Química
Fascículo 01
Elisabeth Pontes Araújo
Elizabeth Loureiro Zink
José Ricardo Lemes de Almeida
Índice
Substâncias e Misturas ..................................................................................................................1
Evolução do Modelo Atômico .......................................................................................................3
Tabela Periódica ..............................................................................................................................4
Exercícios............................................................................................................................................5
Gabarito.............................................................................................................................................7
Substância e Mistura
Sistema homogêneo = uma fase
Substância pura
Tem
ì Simples: H2 , O 2 , C, S 8
ï
í
ïî Composta: CO 2 ,CCl4 , HNO 3
Propriedades físicas definidas
PF, PE, Densidade (d = m/v)
Solubilidade = números constantes
Temperatura
P
o
d
e
PE
s
e
r
PF
Tempo
Mistura Þ propriedades físicas variáveis
Gráfico de uma mistura
Temperatura
PE
PF
Tempo
Sólida
Líquida
Gasosa
Separação:
Dissolução ou
fusão fracionada
Separação:
Destilação simples ou
fracionada
Separação:
Liquefação seguida de
Destilação simples ou fracionada
Destilação simples
Destilação fracionada
1
Sistema Heterogêneo = formado por pelo menos 2 fases
Substância Pura
Propriedades físicas definidas
Formado por mistura de:
P
o
d
e
s
e
r
Sólido + Líquido
Líquido + Gás
Gás + Sólido
água + gelo
água com gás
( refrigerantes )
hidrogênio em
metal
Mistura de Substâncias
Propriedades físicas variáveis
Separação:
Catação
Decantação
Separação de
Minérios
Filtração
2
Centrifugação
Evolução do Modelo Atômico
Fatos importantes
Modelos atômicos
Divagação
Filosófica
Toda a matéria
é formada por
átomos.
Demócrito
Leis Ponderais
· Lavoisier
· Proust
(proporção entre as
massas dos reagentes
e produtos)
Modelo:
Esfera maciça
e indivisível.
Dalton
Modelo:
Massa positiva
com elétrons
mergulhados.
(pudim de
passas)
+
+ – +
– + –
–
· Descoberta do
elétron.
· Experiência: a
matéria tem
natureza elétrica.
Thomson
Experiência:
–
–
+
+ +
+
+ +
–
Modelo:
Núcleo com
partículas
positivas, espaço
vazio e elétrons.
–
–
–
Rutherford
N.o de
massa
–
Notação
–
A
Símbolo
N.o
Atômico
–
–
Z
+
+ +
+
+ +
+
–
–
–
Bohr
Modelo:
Camadas Eletrônicas
K=2
L=8
M=18
N=32
O=32
P=18
Q=2
TEMPO
Modelo Atual:
1. Núcleo = prótons + nêutrons
2. N.o de prótons = N.o atômico (Z) (caracteriza o elemento)
3. Massa do próton = massa do nêutron
4. (n.o de prótons) + (n.o de nêutrons) = Número de Massa (A)
5. Massa do elétron = desprezível
3
Tabela Periódica
Num período:
· No. de prótons aumenta.
· Temos o mesmo n.o de camadas preenchidas com
elétrons
· Atração do núcleo pelos elétrons(*) aumenta.
Energia de Ionização (E.I.)
· Energia necessária para tirar 1 mol de elétrons de um
mol de átomos, no estado gasoso.
Unidade: kJ/mol.
· 1.a E.I. – energia para tirar 1 mol de elétrons da
camada externa.
· 1.a E.I. – aumenta no período.
· A(g) + E.I. ® A+(g) + e–
Gráfico da E.I.
Afinidade Eletrônica (A.E.)
· Energia envolvida para introduzir um mol de
elétrons em um mol de átomos gasosos.
Unidade: kJ/mol
· A(g) + e– ® A–(g) + A.E.
4
(*) Atração do núcleo pelos
elétrons:
· Núcleo tem carga positiva.
· Elétrons têm carga negativa.
Eletronegatividade
É uma medida relativa da atração que um
átomo exerce sobre os elétrons de uma ligação
covalente entre esse átomo e outro átomo.
Ex.:
Li
Be
B
C
N
O
F
1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0
Exercícios
01. (VUNESP/97) O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir.
