QUÍMICA
Prof. Gabriela
1. Localize na Tabela Periódica o elemento químico de número atômico 20 e escolha a(s) proposição(ões)
verdadeira(s).
01. chama-se carbono;
2
2
2
6
2
02. no seu estado fundamental, a sua configuração é 1s 2s 3s 3p 4s ;
04. seu símbolo é o Ca;
08. é um gás nobre;
16. pertence ao grupo 1A.
2. Na elaboração das primeiras classificações periódicas, um dos critérios mais importantes para agrupar
elementos numa mesma coluna foi observar:
a) o último subnível eletrônico ser igualmente ocupado.
b) mesma(s) valência(s) na combinação com elementos de referência.
c) mesma estrutura cristalina dos próprios elementos.
d) número atômico crescente.
e) número de massa crescente.
5
3.
a)
b)
c)
d)
e)
O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d . Esse elemento é:
o
um metal representativo do 4 Período da Tabela Periódica;
o
um metal representativo do 5 Período da Tabela Periódica;
o
um metal de Transição do 5 Período da Tabela Periódica;
o
um metal de Transição do 4 Período da Tabela Periódica;
um metal de Transição do grupo 5B da Tabela Periódica;
4.
a)
b)
c)
d)
e)
A configuração eletrônica 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p caracteriza o elemento pertencente à família dos:
metais alcalinos
metais alcalinos terrosos
gases nobres
halogênios
calcogênios
2
2
6
2
6
10
2
5
5. "A falta de cuidado no uso de pigmentos de cores vivas em telas de artistas famosos pode ter sido a
causa de doenças que eles sofreram. Rubens e Renoir, que padeceram de artrite reumatoide, e Paul
Kee, que teve esclerodermia difusa progressiva, usavam intensamente o vermelho vivo, o amarelo
brilhante e o azul, cores que continham mercúrio, cádmio, chumbo, cobre, cobalto, alumínio e
manganês."
(Jornal do Brasil, 12/08/88).
Assinale e a opção que identifica corretamente os metais citados no texto.
a) Todos os metais citados encontram-se no subgrupo A.
b) Mercúrio e cádmio pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
c) Cobalto, cobre e alumínio possuem orbitais d incompletos.
d) Cobre, cobalto e manganês pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
e) O chumbo tem raio atômico maior do que o manganês.
6. Julgue os itens abaixo, os quais estão relacionados com a Tabela Periódica:
00. os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico e distribuídos de modo a situar
os de propriedades mais semelhantes em uma mesma coluna;
01. atribui-se o nome período ao conjunto de elementos de cada coluna. As linhas horizontais formam
denominados grupos ou famílias;
02. alguns gases nobres não são inertes, isto é, são capazes de reagir com outras substâncias;
03. obtêm-se elementos artificiais a partir de transformações na eletrosfera de elementos naturais;
04. os símbolos dos elementos: sódio, chumbo, manganês, magnésio e antimônio são, respectivamente, Na,
Pb, Mn, Mg, e Sb.
1
7.
a)
b)
c)
Com relação à moderna classificação periódica dos elementos, assinale a afirmação correta:
em uma família, os elementos apresentam, geralmente, o mesmo número de elétrons na última camada;
em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem definidas;
na Tabela Periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescentes de massas
atômicas;
d) em um Período os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes;
e) todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da Tabela Periódica.
8. Observando o conjunto a seguir, assinale quais elementos pertencem à família dos alcalinos-terrosos:
Na, He, Ca, Fe, K, Ba, Li, Sr
a) Na, K, Li
b) He, Ca, Fe
c) Ca, Ba, Sr
d) K, Ca, Fe
e) Na, Ca, Sr
9. As configurações eletrônicas dos átomos neutros dos elementos X e Y, no estado fundamental, são
respectivamente iguais a:
2
2
6
2
6
2
10
6
2
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
2
2
6
2
6
2
10
6
2
2
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
com base nessas configurações, identifique a afirmação incorreta:
a)
b)
c)
d)
e)
o
ambos pertencem ao 5 período da Tabela Periódica;
X é um metal de transição interna;
Y é um metal de transição;
ambos possuem, respectivamente, números atômicos iguais a 38 e 40;
X pertence à família 2A e Y à família 4B da Tabela Periódica.
