Estrutura Eletrônica – Esquema representativo dos níveis de energia para átomos
polieletrônicos
Nível
Subnível
Orbital
Diferentes
energias entre
subníveis de
mesmo nível
Número quântico
principal
Número quântico
azimutal
Número quântico
magnético
Números quânticos dos elétrons nos átomos
Nome
Símbolo Valores
Especifica
Indica
Principal
n
1, 2, ...
nível
Tamanho
Azimutal
l
0, 1, ..., n-1
Subnível, l = s (0),
p (1), d (2), f (3)
Forma
Magnético
ml
l, l-1, ..., -l
Orbitais do
subnível
Orientação
Magnético
de spin
ms
+1/2 e -1/2
Estado do spin
Direção do
spin
Números quânticos dão informações à respeito da probabilidade de localização do
elétron. Cada elétron tem um conjunto de números quânticos específicos. Não é
possível que dois elétrons tenham os quatro números quânticos iguais.
Formas dos orbitais atômicos
Orbitais p
Orbital s
Orbitais f
Orbitais d
Distribuição dos níveis de energia e configuração eletrônica
Átomo de Hidrogênio
Átomo de Hélio
Átomo de Lítio
Átomo de Berílio
Distribuição dos níveis de energia e configuração eletrônica
Átomo de Boro
Átomo de Nitrogênio
Átomo de Carbono
Átomo de Oxigênio
Distribuição dos níveis de energia e configuração eletrônica
Átomo de Boro
Átomo de Carbono
Neônio é um gás nobre – os gases
nobres tem distribuição completa dos
elétrons nos subníveis disponíveis