Composição química provável:
Sulfato de cálcio
Bicarbonato de cálcio
0,0038 mg/L
0,0167 mg/L
Com base nestas informações, podemos classificar a água mineral como:
a. substância pura
b. substância simples
c. mistura heterogênea
d. mistura homogênea
e. suspensão coloidal
02. (UNICAMP/97-Modificado) Augusto dos Anjos (1884-1914) foi um poeta brasileiro que, em muitas
oportunidades, procurava a sua inspiração em fontes de ordem científica. A seguir transcrevemos a
primeira estrofe do seu soneto intitulado “Perfis Chaleiras”. Nestes versos, Augusto dos Anjos faz uso
das palavras da Química.
O oxigênio eficaz do ar atmosférico,
O calor e o carbono e o amplo éter são
Valem três vezes menos que este Américo
Augusto dos Anzóis Sousa Falcão...
a. Uma das palavras se refere a um gás cujas moléculas são diatômicas e que é essencial para o processo
respiratório dos animais. Escreva a fórmula desse gás.
b. Outra palavra se refere a uma mistura gasosa. Um dos constituintes dessa mistura está presente em
quantidade muito maior que os demais. Escreva a fórmula do constituinte majoritário da mistura
gasosa e forneça também a porcentagem em volume do mesmo nessa mistura.
c. Uma terceira palavra diz respeito a um elemento químico que, pela característica de poder formar
cadeias e pela combinação com outros elementos, principalmente hidrogênio, oxigênio e nitrogênio
constitui a maioria dos compostos orgânicos que possibilitam a existência de vida em nosso planeta.
Escreva o nome desse elemento químico.
5
03. (VUNESP/99) Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos elementos
I
II
III
IV
V
IX
VI
VII
X
Sobre tais elementos, é correto afirmar que:
a. I e II são líquidos à temperatura ambiente
b. III é um gás nobre
c. VII é um halogênio
d. O raio atômico de IV é maior que o de V e menor que o de IX
e. VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.
04. (ITA/99) Em 1803, John Dalton propôs um modelo da teoria atômica. Considere que sobre a base
conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:
I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são
idênticos em todos os aspectos.
III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão
fixa.
Quais das opções abaixo se referem a todas afirmações corretas?
a. I e IV
b. II e III
c. II e IV
d. II, III, e IV
e. I, II, III e IV
05. (FGV/99) O isótopo de urânio
238
92 U
apresenta:
a. 92 prótons, 92 elétrons, 146 nêutrons
b. 146 prótons, 92 elétrons, número de massa = 238
c. 92 prótons, número atômico = 238, número de nêutrons = 146
d. 92 prótons, 92 elétrons, 92 nêutrons, número de massa = 238
e. 92 nêutrons, número atômico = 92, número de massa = 238.
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Gabarito
01. Alternativa d.
Os sais CaSO4 e Ca(HCO3)2 estão dissolvidos compondo o conjunto de sais minerais presentes na água
mineral. Como não identificamos diferentes fases nessa mistura, ela é classificada como mistura
homogênea.
02.
a. Oxigênio: O2 ( gás diatômico). Imprescindível na respiração dos animais.
b. Mistura gasosa: ar. Constituinte majoritário é o N2 com 78% em volume.
c. Carbono (C), forma cadeias carbônicas
03. Alternativa d.
Na tabela, o raio atômico aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo. Portanto o raio
atômico de IV é maior que o de V e menor que o de IX.
Nota: I e II são gases ( H2 e He, respectivamente)
III é um halogênio
VII é um gás nobre
VI e X apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência (última camada) pois
pertencem ao mesmo grupo.
04. Alternativa e.
I: correta. O átomo de Dalton é representado por uma esfera maciça.
II: correta. Átomos de um mesmo elemento tinham a mesma massa, isto é, idênticos em todos os
aspectos.
III: correta. Os átomos dos elementos permanecem inalterados nas reações químicas, nestas há apenas
um rearranjo dos átomos.
IV: correta. Os compostos são formados pelas ligação dos átomos dos elementos em proporções fixas
e simples.
05. Alternativa a.
O isótopo do urânio apresenta:
92 prótons
92 elétrons
(238 – 92 = 146): 146 nêutrons
número atômico = 92
número de massa = 238
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