2
4
10. Um elemento E tem, na sua camada de valência, a configuração 4s 4p . Sobre o elemento E, é FALSO
afirmar que:
a) pertence à família dos calcogênios na tabela periódica.
b) está localizado no 4º período, grupo 6A da tabela periódica.
c) é um elemento representativo na classificação periódica.
-2
d) tende a receber 2 elétrons e formar o íon E .
e) forma com elementos X do grupo 1A compostos iônicos de fórmula XE2.
11. O correto uso da tabela periódica permite determinar os elementos químicos a partir de algumas de suas
características. Recorra à tabela periódica e determine:
2 4
a) O elemento que tem distribuição eletrônica s p no nível mais energético, é o mais eletronegativo de seu
grupo e forma, com os metais alcalinos terrosos, compostos do tipo XY.
b) O número atômico do elemento que perde dois elétrons ao formar ligação iônica e está localizado no 3º
período da tabela periódica.
12. Sobre a posição de um determinado elemento químico na Tabela Periódica sabe-se que:
I. Pertence a um dos dois períodos longos;
II. Inicia a primeira série dos elementos de transição;
III. O elemento químico que o precede é o cálcio.
Tomando como base essas informações, consulte a Tabela Periódica e escreva o nome, o número
atômico, a massa atômica e a configuração eletrônica de um átomo e de um íon bivalente desse
elemento químico.
13. O diagrama de Pauling foi utilizado para a obtenção das estruturas eletrônicas dos elementos com
números atômicos 53 e 87.
a) apresente as estruturas correspondentes a cada um dos elementos indicados.
b) aponte, nas estruturas obtidas, detalhes estruturais que caracterizam as famílias a que pertencem os
elementos.
14. Considere as seguintes configurações eletrônicas:
2
2
6
2
6
1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
6
1
1s 2s 2p 3s 3p 4s
2
2
6
2
6
10
2
5
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p
2
2
6
2
6
10
2
6
2
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s
2
Eles representam, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
calcogênio, metal alcalino, elemento de transição, gás nobre;
gás nobre, metal alcalino, halogênio, metal alcalino-terroso;
gás nobre, metal alcalino, elemento de transição, halogênio;
halogênio, metal alcalino, metal alcalino-terroso, elemento de transição;
gás nobre, metal alcalino, calcogênio, elemento de transição.
o
15. O número atômico do elemento que se encontra no 3 período e família 3A da Tabela Periódica é:
a) 10
c) 23
e) 31
b) 12
d) 13
16. Os elementos químicos são considerados estáveis quando apresentam 8 elétrons na camada mais
externa (última camada). Analisando a tabela periódica vamos encontrar um grupo que agrega
esses elementos.
A alternativa que indica a denominação desses elementos no referido grupo é:
a) halogênios
c) gases nobres
e) elementos de transição
b) metais alcalinos
d) calcagênios
17. O elétron de diferenciação de um átomo possui os seguintes números quânticos:
n = 4;  = 1; m = 0;
s = +1/2 para seta para cima ( )
s = -1/2 para seta para cima ( )
s = – 1/2 . Adotando as convenções
Quanto à configuração eletrônica, assinale o que for correto sobre as propriedades do elemento a que esse
átomo pertence.
01. É um elemento da família dos halogênios, com sete elétrons na camada de valência.
02. Localiza-se no quarto período da tabela periódica.
04. É um elemento de transição.
08. O número de elétrons em sua camada de valência indica que se trata de um elemento com alta
eletroafinidade.
16. Seu número atômico é 35.
–
+
2+
18. Cristais de NaF e MgF2 dissolvidos em água se dissociam nos íons F , Na e Mg .
Uma característica desses íons é que eles possuem em comum:
a) o mesmo número de prótons no núcleo.
b) a localização no mesmo período da tabela periódica dos elementos.
c) o mesmo número de elétrons na eletrosfera.
d) a localização no mesmo grupo da tabela periódica dos elementos.
e) o mesmo número de nêutrons no núcleo dos seus isótopos mais estáveis.
