SÉRIE: 2º ano EM – Exercícios de recuperação final
DATA____/____/_____
DISCIPLINA: QUÍMICA
PROFESSOR: FLÁVIO
QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA
QUESTÃO 01
Em uma determinada transformação foi constatado que poderia ser representada pela seguinte equação
genérica: 3A + 2B  2C + D.
Considerando essa representação podemos concluir que:
a)
b)
c)
d)
Os reagentes são consumidos com a mesma velocidade.
A velocidade de desaparecimento de B é igual a velocidade de formação de C.
A velocidade de formação de D é três vezes a velocidade de desaparecimento de A.
A velocidade de desaparecimento de B é a metade da velocidade de formação de D.
QUESTÃO 02
A combustão total de gás propano, dada abaixo pela equação não balanceada, ocorre a velocidade de x
litros por minuto, medidos nas CNTP. A velocidade de formação de gás carbônico, medida nas mesmas
condições, comparada à combustão do gás propano:
C3H8(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(g)
a)
b)
c)
d)
triplica.
duplica.
é a mesma.
é três vezes menor.
QUESTÃO 03
O gráfico representa a variação das concentrações das substâncias X, Y e Z durante a reação em que elas
tomam parte.
Concentração
X
Y
Z
Tempo
Assinale a equação que representa a reação.
a) X + Z  Y
b) X + Y  Z
c) X  Z + Y
d) Z  Y + X
QUESTÃO 04
1
Uma mistura de vapor de gasolina e ar, à temperatura ambiente, não reage. Entretanto, no motor de carros,
em presença de faísca elétrica, ocorre a combustão da gasolina. Dessa constatação são feitas as seguintes
afirmações:
I.
II.
A faísca fornece à mistura a energia necessária para iniciar a reação.
A faísca é a única responsável pela combustão da gasolina, uma vez que ela ocorre mesmo em total
ausência do ar.
A reação que ocorre é exotérmica.
A faísca faz com que as moléculas de oxigênio se separem do ar e reajam com a gasolina.
III.
IV.
Das afirmações acima, são corretas apenas:
a)
b)
c)
d)
I e IV.
II e III.
I e III.
I, III e IV.
QUESTÃO 05
É proibido, por lei, o transporte de materiais explosivos e/ou corrosivos em veículos coletivos. Na tijuca,
bairro da Zona Norte do município do Rio de Janeiro, um sério acidente causou vítimas fatais quando uma
caixa contendo explosivos foi arrastada pelo piso de um ônibus. A energia resultante do atrito iniciou uma
reação de grande velocidade, que liberou calor e promoveu reações em cadeia nos explosivos, provocando
incêndio e liberando muitos gases tóxicos.
Dentre os gráficos a seguir, aquele que melhor representa o fenômeno ocorrido com a caixa de explosivos
no interior do ônibus é:
Energia
Energia
inicio
inicio
fim
a)
fim
c)
Sentido da Reação
Sentido da Reação
Energia
Energia
fim
inicio
inicio
fim
d)
b)
Sentido da Reação
Sentido da Reação
QUESTÃO 06
Ao se fazer pão caseiro, coloca-se a massa, em geral, coberta, descansando em lugar mais aquecido, a fim
de que cresça. Esse fato pode ser interpretado da seguinte forma:
a) o leve aumento da temperatura diminui a fermentação da massa.
b) o leve aumento da temperatura aumenta a velocidade da reação dos componentes da massa.
c) o leve aumento da temperatura evita que a massa se estrague.
d) o leve aumento da temperatura evita que a mistura se torne heterogênea.
QUESTÃO 07
Na Química Ambiental, que procura, entre outras coisas, avaliar formas de atenuar a emissão de
substâncias gasosas que depreciem a qualidade do ar, a reação entre os gases, a reação entre os gases
monóxido de carbono e oxigênio, para produzir o dióxido de carbono, tem grande importância. A equação
representativa dessa reação é:
V1
2
CO(g)
+
O2(g)
V2
2 CO2(g)
2
Quando se duplicarem, simultaneamente, as concentrações de CO e O 2, efetuando a reação em sistema
fechado, por quantas vezes ficará multiplicada a velocidade da reação V 1?
a)
b)
c)
d)
1
2
4
8
QUESTÃO 08
Considere os seguintes dados relacionados à velocidade inicial da reação:
A Produtos
[A] inicial (mol/L)
-8
10
10-4
Velocidade (mol/L.s)
-16
10 k
10-8k
Sabendo que k é a constante de velocidade, assinale a ordem da reação.
a)
b)
c)
d)
1
1,5
2
4
3
QUESTÕES ABERTAS
QUESTÃO 01
O gráfico mostrado abaixo foi construído com dados obtidos no estudo da decomposição da água
oxigenada, à temperatura constante. Em qual dos quatro trechos assinalados na curva a reação ocorre com
maior velocidade média?
