rendimento máximo em NO:
a) em temperatura e pressões elevadas;
b) em temperaturas e pressões baixas;
c) em temperaturas elevadas e pressões baixas;
d) em temperaturas elevadas independentemente da pressão;
e) em pressões altas independentemente da temperatura.
13- (Ufes) Considere a reação hipotética:
A+B↔C+D
Com relação ao equilíbrio químico do sistema, em temperatura constante, pode-se afirmar
que:
a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de
produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de
reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de
equilíbrio.
d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de
reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de
formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
14-( Ufrgs) Assinale a alternativa que indica o equilíbrio que pode ser deslocado no
sentido dos produtos por aumento de temperatura e de pressão.
a) H2(g) +Cl2(g) → 2 HCl(g) ∆H < 0
b) SbCl5(g) → SbCl3(g) + Cl2(g) ∆H > 0
c) PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2(g) ∆H > 0
d) 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) ∆H < 0
e) 4 NO(g) + 6 H2O(g) → 4 NH3(g) + 5 O2(g) ∆H > 0
15- (Unesp) Dada a reação exotérmica:2H2O2(aq)
 2 H2O(ℓ) + O2(g),a alteração que
favorece a formação dos produtos é a elevação da
a)temperatura.
b)pressão parcial de O2.
c) concentração de H2O.
d)pressão.
e)concentração de H2O2
16- (Fuvest-SP) No vinagre ocorre o seguinte equilíbrio:
CH3COOH  CH3COO- + H+
Que efeito provoca nesse equilíbrio a adição de uma substância básica? Justifique sua
resposta.
17- ( ITA – SP) Num recipiente de volume constante igual a 1,0 litro, inicialmente
evacuado, foi introduzido 1,0 mol de pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente
foi mantido a 250 °C e no equilíbrio final foi verificada a existência de 0,47 mol de gás
cloro. Calcule a constante de equilíbrio (Kc) estabelecido dentro do cilindro e
representado pela seguinte equação química:
PCl5 (g )  PCl3 (g)
+ Cl2 (g)
18- Nos seres humanos, o pH do plasma sangüíneo está entre 7,35 e 7,45, assegurado
pelo tamponamento característico associado à presença das espécies bicarbonato/ácido
carbônico de acordo com a reação:
H3O+ + HCO3-
↔ H2CO3 + H2O
Após atividade física intensa a contração muscular libera no organismo altas
concentrações de ácido lático. Havendo adição de ácido lático ao equilíbrio químico
descrito, é correto afirmar:
a- A concentração dos produtos permanece inalterada.
b- O equilíbrio desloca-se no sentido de formação dos produtos.
b- A concentração dos reagentes permanece inalterada.
c- O equilíbrio desloca-se para uma maior concentração de reagentes.
e- O equilíbrio desloca-se nos dois sentidos, aumentando a concentração de todas as
espécies presentes nos reagentes e produtos.
19- O metanol pode ser chamado de álcool de madeira, é extremamente venenoso, sua
ingestão pode causar cegueira, paralisia e morte. Quando em combustão não é possível
verificar sua chama, por ser bastante volátil. Pode ser obtido através da reação de
monóxido de carbono com hidrogênio, como observada na reação abaixo. Usando o
princípio de Lê Châtelier de que maneira o equilíbrio é afetado quando se fornece calor ao
sistema e, consequentemente, se eleva à temperatura e quando diminui a pressão do
sistema?
1
CO(g) H2(g)
2
CH3OH(g)
ΔH= +92KJ
20- Considere uma reação em equilíbrio, como mostrada a seguir:
2 H2 (g)
+
O2(g)

2H2O(g)
Se 4 mols de moléculas de O2 são injetados em um equipamento com capacidade
volumétrica de 4 litros contendo 5 mols de moléculas de hidrogênio em condições
experimentais, as quais permitam que apenas 60% das moléculas de O 2 reajam,
pergunta-se: qual o valor aproximado da constante de equilíbrio (Kc) para a formação da
água?
Gabarito
1. E
2. B
3. D
4. O aumento da concentração de CO aumenta a temperatura
5. D
6. E
7. A
8. A / E
9. C
10.D
11. R: Kc = 0,5
12.D
13.C
14.E
15.E
16. R: O consumo dos íons H+ pela base e o deslocamento da reação no
sentido direto
17.R: Kc = 0,42
18. E
19.R: Quando fornece calor a reação desloca-se no sentido direto e quando a
pressão é diminuída a reação desloca-se no sentido inverso
20. R: 1440 mol/l