19. No Ano Internacional da Química, homenageia-se a cientista Marie Curie, primeira mulher a ganhar um
Prêmio Nobel; ela descobriu o elemento químico rádio, um elemento alcalino-terroso. Em relação aos
elementos da família dos alcalino-terrosos, é incorreto afirmar que:
a) apresentam baixas energias de ionização.
2
b) têm configurações eletrônicas terminadas em ns .
c) são metais não reativos.
d) o magnésio e o cálcio são elementos desta família.
e) são tipicamente encontrados na forma de cátion com carga 2+.
20. Cinco estudantes de química decidiram que iriam se comunicar através de códigos. Para assinar cada
uma das mensagens, eles convencionaram que não utilizariam seus nomes, mas sim o símbolo do
elemento químico que correspondesse às duas letras iniciais de seus nomes. Nas mensagens,
descreveram algumas características desses elementos.
I. É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. Na forma de óxido, está presente na areia. É
empregado em componentes de computadores.
II. Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formando o principal constituinte do
sal de cozinha.
III. É produzido a partir da bauxita, por um processo que consome muita energia elétrica. Entretanto, parte
do que é produzido, após utilização, é reciclado.
IV. É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um óxido hidratado.
V. Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal.
3
Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens, podem ser:
a)
b)
c)
d)
e)
Silvana, Cristóvão, Alberto, Nair, Fernando.
Silvana, Nair, Alberto, Fernando, Carlos.
Silvio, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.
Nair, Alberto, Felipe, Silvana, Carlos.
Antônio, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.
21. Considere as espécies de (I) a (IV) e o arcabouço da Tabela Periódica representados a seguir. Assinale
a alternativa correta.
I.
II.
III.
IV.
a)
b)
c)
d)
e)
A espécie (II) é um gás nobre.
2
5
A camada de valência da espécie (I) pode ser representada por: ns np .
2
6
A camada de valência da espécie (III) pode ser representada por: ns np .
A espécie (IV) é um metal eletricamente neutro.
As espécies (I) e (III) são cátions.
22. A IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) aprovou recentemente o nome de
“copernício” (de símbolo Cp e número atômico 112) para o novo elemento da Tabela Periódica. O Cp é
produzido por fusão nuclear, quando um alvo de chumbo é bombardeado por íons de zinco, sendo 277
vezes mais pesado que o hidrogênio. Como esse elemento decai após um milésimo de segundo, sua
existência só pode ser provada com a ajuda de métodos de análise extremamente rápidos e sensíveis.
Analise a veracidade (V) ou falsidade (F) das proposições abaixo, sobre o elemento químico copernício.
( ) Será alocado no grupo 12 e no sétimo período da Tabela Periódica.
( ) Seus elétrons, no estado fundamental, estão distribuídos em seis níveis principais de energia.
( ) 1 mol de átomos de copernício tem o dobro da massa de 1 mol de átomos de ferro.
Assinale a alternativa que preenche corretamente os parênteses, de cima para baixo.
a)
b)
c)
d)
e)
V–F–V
V–F–F
F–V–F
V–V–V
F–F–F
23. “Bom dia, Dr. Atomix, nós estamos procurando a nossa família”, disseram três elementos perdidos.
O Dr. Atomix encontrou as seguintes informações para ajudá-los.
I. O primeiro elemento tem no seu registro de nascimento: ano de nascimento = 1755, situação na tabela
periódica = metal, elétrons de valência = 2 e número de camadas eletrônicas = 3.
II. O segundo elemento faz parte da família que tem as seguintes características: são sólidos, porém não
muito duros, são condutores de eletricidade, fundem mais rapidamente de que os seus vizinhos da
direita, e reagem violentamente quando misturados com a água.
III. O terceiro elemento pertence à família que apresenta como características: são utilizados em letreiros
luminosos, são elementos muito estáveis.
