Ano Letivo de 2014/2015
Planificação da disciplina de Química
Aulas previstas (45 min)
1º Período
2º Período
3º Período
Totais
2
4
4
2
40
52
—
4
4
2
30
40
—
4
4
2
26
36
2
12
12
6
96
128
Apresentação e diagnóstico
Testes de avaliação
Correção de testes
Autoavaliação e heteroavaliação
Conteúdos e avaliação formativa
Total de aulas previstas
Unidades
Ano de escolaridade 12º
Objeto de ensino
Aulas previstas
1º Período
Unidade 1:
Metais
Metais e ligas metálicas.
• A importância dos metais;
6
1º Trabalho Prático (1.2): Um ciclo de cobre.
6 (AL)
2º Trabalho Prático (1.1): Composição de uma liga
metálica.
• Mais um olhar sobre a Tabela Periódica dos
elementos;
• Estrutura e propriedades dos metais;
Degradação dos metais
8
• Corrosão: uma oxidação indesejável;
3º Trabalho Prático (1.3): Corrosão e proteção de
metais.
2(AL)
• Pilhas elétricas: uma oxidação útil;
• Proteção de metais;
Metais, ambiente e vida.
• Dos minerais aos metais;
• Metais, complexos e cor;
6
4º Trabalho Prático (1.5): Cor e a composição
quantitativa de soluções com iões metálicos.
2(AL)
• Metais e vida;
• Metais e catálise;
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P á g i n a |1
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• Compostos de metais e comportamento ácido--base;
8
5º Trabalho Prático (1.6): Funcionamento de um
sistema tampão.
Unidade 2:
2º Período
. Combustíveis fósseis e a crise de energia.
• Classificação, nomenclatura e fórmulas de estrutura
Combustíveis
de compostos orgânicos;
Energia e
14
Ambiente
• Do crude a vários produtos: destilação fracionada e
cracking do petróleo;
6º Trabalho Prático (2.1): Destilação fracionada de uma
mistura de três componentes.
2(AL)
• Os combustíveis gasosos e a lei dos gases;
• O impacto ambiental da indústria petroquímica;
• Combustíveis: alternativas e ambiente.
12
7º Trabalho Prático (2.2): Verificação do efeito da
adição de uma substância não volátil e não iónica
nos pontos de fusão e de ebulição da água.
Unidade 2:
2(AL)
3º Período
Ligação química e estrutura de hidrocarbonetos e outros
compostos.
Combustíveis
Energia e
Ambiente
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• Ligação simples em moléculas simples;
• Estrutura de hidrocarbonetos;
• Moléculas polares e eletronegatividade;
• Geometria molecular;
• Isomerismo: uma sistematização;
• Ligações intermoleculares;
De onde vem a energia dos combustíveis.
• Energia, calor, entalpia e variação de entalpia;
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8º Trabalho Prático (2.3): Determinação da entalpia de
neutralização da reacção NaOH(aq) + HCl(aq).
2
9º Trabalho Prático (2.4 e 2.5): Determinação da
entalpia de combustão de diferentes combustíveis
líquidos.
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