[HI]
I
II
III
IV
Tempo (min)
QUESTÃO 02
Amostras de zinco foram colocadas em soluções de ácido clorídrico a diversas concentrações e
temperaturas, havendo total dissolução do metal e desprendimento de hidrogênio gasoso. Observaram-se
os seguintes resultados:
Amostra
I
II
III
IV
a)
b)
Massa de Zn dissolvida (g)
4
0,4
0,4
0,5
Tempo pra dissolver (min)
10,0
2
1
1
Em qual dos casos a velocidade média da reação foi maior?
Em qual dos casos desprendeu-se maior quantidade de gás hidrogênio?
Mostre como você chegou a essas conclusões.
QUESTÃO 03
Nas madeireiras, o pó de madeira (serragem) pode ser queimado facilmente por uma faísca ou chama e dar
início a um incêndio de proporções incalculáveis.
Quais os fatores que têm influência na velocidade de uma reação que justificam essa afirmação?
QUESTÃO 04
Para remover uma mancha de um prato de porcelana, fez-se o seguinte procedimento: cobriu-se a mancha
com meio copo de água fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e deixou-se por uma noite. No dia
seguinte, a mancha havia clareado levemente. Usando apenas água e vinagre, sugira duas alterações no
procedimento, de tal modo que a remoção da mancha possa ocorrer em menor tempo. Justifique cada uma
das alterações propostas.
4
QUESTÃO 05
Soluções aquosas de água oxigenada (H2O2) decompõem-se, dando origem a água e gás oxigênio. A figura
abaixo representa a decomposição de três soluções aquosas de água oxigenada em função do tempo,
sendo que uma delas foi catalisada por óxido de ferro III.
Concentração
1
2
3
Tempo
a)
b)
Qual das curvas representa a reação mais lenta. Justifique.
Qual das curvas representa a reação catalisada. Justifique.
QUESTÃO 06
Foram obtidos os seguintes dados experimentais para a reação:
X + Y  Z
[X]
[Y]
(mol/L)
(mol/L)
0,30
0,15
0,60
0,30
0,30
0,30
Velocidade de formação de Z
(mol/L.s)
9,00 . 10-3
-2
3,60 . 10
1,80 . 10-2
Com base nesses dados, responda: qual o valor da constante de velocidade dessa reação?
QUESTÃO 07
A oxidação do íon iodeto pelo peróxido de hidrogênio em meio ácido ocorre segundo a equação química
balanceada:
H2O2 + 3 I- + 2 H+  2 H2O + I3Medidas de velocidade indicaram que o processo é de primeira ordem em relação à concentração de cada
um dos reagentes:
a)
b)
Escreva a equação de velocidade da reação. Como é chamada a constante introduzida nessa equação
matemática?
Os expoentes da equação de velocidade da reação são diferentes dos coeficientes da equação química
balanceada. Justifique essa afirmação.
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GABARITO DAS QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA
QUESTÃO 01:
B
QUESTÃO 06:
B
QUESTÃO 02:
A
QUESTÃO 07:
D
QUESTÃO 03:
D
QUESTÃO 08:
C
QUESTÃO 04:
C
QUESTÃO 05:
C
GABARITO DAS
QUESTÕES ABERTAS
QUESTÃO 01
A maior velocidade média ocorre no trecho I, pois nesse trecho está diminuindo mais intensamente a
concentração da água oxigenada.
QUESTÃO 02
a)
b)
IV
I
QUESTÃO 03
A superfície de contato entre os reagentes e a energia de ativação de uma reação.
QUESTÃO 04
Utilizar água quente.
Utilizar o vinagre sem colocar água.
Utilizar o vinagre quente sem colocar água.
QUESTÃO 05
a)
b)
É a curva 3.
É a curva 2.
QUESTÃO 06
0,2 L/mol.s
QUESTÃO 07
a)
b)
c)
v = k . [H2O2] . [ I- ] . [ H+ ]
A constante é denominada de constante da velocidade.
A não coincidência dos coeficientes com a ordem da reação é devido que a reação não é
elementar,isto é, ocorre em várias etapas.
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