Aluno (a): _______________________________________________
Série: 1° Ano Turma: ___ - Unidade: VV
JP
JC
- Data: ___/___/2012.
Obs.: Esta lista deve ser entregue apenas ao professor no dia da aula de Recuperação.
1. Considere as equações:
I . Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
II . P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
III. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
IV.CaO + CO2 → CaCO3
V. 2 H2O → 2 H2 + O2
É considerada uma reação de decomposição:
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
2. A sequência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla
troca são:
I. Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb
II. FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S
III. 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2
IV. N2 + 3 H2 → 2 NH3
a) I, II, III e IV.
b) III, IV, I e II.
c) IV, III, I e II.
d) I, III, II e IV.
e) II, I, IV e III.
3. Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de ácido sulfúrico ocorre a formação de gás
hidrogênio e sulfato de cobre. Esta reação tem sua equação representada abaixo. Podemos classificar
esta reação como:
Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2
a) análise total.
b) síntese.
c) simples troca.
d) dupla substituição.
e) decomposição.
4. Uma aplicação importante do bicarbonato de sódio é como fermento de pães e bolos. O crescimento da
massa deve-se à liberação de CO2 obtido na decomposição do bicarbonato de sódio, a qual pode ser
representada por:
2012 – Química – 1° ano – 3º tri
2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
Sobre esta reação é correto afirmar:
a) Não se encontra corretamente balanceada.
b) É reação de síntese ou adição.
c) Pode ser classificada como reação de oxi-redução.
d) É de dupla troca ou duplo deslocamento.
e) Pode ser classificada como reação de análise.
5. O suco gástrico, necessário à digestão, contém ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar “dor de
estômago”. Neutraliza-se esse ácido, sem risco, ingerindo-se:
a) solução aquosa de base forte (NaOH).
b) solução aquosa de cloreto de sódio.
c) somente água.
d) solução concentrada de ácido sulfúrico.
e) suspensão de base fraca Al(OH)3.
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6. Complete a tabela.
7. Sobre os compostos HCl, H2SO4, H3BO3 e H2CO3 são feitas as afirmações:
I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres.
+
II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em meio aquoso, originam como cátions íons H .
III. Todos são compostos moleculares.
IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e H2SO4 são ácidos fortes.
V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica.
Estão corretas as afirmativas:
a) I, II, III, IV e V.
b) I, apenas.
c) I e II, apenas.
d) I, II e III, apenas.
e) I, II, III e IV, apenas.
8. (UNIFAP AP/2006) Mesmo em locais não poluídos, a chuva contém ácido carbônico. Em locais poluídos,
passam a estar presentes ácido nítrico e ácido sulfúrico, que dão origem ao fenômeno conhecido como
chuva ácida.
Considerando-se os ácidos citados no texto, podemos afirmar que suas fórmulas moleculares
são, respectivamente:
a) H2CO3, HClO2 e H2SO4
b) H2CO3, HNO
c) HNO3 e H2SO4
d) HClO4, H3PO
e) H2CO3, HNO2 e H2SO3
9. Um volume de 8,2 litros é ocupado por 64 g de gás oxigênio, à temperatura de 27 ºC. Qual é a pressão
no interior do recipiente? (Dados: 1 mol de O2 = 32 g e R = 0,082 atm.l/K.mol )
10. Sabe-se que 4 mols de um gás ocupam um volume de 200 litros à pressão de 1,64 atm.
Determine a temperatura desse gás. (Dados R = 0,082 atm.l/K.mol ; R = 8,31 J/K.mol)
11. Calcule a variação de volume sofrida por um gás que ocupa inicialmente o volume de 10L a 127 ºC,
quando sua temperatura de eleva isobaricamente para 327 ºC.
