Professor:
Lista 04
XUXU
Análise Imediata e Ácidos
SÉRIE: 3º ANO
01 - (FATEC SP/2014)
Além do problema da escassez de água potável em alguns
pontos do planeta, a sociedade também enfrenta as
dificuldades de tratamento da água disponível, cada vez mais
poluída.
Uma das etapas desse tratamento envolve a adição de
compostos químicos que possam facilitar a retirada de
partículas suspensas na água.
Os compostos adicionados reagem formando uma substância
gelatinosa, hidróxido de alumínio, que aglutina as partículas
suspensas.
A seguir, temos a reação que representa o descrito:
3 Ca(OH)2 + Al2(SO4)3  3 CaSO4 + 2 Al(OH)3
A etapa descrita é denominada
a)
b)
c)
d)
e)
DATA: 24/ 08 / 2015
QUÍMICA
filtração.
cloração.
floculação.
destilação.
decantação.
02 - (Fac. Santa Marcelina SP/2014)
O ácido acetilsalicílico (AAS) é um dos medicamentos mais
conhecidos no mundo. A sua preparação no laboratório é
relativamente simples, sendo um dos temas dos experimentos
de química orgânica no ensino médio. O AAS é formado no
meio reacional a partir da redução da temperatura do meio com
banho de água e gelo. A separação do AAS é feita utilizando as
aparelhagens indicadas na figura. Após lavagem e secagem do
AAS, um dos testes físicos empregados para sua caracterização
é a medida da temperatura em que ocorre a mudança de fases
de sólido para líquido.
04 - (UEA AM/2014)
Em uma aula experimental para determinação do teor de etanol
na gasolina, foi utilizada uma proveta de 100 mL com tampa.
Inicialmente, foram transferidos para a proveta 50 mL de
gasolina e, na sequência, o volume da proveta foi completado
até 100 mL com água destilada contendo NaCl dissolvido. Após
a agitação dos líquidos, a proveta foi deixada em repouso,
conforme indicação na figura.
(www.mundoeducacao.com.br. Adaptado.)
O teor percentual de álcool na gasolina testada é
a)
b)
c)
d)
e)
05 - (IFSP/2013)
O aspirador de pó é um eletrodoméstico que permite separar
misturas do tipo sólido-gás por
a)
b)
c)
d)
e)
(www.brasilescola.com. Adaptado.)
O processo de separação indicado na figura e a propriedade
física utilizada na caracterização do AAS são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
cristalização e temperatura de ebulição.
cristalização e temperatura de fusão.
filtração e temperatura de fusão.
filtração e temperatura de ebulição.
centrifugação e temperatura de fusão.
03 - (UECE/2014)
Dentre as opções abaixo, assinale a que corresponde à
sequência correta de procedimentos que devem ser adotados
para separar os componentes de uma mistura de água, sal de
cozinha, óleo comestível e pregos de ferro.
a)
b)
c)
d)
Destilação simples, separação magnética e decantação.
Separação magnética, decantação e destilação simples.
Destilação fracionada, filtração e decantação.
Levigação, separação magnética e sifonação.
61%.
39%.
28%.
22%.
11%.
centrifugação.
filtração.
destilação.
decantação.
levigação.
06 - (IFGO/2013)
As técnicas de separação de misturas são muito importantes
para a obtenção de substâncias puras, muito utilizadas na
indústria e nos laboratórios. Na coluna da esquerda, são
apresentadas algumas misturas; na coluna da direita, as
técnicas de separação que poderiam ser utilizadas. Assinale a
alternativa que apresenta a sequência correta para a relação da
coluna da esquerda com a da direita de acordo com a técnica a
ser utilizada para separar cada mistura.
I.
II.
III.
IV.
V.
Água e areia
Petróleo
Água e sal
Ouro
Areia e brita
(
(
(
(
(
Destilação Simples
Decantação
Peneiração
Craqueamento
Levigação
)
)
)
)
)
a)
b)
c)
d)
e)
I, II, III, IV e V.
II, IV, I, V, III.
III, I, IV, II e V.
III, IV, I, II e V.
III, I, V, II, IV.
10 - (UFU MG/2011)
Sobre os procedimentos químicos da destilação de uma solução
aquosa de sal de cozinha e suas aplicações, assinale a
alternativa correta.
