Evolução dos Modelos Atómicos
Modelo Atómico de Dalton
 John Dalton (químico inglês) propôs o
primeiro Modelo Atómico, em 1807.
 O átomo era rígido, maciso indivisível,
indestrutível e tinha uma forma esférica.
 Atomo de Dalton não tinha Carga
elétrica.
John Dalton
(1766-1844)
Modelo Atómico de Thomson
 Em 1904, Thomson, propôs um novo modelo
(Modelo Atómico de Thomson).
 Admitiu que o átomo era uma esfera maciça
de carga positiva, estando os electrões
dispersos no seu interior. (tal como as passas
num pudim).
 Modelo do “ Pudim de passas”.
Joseph
Thomson
(1856-1940)
Modelo Atómico de Rutherford
Rutherford
(1871-1937)
1.A grande maioria dos raios α passou pela lâmina.
2. Foram poucos os raios α reflectidos pela lâmina.
3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.
Modelo Atômico de Rutherford
Legenda
Partícula alfa 24α
Próton
Nêutron
Representação
macroscópica
Representação
microscópica
-
-
+ +
-
+
+
+
-
+ +
+
+ +
+
+
+ +
+
+
+
+
+
+
+
-
-
-
-
-
-
+
Próton
Nêutron
-
-
+ +
-
+
Partícula alfa 24α
+
-
+ +
-
+ +
-
-
+
+
+
+
+
+
Legenda
-
-
+
+
+
+ +
+
+ +
-
+
-
+
-
+
+
+
+
+
+
+
Lâmina de ouro
 A maior parte do espaço do átomo é espaço
vazio.
 No seu interior, existe uma pequena região
central positiva (núcleo).
 No núcleo encontra-se a maior parte da massa
do átomo.
 Os electrões giram à volta do núcleo em órbitas
circulares.
 Também conhecido como o modelo Planetário.
Conclusões
• Não é maciço. Possui espaços vazios.
• A maior parte da massa está em uma pequena região
(núcleo) dotada de carga positiva (prótons).
• Os elétrons estão girando ao redor do núcleo
(eletrosfera).
• Como o modelo atômico de Rutherford não
explicava o efeito eletromagnético, ou seja
uma carga elétrica em movimento gera
corrente eletromagnética.
Modelo Atómico de Bohr
 Concebido, em 1913, por Bohr.
(físico dinamarquês)
 O átomo possuí um núcleo central.
 Os electrões descrevem órbitas circulares em
torno do núcleo.
 Os electrões só podem ocupar determinados
níveis de energia.
 A cada órbita corresponde um valor de energia.
Niels Bohr
(1885-1962)
• Identificação de átomos
MODELOS ATÔMICOS
Rutherford (1911)
Partícula
Massa
Carga elétrica
Próton
1
+1
Nêutron
1
0
Elétron
0
-1
Rutherford não explicou o movimento
dos elétrons ao redor do núcleo.
Química
IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS
 Número atômico (Z) – é o número de prótons
existentes no núcleo de um átomo.
Representa a “identidade do átomo”.
Exemplo: Z = 1 (Hidrogênio contendo 1 próton)
Z = 11 (Sódio contendo 11 prótons)
Química
IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS
Número de massa (A) – é a soma do número
de prótons (Z) e de nêutrons (N) existentes num
átomo.
A=Z+N
Observação: os elétrons não são considerados
na fórmula, uma vez que a massa dos elétrons
é desprezível, se comparada as massas dos
prótons e nêutrons.
Exemplo: O átomo de Na tem 11
prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons.
A = 11 + 12 = 23
Química
IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS
Elemento químico – é o conjunto de átomos
com o mesmo número atômico (Z).
Exemplo: o elemento químico potássio (K), ou seja,
todos os átomos que apresentam o número atômico 19.
Representação das partículas em um átomo:
39 temos: Z = 19, A = 39 e N = 20
K
19
Observação: vale ressaltar que o número
atômico (Z) é a “identidade” do átomo, é a
partir dele que caracterizamos o
elemento.
Química
IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS
Isótopos, isóbaros e isótonos
Com base no número atômico (Z), número
de massa (A) e número de nêutrons (N) de
diferentes
átomos,
podemos
encontrar
conjuntos de átomos que apresentam algum
número em comum. Para tanto, surgiram
alguns
conceitos
que
definem
estas
igualdades:
Química
IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS
 Isótonos - são átomos com mesmo número
de nêutrons que apresentam diferentes
números de massa e números atômicos
(elementos diferentes).
Exemplo:
37
Cl
17
Química
40
Ca
20
ambos apresentam N = 20
IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS
 Isóbaros - são átomos com mesmo número
de massa (A) e diferentes números de prótons
(elementos diferentes).
Exemplo:
40
K
19
Química
40
Ca
20
ambos apresentam A = 40
IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS
 Isótopos são átomos com mesmo número de
prótons (Z) e diferente número de massa (A).
Portanto, isótopos são átomos do mesmo
elemento químico que apresentam diferentes
números de nêutrons.
Exemplo:
12
C
6
Química
14
C
6
ambos apresentam Z = 6
IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS
 Íons – são átomos
perderam elétrons.
que
ganharam
ou
Cátion – quando um átomo perde elétron(s), ele se
torna um íon positivo.
Exemplo:
Na (sódio) no estado normal apresenta 11
prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons.
Na1+ (cátion sódio) com a perda de 1 elétron
passa a apresentar 11 prótons, 12 nêutrons e 10
elétrons.
Química
IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS
Ânios – quando um átomo ganha elétron(s), ele se torna
um íon negativo.
Exemplo:
Cl (cloro) no estado normal apresenta 17 prótons,
18 nêutrons e 17 elétrons.
Cl1- (ânion cloreto) com o ganho de 1 elétron
passa a apresentar 17 prótons, 18 nêutrons e 18
elétrons.
Química