Colégio Ricardo Rodrigues
Alves
Educação Infantil - Ensino Fundamental I - Ensino Médio
2º TRIMESTRE 2015
Química – 1ª Série do Ensino Médio
Conteúdo
Transformação Isovolumétrica
Transformação Isotérmica
Transformação Isobárica
Equação Geral dos Gases
Equação de Clapeyron
TRABALHO DE RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA – 1ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO
Trabalho de Recuperação - 2º Trimestre
01. (UNIVALI-SC) O comportamento de um gás real aproxima-se do comportamento de gás
ideal quando submetido a:
a) baixas temperaturas e baixas pressões.
b) altas temperaturas e altas pressões.
c) baixas temperaturas independentemente da pressão.
d) altas temperaturas e baixas pressões.
e) baixas temperaturas e altas pressões.
02. (MACKENZIE) Se a pressão de um gás confinado é duplicada à temperatura constante, a
grandeza do gás que duplicara será:
a) a massa
b) a massa específica
c) o volume
d) o peso
e) a energia cinética
03. (UFU-MG) As grandezas que definem completamente o estado de um gás são:
a) somente pressão e volume
b) apenas o volume e a temperatura.
c) massa e volume.
d) temperatura, pressão e volume.
e) massa, pressão, volume e temperatura.
05. (FUVEST) Dois balões esféricos A e B contêm massas iguais de um mesmo gás ideal e à
mesma temperatura. O raio do balão A é duas vezes maior do que o raio do balão B. Sendo pA
e pB as pressões dos gases nos balões A e B. Pode-se afirmar que pA é igual a:
a) 1/4
b)1/2
c) 1/8
d) 1/16
e) 2
06. (PUCCAMP) Um gás perfeito é mantido em um cilindro fechado por um pistão. Em um
estado A, as suas variáveis são: pA= 2,0 atm; VA= 0,90 litros; qA= 27°C. Em outro estado B, a
temperatura é qB= 127°C e a pressão é pB = 1,5 atm. Nessas condições, o volume VB, em
litros, deve ser:
a) 0,90
b) 1,2
c) 1,6
d) 2,0
e) 2,4
07. (UNIP – SP) Uma dada massa de um gás perfeito está a uma temperatura de 300K,
ocupando um volume V e exercendo uma pressão p. Se o gás for aquecido e passar a ocupar
um volume 2V e exercer uma pressão 1,5p, sua nova temperatura será:
a) 100K
b) 300K
c) 450K
d) 600K
e) 900K
08. (FUVEST) Um congelador doméstico (“freezer”) está regulado para manter a temperatura
de seu interior a -18°C. Sendo a temperatura ambiente igual a 27°C (ou seja, 300K), o
congelador é aberto e, pouco depois, fechado novamente. Suponha que o “freezer” tenha boa
vedação e que tenha ficado aberto o tempo necessário para o ar em seu interior ser trocado
por ar ambiente. Quando a temperatura do ar no “freezer” voltar a tingir -18°C, a pressão em
seu interior será:
a) cerca de 150% da pressão atmosférica;
b) cerca de 118% da pressão atmosférica;
c) igual à pressão atmosférica;
d) cerca de 85% da pressão atmosférica;
e) cerca de 67% da pressão atmosférica.
09. (MACKENZIE) Certa massa de um gás ideal sofre uma transformação na qual a sua
temperatura em graus Celsius é duplicada, a sua pressão é triplicada e seu volume é reduzido
à metade. A temperatura do gás no seu estado inicial era de:
a) 127K
b) 227K
c) 273K
d) 546K
e) 818K
10. (FUVEST) Um balão de vidro indilatável contém 10g de oxigênio a 77°C. Este balão poderá
suportar, no máximo, uma pressão interna três vezes superior à que está submetido. Se a
temperatura do gás for reduzida a 27°C, a máxima quantidade de oxigênio que ainda pode ser
introduzida no balão, nesta temperatura, é de:
a) 25g
b) 30g
c) 40g
d) 60g
e) 90g
11. Indicar os cálculos necessários para a determinação da massa molecular de um gás
sabendo-se que 0,800g desse gás ocupa um volume de 1,12 litros a 273ºC e 2,00 atm. Que
valor se encontra para a massa molecular do gás? (Volume molar nas CNTP = 22,4 litros)
12. Para um gás que se comporta como gás ideal obtiveram-se os seguintes dados:
a) Qual a expressão que relaciona esses números de moléculas com os respectivos volumes?
b) Como se enuncia a lei que relaciona esses dados?
13. Uma mistura gasosa a uma certa temperatura T, contém 1 mol do gás X e 1 mol do gás Y.
Sabendo-se que a pressão total da mistura vale 3 atm, calcular a pressão parcial do gás X e do
gás Y na mistura, na temperatura T:
14. Sabe-se que a pressão parcial da amônia é ¼ da pressão parcial do gás sulfídrico. Qual a
relação entre a massa de amônia e gás sulfídrico?
Dados: N = 14; H = 1; S = 32
a) 1
b) 1/2
c) 1/3
d) 1/4
e) 1/8
15. Faz-se explodir, num tubo de gases, uma mistura de 50 ml de hidrogênio e 40 ml de
oxigênio. Supondo que todas as medidas de volumes sejam feitas a 110°C e 760 mmHg de
pressão, após a reação o tubo de gás conterá:
a) 25 ml de vapor d’água e 15 ml de oxigênio
b) 50 ml de vapor d’água e 15 ml de oxigênio
c) 40 ml de vapor d’água e 10 ml de hidrogênio
d) 40 ml de vapor d’água e 30 ml de hidrogênio
e) 40 ml de vapor d’água e 20 ml de hidrogênio
16. (ABC) Um recipiente de volume constante contém 2,0 moles de um gás à pressão de 1,0
atmosfera e temperatura T. Se nesse recipiente forem introduzidos mais 2,0 moles do mesmo
gás à mesma temperatura, a pressão sofrerá um acréscimo de:
a) 0,5 atm
b) 1,0 atm
c) 1,5 atm
d) 2,0 atm
e) 2,5 atm
17. De um recipiente escapam 200 ml de oxigênio num certo intervalo de tempo. Pelo mesmo
orifício, no mesmo intervalo de tempo, quanto escapa o metano. Se a temperatura for a
mesma?
Dados: O = 16 u.m.a.; C = 12 u.m.a.; H = 1 u.m.a.
18. A massa molecular do gás X é 160 u.m.a. A massa molecular do gás Y é de 40 u.m.a. Se
por um pequeno orifício escapam 10 litros de X em uma hora, neste mesmo intervalo de tempo,
quanto escapa de Y?
19. (FUVEST) A combustão completa de 16 moles de magnésio metálico foi realizada
utilizando-se 50 moles de uma mistura gasosa contendo 20% de O2, 78% de N2 e 2% de
argônio (% em moles).
a) Escrever a equação química que representa essa combustão.
b) Calcular a % em moles de O2 na mistura gasosa, após a combustão.
20. (SANTOS) Uma mistura de etileno e gás hidrogênio, que contém mais hidrogênio que
etileno, tem pressão de 53 mmHg em determinado volume. Após a mistura ter passado por um
catalisador de Platina, sua pressão é de 34 mmHg, à mesma temperatura e volume. Qual a
fração de etileno na mistura original?
a) 34,6%
b) 41,5%
c) 23,8%
d) 49,0%
e) n.d.a.