07 - (UFPR/2013)
A separação de misturas é uma das principais operações
realizadas em pequena escala em laboratórios, e em grande
escala em indústrias nos diversos setores. Para separar de
maneira eficiente as misturas querosene e água (1), álcool e
água (2) e hidróxido de sódio e água (3), os procedimentos
corretos, na ordem 1, 2, 3, são:
a)
b)
c)
d)
e)
decantação, destilação e destilação.
filtração, sifonação e precipitação.
decantação, destilação e filtração.
destilação, decantação e decantação.
destilação, sifonação e filtração.
08 - (ENEM/2013)
Entre as substâncias usadas para o tratamento de água está
o sulfato de alumínio que, em meio alcalino, forma partículas
em suspensão na água, às quais as impuzeras presentes no
meio se aderem. O método de separação comumente usado
para retirar o sulfato de alumínio com as impurezas aderidas é a
a)
b)
c)
a)
b)
c)
d)
e)
flotação.
levigação.
ventilação.
peneiração.
centrifugação.
09 - (FUVEST SP/2011)
Os confeitos de chocolate de determinada marca são
apresentados em seis cores. Com eles, foi feito o seguinte
experimento, destinado a separar os corantes utilizados em sua
fabricação: Confeitos de cada uma das seis diferentes cores
foram umedecidos com água e pressionados contra uma folha
de papel especial, de modo a deixar amostras dos corantes em
pontos igualmente espaçados, sempre a 2 cm da base da folha.
A seguir, a folha foi colocada em um recipiente com água, de
forma a mergulhar somente a base da folha de papel na água,
sem que o líquido tocasse os pontos coloridos. Após algum
tempo, quando a água havia atingido o topo da folha, observouse a formação de manchas de diferentes cores, aqui
simbolizadas por diferentes formas e tamanhos:
d)
O sal de cozinha entra em ebulição ao mesmo tempo da
água e é colhido no erlenmeyer.
O condensador possui a função de diminuir a temperatura
dos vapores produzidos pelo aquecimento e, assim,
liquefazer a água.
A temperatura de ebulição do sal de cozinha é menor que
a temperatura de ebulição da água.
A eficiência do método de destilação é pequena para
separar o sal da água.
11 - (UEL PR/2007)
Diz a lenda que, por volta de 2737 a.C., o imperador chinês Shen
Nong, conhecido por suas iniciativas como cientista, lançou a
idéia de que beber água fervida seria uma medida higiênica.
Durante uma viagem, deixou cair, acidentalmente, algumas
folhas de uma planta na água que estava sendo fervida. Ficou
encantado com a mistura, bebeu-a e achou-a muito refrescante.
O chá tinha sido criado. O hábito de tomar chá foi introduzido na
Inglaterra, pela portuguesa Catarina de Bragança, filha de D.
João IV de Portugal, que casou com Carlos II, da Inglaterra, em
1662. Fonte: http://www.copacabanarunners.net/chas.html acessado em
03/09/2006.
A preparação do chazinho nos dias frios pode ser um exemplo de
um processo químico de separação de substâncias. Ao ser
colocado um saquinho de chá em uma xícara com água quente,
ocorre o processo de:
a) Extração e sublimação de substâncias.
b) Extração e destilação de substâncias.
c) Destilação e sublimação de substâncias.
d) Filtração e cristalização de substâncias.
e) Cristalização e filtração de substâncias.
12 - (UFSCAR SP/2005)
A figura representa o esquema de um experimento para
determinação do teor de álcool na gasolina.
Os confeitos em cuja fabricação é empregado um corante
amarelo são os de cor
a)
b)
c)
d)
e)
vermelha, amarela e marrom.
amarela, verde e laranja.
verde, azul e marrom.
vermelha, amarela e verde.
vermelha, laranja e marrom.
2
Com base no experimento e considerando que não há variação
de volume, pode-se afirmar que o teor de álcool, em volume, na
gasolina analisada e o processo de extração utilizado são,
respectivamente,
a) 11% e dissolução fracionada.
b) 22% e dissolução fracionada.
c) 11% e decantação fracionada.
d) 22% e decantação fracionada.
e) 11% e destilação fracionada.
