NÚMEROS
QUÂNTICOS
PRINCIPAL, SECUNDÁRIO,
MAGNÉTICO E SPIN
MODELO QUÂNTICO
K
+
L
2e- 6e-
2e-
s
n=1
M
s
p
n=2
N
2e- 6e- 10e-
s
p d
n=3
2e- 6e- 10e- 14e-
s
p
d
n=4
f
Erwing
Schrodinger
estudou
o
movimento do elétron ao redor do núcleo
por meio de equações matemáticas
NÚMEROS QUÂNTICOS
Códigos matemáticos
energia do elétron
associados
à
A caracterização de cada elétron no
átomo é feita por meio de 4 números
quânticos:
principal,
secundário,
magnético e spin
No mesmo átomo, não existem 2 elétrons
com os mesmos números quânticos.
NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n)
Indica o nível de energia do elétron
n = 1, 2, 3...7
Quanto maior o valor do n maior é a energia do
elétron
NÚMERO QUÂNTICO
SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l)
Relacionado com o subnível de energia do elétron
Subnível
s
p
d
f
Nº Quântico
Secundário (l)
0
1
2
3
NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m OU ml)
Indica a orientação dos subníveis no espaço
ORBITAIS s
• Todos os orbitais s são esféricos.
• A medida que n aumenta, os orbitais s ficam
maiores.
ORBITAIS p
• Existem três orbitais p, px, py, e pz.
• Os três orbitais p localizam-se ao longo dos eixos
x-, y-e z- de um sistema cartesiano.
• As letras correspondem aos valores permitidos de
ml, -1, 0, e +1.
• Os orbitais têm a forma de halteres.
• À medida que n aumenta, os orbitais p ficam
maiores.
ORBITAIS p
ORBITAIS d
ORBITAIS f
NÚMERO QUÂNTICO SPIN (s OU ms)
Os elétrons se comportam como um imã em
função da sua rotação no sentido horário
ou anti-horário
Ms = + ½ ou – ½
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM
ORBITAIS
Princípio da exclusão de Pauli: num
orbital existem no máximo 2 elétrons com
spin opostos.
Regra de Hund: o preenchimento dos
orbitais de um mesmo subnível deve ser
feito de modo que tenhamos o maior
número possível de elétrons isolados, ou
seja, desemparelhado
Exemplo
O conjunto de números quânticos que caracteriza
o elétron mais energético do Si ( Z = 14)
Resposta:
n=3
l=1
m=0
s = -1/2
Exercício
O conjunto de números quânticos que caracteriza
o elétron mais energético do Sc ( Z = 21)
Resposta:
n=3
l=2
m = -2
s = -1/2