4
Dr. Atomix concluiu que os três elementos pertencem, respectivamente, à:
a)
b)
c)
d)
e)
família dos alcalino-terrosos, família dos alcalinos e família dos gases nobres.
família dos alcalinos, família dos alcalino-terrosos, família dos halogênios.
família do oxigênio, família dos gases nobres, família dos alcalino-terrosos.
família dos gases nobres, família dos halogênios, família dos alcalinos.
família dos halogênios, família dos gases nobres, família do oxigênio.
24. Os elementos químicos considerados essenciais aos organismos vivos são aqueles cuja falta causa
algum tipo de disfunção e cuja adição restaura a saúde do organismo. Dos elementos que precisamos
em grandes quantidades, sete são metais (Na, K, Mg, Ca, Fe, Cu e Zn) e outros sete são não metais (H,
C, N, O, P, S e Cl). Considerando os elementos químicos citados acima, assinale a alternativa correta.
a) C, N, O, P, S e Cl são elementos representativos que possuem seu elétron de valência em orbital d.
b) Fe, Cu e Zn são elementos de transição interna pertencentes ao quarto período da tabela periódica.
c) Na e K, metais alcalinos, Mg e Ca, metais alcalinos terrosos, pertencem ao grupo dos
elementos representativos.
d) O elemento H apresenta número atômico e número de massa iguais a 2.
e) Todos os elementos listados acima, por serem essenciais, são representativos.
25. Um professor entregou uma substância pura a seu aluno, a fim de que a identificasse. As únicas
informações disponíveis são que a substância poderia ser simples ou composta e que apresentava, na
camada de valência, 5 elétrons em um orbital d, além da possibilidade de apresentar elétrons em outros
orbitais. Sem fazer uma análise da substância, somente observando-a visualmente, assinale o que for
correto quanto à conclusão a que o aluno poderia chegar.
01. Se a substância fosse um metal, poderia ser um metal da família do manganês.
3+
02. Se a substância fosse um sal, poderia ser um sal de Fe .
04. Se a substância fosse um metal, poderia ser o nióbio.
2+
08. Se a substância fosse um sal, poderia ser um sal de Co .
16. Com certeza, essa substância teria um elemento do período 4 ou 5 ou 6 ou 7 da tabela periódica.
26. A tabela periódica é uma notável realização da ciência. Ela ajuda a organizar o que de outra forma seria
um arranjo confuso dos elementos e de suas propriedades. A base da classificação periódica atual é a
tabela do químico russo Mendeleev, proposta em 1869, com a diferença de que as propriedades dos
elementos variam periodicamente com seus números atômicos e não com os pesos atômicos.
(http://chemistry.about.com. Adaptado.)
Analisando a classificação periódica, mesmo sem conhecer todos os elementos que ela apresenta, é
possível afirmar que
a) os não metais podem ser deformados com golpes de martelo.
b) os metais alcalino-terrosos são mais densos que os metais alcalinos.
c) os halogênios, em condições normais de temperatura e pressão, são líquidos coloridos.
d) o oxigênio e o nitrogênio são gases à temperatura ambiente e seus átomos apresentam seis elétrons na
camada mais externa.
e) os elementos de uma mesma família da classificação periódica possuem propriedades semelhantes
porque eles ocorrem no mesmo lugar da Terra.
5
27. O jornal Folha de S. Paulo publicou, no dia 03/12/2010 (p. C9), a notícia de que um grupo de cientistas
descobriu uma bactéria que substitui o fósforo por arsênio em seu DNA. Uma das características que
esses átomos compartilham e que ajudam a explicar a substituição é o fato de que
a) apresentam-se no estado gasoso a 25ºC.
b) possuem a mesma massa atômica.
c) estão no mesmo período da tabela periódica.
d) apresentam a mesma distribuição eletrônica.
e) pertencem à mesma família da tabela periódica.
28. “Única entre as cem lagoas do Estado do Rio de Janeiro a ser artificial, a que existe no parque
paleontológico é uma das principais atrações do lugar, mas sofre com lixo e animais pastando sobre
suas margens, sem falar na contaminação da água por coliformes fecais (bactérias das fezes). (…)
Como consequência da exploração do calcário na região, a água da lagoa também apresenta
contaminação por metais pesados. (…) Uma análise (…) constatou a presença de metais como cádmio,
chumbo e alumínio, ainda em níveis toleráveis.”