13 - (FMJ SP/2013)
A condutividade elétrica de uma solução aquosa pode variar
dependendo do soluto que está dissolvido na água. Assinale a
alternativa que contém a solução aquosa, na concentração de
1,0 mol/L, com maior condutividade elétrica.
a)
b)
c)
d)
e)
iônicos, a medida da avaliação da produtividade de nutrientes e
os conteúdos orgânicos.
Assinale a alternativa correta em relação aos compostos iônicos.
a)
b)
c)
d)
e)
O KCl é um óxido por isso não se dissolve em água.
O KCl quando dissolvido em água não conduz a corrente
elétrica, é considerado um não eletrólito.
O KCl não é um composto iônico.
O KCl quando dissolvido em água conduz a corrente
elétrica, é considerado um eletrólito forte.
O KCl é considerado uma base, pois sofre dissociação
quando solubilizado em água.
17 - (UEPG PR/2009)
Sobre o comportamento da matéria no que respeita à presença
de cargas elétricas, assinale o que for correto.
C6H12O6.
Na2SO4.
NaCl.
CH3OH.
CH3CH2OH.
01. Substâncias iônicas no estado sólido não conduzem
corrente elétrica.
02. Substâncias iônicas, quando em meio aquoso, dissociam-se
em cátions e ânions, fornecendo condutividade à água.
04. Compostos iônicos podem ser eletricamente neutros
mesmo quando contêm íons positivos e negativos em sua
composição.
08. Compostos moleculares, quando puros e no estado sólido,
não conduzem corrente.
16. Compostos moleculares apresentam arranjo cristalino, o
que dificulta a passagem de corrente.
14 - (UPE PE/2012)
Em uma feira de ciências, apresentou-se um vídeo que
mostrava, simultaneamente, três experimentos diferentes (I, II
e III), conforme indicados a seguir. Em cada recipiente, havia: I –
Solução de cloreto de sódio; II - Cloreto de sódio sólido; III –
Cloreto de sódio fundido.
18 - (UERJ/2006)
Numa aula experimental, foram preparadas quatro soluções
eletrolíticas com a mesma concentração de soluto e as mesmas
condições adequadas para o estabelecimento de um estado de
equilíbrio.
1
I.
CH3COOH(aq)
II.
KC(aq)
III.
H2SO4(aq)
IV.
Ca(OH)2(aq)
2
H+(aq) + CH3COO-(aq)
1
Passados alguns instantes, percebeu-se que se acendeu
(acenderam) apenas a(s) lâmpada(s)
a)
b)
c)
d)
e)
I.
II.
III.
I e II.
I e III.
K+(aq) + C-(aq)
2
1
H+(aq) + HSO-4(aq)
2
1
2
Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)
A seguir, cada uma dessas soluções foi submetida a um teste de
condutividade elétrica.
Observe abaixo o esquema do teste realizado.
15 - (FCM MG/2012)
A força de um ácido e de uma base pode ser medida através da
capacidade de condução da substância. Qual seria a ácido mais
indicado para adicionar ao copo, com a finalidade de conduzir
melhor a corrente elétrica e verificar o brilho mais intenso na
lâmpada?
A solução na qual a posição de equilíbrio está acentuadamente
deslocada no sentido 2, e provocará, quando submetida ao
teste, menor intensidade luminosa da lâmpada, é a de número:
a) I
b) II
c) III
d) IV
a)
b)
c)
d)
HCl.
HCN.
H2SO4.
NaHSO4.
16 - (UDESC SC/2009)
Os atributos químicos são índices importantes que caracterizam
a qualidade da água. Os principais são: a medida de compostos
19 - (UEA AM/2014)
A contaminação do leite com substâncias químicas nocivas à
saúde, infelizmente, ainda é notícia na mídia. Uma das
substâncias encontradas no leite adulterado foi o ácido bórico
(H3BO3). A identificação desta substância é feita a partir de uma
amostra do leite em que são adicionados indicador fenolftaleína
e solução de NaOH. O desparecimento da cor rosa da amostra,
ao adicionar glicerina, indica teste positivo para o ácido bórico.
(Proposta Curricular de Química para o Ensino Médio – Manaus, 2012. Adaptado.)