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12. (UEPB) Um freezer foi regulado para manter a temperatura interior igual a –3,0 °C. Quando a
temperatura exterior vale 27,0 °C e a pressão 1 atm, uma pessoa fecha a porta do freezer e liga-o. Após
um certo tempo ela tenta abri-lo, mas não consegue com facilidade. Isto ocorre porque:
a) A pressão no interior do freezer é maior que a pressão no exterior e vale 1,2 atm.
b) A pressão no interior do freezer é igual à pressão do exterior e vale 1,0 atm.
c) A pressão no interior do freezer é menor que a pressão no exterior e vale 0,5 atm.
d) A pressão no interior do freezer é menor que a do exterior e vale 0,9 atm.
e) A pressão no interior do freezer é maior que a pressão do exterior e vale 1,5 atm.
13. (UNIPAC-96) Um mol de gás Ideal, sob pressão de 2 atm, e temperatura de 27ºC, é aquecido até que a
pressão e o volume dupliquem. Pode-se afirmar que a temperatura final do gás vale:
a) 75ºC
b) 108ºC
c) 381 K
d) 1200 K
e) N.D.A.
14. (UNIPAC-97) Uma amostra de gás perfeito tem sua temperatura absoluta quadruplicada. Pode-se
afirmar que:
a) o volume permanecerá constante se a transformação for isobárica.
b) o volume duplicará se a pressão for duplicada.
c) o volume permanecerá constante se a transformação for adiabática.
d). o volume será, certamente, quadruplicado.
15. Um gás tende a ocupar todo o volume que lhe é dado. Isso ocorre porque:
I. suas partículas se repelem permanentemente.
II. o movimento de suas partículas é aleatório, e entre duas colisões sucessivas elas se movem com
velocidade constante.
III. as colisões entre suas partículas não são perfeitamente elásticas.
Analisando as afirmativas, deve-se concluir que:
a) somente I é correta.
c) somente III é correta.
b) somente II é correta.
d) I e III são corretas.
e) II e III são corretas.
16. Dois moles de gás Ideal, sob pressão de 8,2 atm e temperatura de 27ºC.
Dado: R = 0,082 atm.L/K.mol. Determine o volume ocupado pelo gás.
17. Um recipiente contém 20 litros de oxigênio a 2atm de pressão e 227ºC. Qual será o valor da nova
pressão se esse gás for passado para um recipiente de 10 litros à mesma temperatura?
O
18. Em um dia de inverno, à temperatura de 0 C, foi colocada uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em
um recipiente de volume constante.
O
Transportando essa amostra para um ambiente de 60 C, que pressão, em atm, ela apresentará?
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O
19. Um menino deixou escapar um balão contendo 2 L de gás hélio, a 20 C e pressão de 2 atm. Quando
O
atingir uma altura em que sua pressão seja 0,5 atm e sua temperatura 10 C, qual será o volume
ocupado pelo gás?
20. Determinar a pressão exercida por 9,6g de gás oxigênio, contidos em um recipiente com capacidade de
O
8,2 L a 27 C.
O
21. Calcule a qual pressão, em atm, 4,40g de dióxido de carbono ocupam um volume de 44,8 L a 273 C.
22. Qual a massa molecular de 135g de uma substância gasosa que está dentro de um recipiente de 3 litros
O
a uma pressão de 5 atm e a uma temperatura de 27 C?
23. Um dos poluentes mais comuns é o monóxido de carbono. Uma amostra contendo 4 mols desse gás
O
exerce uma pressão de 2,46 atm a 27 C. Nessas condições, determine o volume ocupado, em litros,
pelo gás.
24. Um dos equipamentos mais comuns de camping é o botijão de gás propano (C3H8), de volume igual a
5,0 L e conteúdo de 3,0 kg de propano líquido. Qual deve ser o volume, em litros, de um recipiente que
O
contenha a mesma quantidade do propano gasoso a 25 C e a 1 atm?
25. Considere a mistura de 0,5 mol de CH4 e 1,5 mol de C2H6 contidos num recipiente de 30,0 litros a 300k.
A pressão parcial do CH4, em atmosfera, é igual a:
a) 1,0
b) 0,82
c) 0,50
d) 0,41
e) 0,10
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