Folha de São Paulo, 2005.
Considerando o calcário como sendo constituído basicamente por carbonato de cálcio, a alternativa que
apresenta o único elemento de transição citado é:
Dados - números atômicos: C= 6; Ca= 20; Cd= 48; Pb= 82 e Al= 13
a) C
b) Ca
c) Cd
d) Pb
e) Al
29. Um sério problema ecológico é causado pela presença de algumas espécies químicas tóxicas nos
computadores descartados e jogados no lixo (mais de 10 milhões/ano só nos E.U.A). Dentre elas,
destacam-se: fósforo (Z=15); boro (Z=5); cádmio (Z=48); chumbo (Z=82); mercúrio (Z=80) e o
arsênio (Z=33).
A respeito delas, é INCORRETO afirmar que:
2+
a) o íon Hg tem 78 elétrons.
b) átomos de fósforo e de arsênio pertencem à mesma família da tabela periódica.
c) o chumbo, que forma os óxidos PbO2 e PbO, é um metal alcalino.
d) o cádmio e o mercúrio são elementos de transição.
e) os símbolos do chumbo e do boro, são, respectivamente, Pb e B.
30. Na classificação periódica dos elementos, encontramos os metais alcalinos. O significado de álcali é
“cinzas de plantas”, nas quais podemos encontrar principalmente sódio e potássio. Em relação a essa
família, assinale a alternativa correta.
a) É chamada de metais alcalinos pela facilidade de ceder prótons.
b) Esses elementos têm propriedades semelhantes, principalmente por apresentarem um elétron de
valência.
c) São altamente eletronegativos devido à capacidade de ceder elétrons.
d) Realizam ligações iônicas, sendo receptores de elétrons.
e) São elementos pouco reativos.
31. Um astronauta foi capturado por habitantes de um
planeta hostil e aprisionado numa cela, sem seu
capacete espacial. Logo começou a sentir falta de ar. Ao
mesmo tempo, notou um painel como o da figura, sendo
que cada quadrado era uma tecla. Apertou duas delas,
voltando a respirar bem. As teclas apertadas foram:
a) @ e #
b) # e $
c) $ e %
d)% e &
e)& e *
32. Texto I
A maioria dos alimentos que o ser humano precisa ingerir para sua sobrevivência – que podem ser
sólidos ou líquidos – pertence a três grupos de compostos orgânicos, conhecidos como carboidratos,
gorduras e proteínas. Essas substâncias, no entanto, devem ser metabolizadas para que possam ser
absorvidas pelo organismo, já que suas células só são capazes de absorver nutrientes orgânicos sob as
formas de glicose, ácidos graxos e aminoácidos. Além disso, substâncias que contêm elementos
químicos como potássio, magnésio, fósforo, iodo, cálcio e ferro devem ser fornecidas por
fontes externas.
6
Considerando as informações fornecidas no texto I e na tabela periódica, julgue os seguintes itens.
01. Os elementos químicos potássio e cálcio situam-se em uma mesma família da tabela periódica.
02. Entre os elementos químicos citados no texto, apenas um corresponde a elemento de transição.
03. O magnésio e o cálcio pertencem ao grupo 2 da tabela periódica.
04. Os números atômicos do ferro e do iodo são, respectivamente, 26 e 53.
33. Rica em potássio, a banana transformou-se na fonte de energia do tenista Gustavo Kuerten, durante
seus jogos. Famoso por seu apetite voraz, Guga encontra na fruta um jeito de enganar a fome e
amenizar o desgaste físico das partidas. O elemento químico potássio pertence ao grupo denominado:
a) metais nobres
b) alcalinos - terrosos
c) halogênios
d) calcogênios
e) alcalinos
34. Sabendo–se que a configuração do elemento lítio (Li) é 1s2, 2s1, pode–se afirmar que o mesmo
encontra–se no:
o
a) Grupo 1 A, 2 período
o
b) Grupo 2 A, 1 período
o
c) Grupo 1 A, 3 período
o
d) Grupo 2 A, 3 período
o
e) Grupo 2 A, 2 período
1
35. A distribuição eletrônica de um átomo Y, no estado neutro, apresenta o subnível mais energético 4s .
Com relação a esse átomo, pode-se afirmar que ele:
I. apresenta 1 elétron na camada de valência;
II. pertence à família periódica IV-A;
o
III. pertence à família periódica I-A, localizado no 4 período;
IV. é um elemento metálico;
V. possui número atômico 20.
a) I e II estão corretas;
b) I, II e V estão corretas;
c) I, III e IV estão corretas;
d) III, IV e V estão corretas;
6x
e) todas estão corretas.