3
Quanto às características do ácido bórico e o seu grau de
ionização nos solventes água e glicerina, é correto afirmar que,
em solução aquosa, esta substância é um ácido
a)
b)
c)
d)
e)
fraco e apresenta maior grau de ionização em água.
forte e apresenta maior grau de ionização em glicerina.
fraco e apresenta maior grau de ionização em glicerina.
forte e apresenta menor grau de ionização em glicerina.
forte e apresenta menor grau de ionização em água.
20 - (UECE/2012)
Considere a informação seguinte: Quando a cebola é cortada, as
suas células liberam compostos voláteis, contendo enxofre que,
em contato com os olhos, produzem ácido sulfúrico, causando
irritação. O cérebro reage estimulando a produção de lágrimas
para proteger os olhos. Utilizando seus conhecimentos sobre
enxofre, reações químicas e cinética química, marque a única
opção que completa corretamente a seguinte afirmação:
Congelando a cebola ou molhando-a antes de cortá-la, diminui
a possibilidade de irritação dos olhos, porque
a)
b)
c)
d)
a água reage com os compostos voláteis de enxofre,
impedindo-os de, no estado líquido, atingir os olhos.
o resfriamento produz uma reação reversível no sistema,
dificultando a ação dos gases.
nos dois procedimentos, há um aumento de entropia e
entalpia do sistema, e os gases de enxofre não são
liberados.
funcionando como anticatalisador do sistema, a água
inibe a ação dos gases, tornando-os inertes.
21 - (ITA SP/2012)
Considere as seguintes afirmações a respeito dos haletos de
hidrogênio HF, HCl, HBr e HI:
I.
A temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos
demais.
II.
À exceção do HF, os haletos de hidrogênio dissociam-se
completamente em água.
III. Quando dissolvidos em ácido acético glacial puro, todos se
comportam como ácidos, conforme a seguinte ordem de
força ácida: HI > HBr > HCl >> HF.
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas
a)
b)
c)
d)
e)
I.
I e II.
II.
II e III.
III.
22 - (UESPI/2011)
Podemos classificar os ácidos quanto ao número de hidrogênios
ionizáveis, quanto ao número de elementos constituintes, e
quanto à presença de oxigênio na molécula. Neste sentido, qual
dos ácidos listados a seguir, pode ser considerado um DIÁCIDO,
TERNÁRIO e OXIÁCIDO ao mesmo tempo?
a)
b)
c)
d)
e)
agente de limpeza, nada mais é do que uma solução de ácido
clorídrico. O ácido fluorídrico, um pouco menos conhecido, tem
grande poder de atacar vidro e, por essa propriedade, é usado
para gravação na parte inferior dos vidros de automóveis. Outro
exemplo é a água boricada, que é uma solução aquosa de ácido
bórico, normalmente usada como agente para assepsia. Enfim,
é uma tarefa muito grande relacionar a importância e as
aplicações dessas valiosas substâncias que não somente os
químicos possuem acesso. De acordo com o texto, a seqüência
de fórmulas moleculares dos ácidos destacados, considerando a
ordem de leitura, é:
H3PO4
H2SO4
HNO3
H2S
H4P2O7
a)
b)
c)
d)
e)
H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO4.
H2SO3, H3PO3, H2Cl, H2F e H3BO3.
H2SO4, H3PO4, HCl, H2F e H3BO3.
H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO3.
H2SO4, H3PO3, HCl, H2F e H3BO3.
24 - (UFSM RS/2011)
No organismo, o fósforo é obtido pela reação de hidrólise de
ânions maiores, formando o ânion fosfato, como ocorre na
reação:
4–
2–
P2O7 + H2O  2HPO4 (ânion hidrogeno-fosfato)
Se o ânion hidrogeno-fosfato receber mais dois hidrogênios,
I.
forma um triácido.
II.
o ácido formado se classifica como um hidrácido.
III. o nome do ácido formado é ácido fosforoso.
Está(ão) correta(s)
a)
b)
c)
d)
e)
apenas I.
apenas II.
apenas III.
apenas I e II.
apenas I e III.
25 - (UFC CE/2009)
Os ácidos H2SO4, H3PO4 e HClO4 são de grande importância na
indústria (por exemplo, na produção de fertilizantes). Assinale a
alternativa que apresenta corretamente a ordem crescente de
acidez destas espécies.
a)
b)
c)
d)
e)
H3PO4, H2SO4, HClO4.