6x
36. Os átomos 3x – 5Q e R são isótopos. O átomo R tem 44 nêutrons. Assinale a distribuição eletrônica de
Q, no estado fundamental, em ordem crescente dos níveis energéticos:
2
6
8
a) [Ar]4s 4p 4d
10
2
4
b) [Ar]3d 4s 4p
10
2
4
c) [Ne]3d 4s 4p
10
4
2
d) [Ar]3d 4f 4s
10
2
2
e) [Ne]3d 4s 4p .
37. Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e encontrou vários conjuntos de três elementos
químicos que apresentavam propriedades semelhantes.
Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias elementares estão
corretamente associados às propriedades indicadas no quadro abaixo.
Mesmo estado
Números atômicos Re atividades
físico à temperatura
con sec utivos
semelhantes
ambiente
a)
Pt, Au, Hg
H2 , He, Li
Cl2 , Br2 , I2
b)
Cl, Br,I
O2 , F2 , Ne
c)
Li, Na, K
d)
Ne, Ar, Kr
O2 , F2 , Ne
Mg, Ca, Sr
e)
Pt, Au, Hg
Li, Na, K
Ne, Ar, Kr
Pt, Au, Hg
Cl2 , Br2 , I2
Ne, Ar, Kr
7
38. “Os cientistas dizem que a ingestão de poucas quantidades diárias de vinho (uma ou duas taças) pode
proteger o coração e o cérebro. Os vinhos são ricos em microminerais como ferro, zinco, cobre, cromo,
selênio, cobalto, iodo, manganês, molibdênio e flúor. A mistura de microminerais com polifenóis, também
presentes na bebida, é boa para prevenir doenças, dizem os cientistas.”
(Adaptado de O Globo, 07/10/2011)
Relacionando as configurações eletrônicas dos elementos citados como microminerais com suas posições
na classificação periódica, verificamos que
a) os ametais citados pertencem ao grupo dos calcogênios e ao grupo dos halogênios, possuindo seis e
sete elétrons no subnível mais energético respectivamente;
b) todos os metais citados pertencem ao quarto período da classificação periódica e possuem elétrons
distribuídos em quatro camadas eletrônicas;
c) um dos ametais apresenta propriedades semelhantes às do oxigênio, pois ambos possuem o mesmo
número de elétrons na camada de valência;
d) os metais citados são elementos de transição e apresentam na camada de valência elétrons distribuídos
no subnível d;
e) os ametais citados pertencem ao grupo dos halogênios e possuem sete elétrons na camada de valência.
39. Dados números quânticos do elétron diferencial do elemento que participa da constituição da
hemoglobina (n = 3, L = 2, m = -2, s =+1/2 ). Determine o número atômico e a massa deste elemento que
apresenta 30 nêutrons.
a) 25 e 55
b) 26 e 56
c) 24 e 54
d) 26 e 54
e) 25 e 56
40. A distribuição eletrônica do átomo de Molibdênio, 42Mo (que não segue o diagrama de Linus Pauling), é
2
2
6
2
6
2
10
6
1
5
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d . O conjunto de números quânticos para o 5º elétron do subnível
6
2p é dado por: n = 2; l = 1; m = 0 e s = – 1/2. Segundo esse modelo, o conjunto dos números quânticos
10
para o 8º elétron do 3d é:
a) 3, 2, –1, – 1/2.
b) 3, 2, 0, – 1/2.
c) 3, 2, – 2, + 1/2.
d) 3, 2, + 1, – 1/2.
e) 3, 2, 0, + 1/2.
41. Considere a seguinte afirmação e responda: “Não é possível calcular a posição e a velocidade de um
elétron, num mesmo instante”. Esta frase diz respeito a(o)
a) Princípio da dualidade da matéria ou de De Broglie.
b) Princípio da incerteza de Heisenberg.
c) Regra de Hund.
d) Trata-se da definição de orbital.
e) Princípio de exclusão de Pauli.
Considere as afirmações abaixo.
I. Em um subnível “d” há 7 orbitais.
II. Em um subnível “p” há 3 orbitais.
III. Em um orbital “s” cabem dois elétrons.
IV. Em um orbital “p” cabem 6 elétrons.
Quanto a tais afirmações:
a) Apenas a II é correta.
b) Apenas a I e a II são corretas.
c) Apenas a II e a III são corretas.
d) Apenas a II, a III e a IV são corretas.
e) Todas são corretas.
2
2
4
42. A configuração eletrônica do átomo de oxigênio no estado fundamental é 1s 2s 2p . Considerando o
último subnível dessa configuração eletrônica, assinale a única alternativa que contém os valores dos
números quânticos principal, secundário, magnético e de spin para o último elétron deste subnível.
a) 2, 0, +1 e +1/2.
b) 2, 1, -1 e +1/2.
c) 4, 2, +1 e -1/2
d) 4, 0, -1 e +1/2.
e) 0, -1, +1/2, 2.
43. Considere os casos:
Dessas designações para estados quânticos, as que não descrevem um
estado característico (permitido) para um elétron num átomo são:
a) 1 e 4
d) 3 e 4
b) 1 e 5
e) 3 e 5
c) 2 e 3
8
44. Indique a alternativa que representa um conjunto de números quânticos permitidos:
a) n = 3 l = 0 m = 1 s = +1/2
b) n = 3 l = 4 m = 1 s = +1/2
c) n = 3 l = 3 m = 0 s = +1/2
d) n = 3 l = 2 m = 1 s = +1/2
e) n = 4 l = 0 m = 3 s = -1/2
4
45. Um átomo neutro no estado fundamental apresenta sua distribuição eletrônica que termina em 4p . Com
relação a essa informação, é correto afirmar
a) o átomo é o enxofre. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total
apresentam o spin -1/2.
b) o átomo é o selênio. Existem 4 elétrons na sua camada de valência e, do número total
apresentam o spin -1/2.
c) o átomo é o cromo. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total
apresentam o spin -1/2.
d) o átomo é o selênio. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total
apresentam o spin -1/2.
e) o átomo é o cromo. Existem 4 elétrons na sua camada de valência e, do número total
apresentam o spin -1/2.
GABARITO
1. 02- 04
2. B
O critério de mesma valência na combinação
com elementos de referência foi utilizado por
Dobereiner (1829) e por Chancourtois (1863)
3. C
4. D
5. D
6. 00-02-04.
7. A
8. C
9. B
10. E
11.
a) Oxigênio
b) Nº Atômico 12
12.
Nome: Escândio
Z: 21
MA: 45
2
2
6
2
6
2
1
Configuração do átomo: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
1
Configuração do íon: 1s 2s 2p 3s 3p 3d
13.
2
2
2
6
2
10
6
2
10
5
a) Z=53:1s 2s 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
2
2
2
6
2
10
6
2
10
6
2
Z=87: 1s 2s 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
14
10
6
1
4f 5d 6p 7s
2
5
b) Z=53 – última camada: 5s 5p (7 elétrons) –
família 7A – halogênio;
1
Z=87 – última camada: 7s (1 elétrons) – família
1A – metal alcalino;
14. B
15. D
16. C
17. 27
18. C
19. C
20. B
21. C
22. B
23. A
24. C
25. 19
26. B
27. E
28. C
29. C
30. B
31. D
32. E–C–C–C
33. E
34. B
35. C
36. B
37. E
38. C
39. B
40. B
41. C
42. B
43. E
44. D
45. D
9
de elétrons, 34
de elétrons, 17
de elétrons, 13
de elétrons, 18
de elétrons, 12