H2SO4, H3PO4, HClO4.
HClO4, H2SO4, H3PO4.
HClO4, H3PO4, H2SO4.
H3PO4, HClO4, H2SO4.
26 - (UERJ/2009)
O ácido nítrico é um composto muito empregado em indústrias
químicas, principalmente para a produção de corantes,
fertilizantes, explosivos e nylon. Um processo industrial de
obtenção do ácido nítrico consiste na seguinte reação:
NaNO3 (s) + H2SO4 (aq)  HNO3 (aq) + NaHSO4 (aq)
Escreva os nomes dos reagentes empregados nesse processo e
apresente a fórmula estrutural plana do ácido nítrico.
27 - (UNESP SP/2009)
Sobre os compostos HCl, H2SO4, H3BO3 e H2CO3 são feitas as
afirmações:
I.
Todos sofrem ionização quando em meio aquoso,
originando íons livres.
II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em
+
meio aquoso, originam como cátions íons H .
III. Todos são compostos moleculares.
IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e H2SO4 são ácidos
fortes.
V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas
com alta condutividade elétrica.
23 - (UFAC/2011)
Os ácidos são substâncias químicas presentes no nosso dia-adia. Por exemplo, o ácido sulfúrico é muito utilizado na
indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes, em
baterias automotivas, entre outras diversas aplicações. Alguns
sais derivados do ácido fosfórico são aplicados como
fertilizantes na agricultura. Já o ácido muriático, poderoso
4
Estão corretas as afirmativas:
a) I, II, III, IV e V.
b) I, apenas.
c) I e II, apenas.
d) I, II e III, apenas.
e) I, II, III e IV, apenas.
28 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP/2013)
A água para consumo humano deve ser inodora, insípida,
incolor e agradável ao paladar com uma certa quantidade de
oxigênio dissolvido. Não deve ter acidez e nem microorganismos patogênicos.
As etapas do tratamento de água da cidade de Barretos, SP,
estão indicadas na figura.
(www.novoguiabarretos.com. Adaptado.)
Tendo em vista os diferentes processos envolvidos na obtenção
de água tratada, é correto afirmar que ocorrem transformações
químicas nas etapas de
a)
b)
c)
d)
e)
coagulação e decantação.
coagulação e cloração.
decantação e filtração.
filtração e cloração.
floculação e decantação.
29 - (UEPA/2013)
Mesmo com a minimização da geração de poluentes no
ambiente, muitos compostos liberados para a atmosfera ainda
promovem malefícios à população. Dentre eles, os óxidos de
enxofre (SO2 e SO3) e de nitrogênio (N2O, NO e NO2) presentes
na atmosfera formam ácidos, aumentando a acidez no
ambiente.
Considerando o texto acima e as equações químicas abaixo,
avalie as afirmativas e assinale a alternativa correta.
GABARITO:
1) Gab: C
2) Gab: C
3) Gab: B
4) Gab: D
5) Gab: B
6) Gab: E
7) Gab: A
8) Gab: A
9) Gab: D
10) Gab: B
11) Gab: A
12) Gab: B
13) Gab: B
14) Gab: E
15) Gab: A
16) Gab: D
17) Gab: 15
18) Gab: A
19) Gab: C
20) Gab: A
21) Gab: C
22) Gab: B
23) Gab: D
24) Gab: A
25) Gab: A
26) Gab:
• nitrato de sódio
• ácido sulfúrico
Uma das fórmulas:
27) Gab: E
28) Gab: B
29) Gab: B
Equação 1: NO2(g) + H2O(l)  HNO2(aq) + HNO3(aq)
Equação 2: SO2(g) + H2O(l) + O2(g)  H2SO3(aq) + H2SO4(aq)
I.
II.
III.
IV.
Os óxidos das equações 1 e 2 são óxidos básicos, pois
reagem com a água produzindo ácidos.
A nomenclatura dos ácidos, das equações 1 e 2 são,
respectivamente: ácido nitroso, ácido nítrico, ácido
sulfuroso e ácido sulfúrico.
A nomenclatura do composto NO2 é dióxido de nitrogênio.
No composto N2O, o nitrogênio tem NOX +2.
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:
a)
b)
c)
d)
e)
I e IV
II e III
I e II
III e IV
II e IV
5