Química Geral e Tecnológica 1
Prof. MSc. Fernanda Palladino
Aulas de Química Geral 1 - 1 Semestre de 2013
A Química estuda a natureza, as propriedades, a composição e as transformações da
matéria. O campo de interesse e aplicação da química é tão amplo que envolve quase
todas as outras ciências; por isso, muitas disciplinas estão interligadas com a química, tais
como: a geoquímica, a astroquímica e a físico-química.
1 – Conceitos Básicos:
1.1 – Matéria:
1.1.1 - O Estudo da Matéria
O universo é composto por matéria e energia. Existem diferentes qualidades de matéria
(denominadas substâncias) e diversos tipos de energia. Matéria e energia são mensuráveis e estão
intimamente relacionadas. Matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço (tem volume) e
energia, é a capacidade de realizar trabalho, nas mais diferentes formas. A energia tem dois princípios: o da
conservação e o da transformação, ou seja, a energia não pode ser destruída ou criada, apenas transformada.
A Química é o estudo da matéria, da estrutura da matéria, de suas transformações e da energia
envolvida nestas transformações.
A matéria tem propriedades que podem caracterizá-la e especificá-la: propriedades gerais, funcionais e
específicas.
 Propriedades gerais: inerentes a qualquer tipo de matéria (massa, volume, elasticidade,
impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade).
 Propriedades funcionais: comuns a determinados grupos de substâncias, denominadas funções
(ácidos, sais, etc.).
 Propriedades específicas: características de cada tipo de matéria.
 Organolépticas: podem ser verificadas pelos sentidos (estado de agregação, cor, sabor, odor, brilho).
 Químicas: responsáveis pelos tipos de transformações que cada matéria é capaz de sofrer.
 Físicas: correspondem a valores experimentais encontrados a partir do comportamento observado
para cada tipo de matéria ,quando este é submetido a determinadas condições, que não alteram a
constituição da matéria. As propriedades com as quais mais trabalharemos são: densidade, ponto de
fusão e ponto de ebulição.
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1.1.2 - Fases ou estados físicos da matéria
A matéria pode apresentar-se em três fases: sólida, líquida, gasosa. As fases da matéria são interconversíveis.
Sólido:
 Caracteriza-se por ter forma e volume definidos.
 As forças de atração de suas partículas são maiores que as forças de repulsão.
Líquido:
 Tem apenas o volume definido e não a forma, o líquido assume a forma do recipiente que o contém.
 As forças de atração e repulsão se equivalem.
Gasoso:
 Não apresenta nem forma nem volume definido.
 As forças de repulsão são maiores que as de atração.
É importante lembrar a diferença entre evaporação e ebulição, embora ambas refiram-se à
passagem do Líquido para o gasoso:
 A evaporação ocorre em qualquer temperatura, de forma espontânea;
 A ebulição ocorre de forma “forçada”, em uma temperatura determinada. Exemplo disso
é a água, que evapora em qualquer temperatura, mas entra em ebulição à 100C.
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1.2 – Energia:
É geralmente dito que energia é a habilidade ou capacidade de produzir trabalho.
Há muitas formas de energia, por exemplo: mecânica, elétrica, calor, nuclear, química e
radiante. Mas o que significa trabalho? Considerando-se apenas o trabalho mecânico, podemos dizer
que este é realizado quando um objeto é movimentado contra uma força de oposição. Por exemplo,
ao levantarmos um livro de uma mesa, realizamos um trabalho sobre o livro, porque o deslocamos
contra a força de oposição da gravidade.
Seguindo esta linha de raciocínio, a energia pode ser entendida como uma quantidade que não
se modifica quando ocorre qualquer transformação.
Quando ocorre uma transformação química esta quase vem acompanhada de absorção ou
liberação de energia. Desta forma essa troca de energia é um fator determinante em uma reação,
indicando a tendência ou direção em que a reação pode ocorrer.
Existem duas principais espécies de energia:
 Energia cinética: É a energia que um objeto possui devido a seu movimento. A Energia de
movimento é chamada de energia cinética. A energia cinética (Ec) de um objeto em
movimento depende da massa do objeto (m) e de sua velocidade (v) do seguinte modo:
Ec = ½ m v2
 Energia Potencial: A energia potencial mecânica é a energia que depende da posição do
objeto, e não do seu movimento. Os objetos adquirem energia potencial ou cinética ( ou
ambas), quando é realizado trabalho sobre eles. A energia potencial (Ep) que um objeto
adquire depende da distancia (d) movida pelo objeto e da força de oposição (F) ao seu
movimento:
Ep = F d
Lembrando que F = m . g
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A energia pode ser transformada de uma para outra forma, porém não pode ser criada nem destruída.
Este é o que chamamos de Lei da Conservação de energia. A energia cinética pode ser convertida em
energia potencial e vice-versa
Ex: Ao levantarmos um objeto acima da superfieice da Terra contra a força de oposição da
gravidade, sua energia potencial aumenta, e sua distancia, em relação à suprfieice, também. Se o objeto é
abandonado ao solo, su energia potencial decresce, assim como a sua distancia em relação à superficie.Mas,
simultaneamente, aumenta a energia cinètica do objeto pois sua velocidade é aumentada, como um resultado
da aceleração do objeto pela ação da força da gravidade. Em resumo a energia potencial do objeto foi
convertida em energia cinética.
No Sistema Internacional ( S.I.) a energia é medida em Joules ( J)
1 Joule equivale a 1Kg.m2/s2
1.3 - Relação entre massa e volume
Massa e volume são propriedades mensuráveis da matéria. A massa de um corpo é determinada em
balanças, comparando-a com outra massa conhecida denominada de padrão e sua unidade no Sistema
Internacional (SI) é o quilograma (kg). Já o volume corresponde ao espaço ocupado por determinada
quantidade de matéria e sua unidade no SI é o metro cúbico (m3) (1 m3= 1000 L).
x 103
g
x 103
Kg
Toneladas
1tonelada ( 1t) = 1000 Kg = 1000000 g
1 Kg = 1000 Kg
Massa e volume se relacionam e esta relação, denominada densidade, varia de substância para
substância. Sendo uma propriedade específica, a densidade pode ser usada na caracterização de uma
substância pura.
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No entanto como essa unidade mede grandes quantidades, e na maioria das vezes utilizamos porções
menores de volume, outras unidades são frequentementes mais utilizadas.
cm3 – centímetros cúbicos
dm3 – decímetros cúbicos
L – Litro
mL – mililitro
1m3 – 1000 L - 1000000 mL = 1000 dm3
1m3 – 1000 dm3 – 1000000 cm3
1dm3 – 1L – 1000cm3 – 1000 mL
Exemplo:
Água
Álcool Etílico
Massa (g)
Volume (V)
Massa (g)
Volume (V)
0,8
1,0
10
10
400
500
500
500
800
1000
1000
1000
Observe que a relação massa/volume é constante:
Álcool: massa = 0,8 g/cm3
volume
Água : massa = 1,0 g/cm3
volume
A unidade de densidade é uma unidade de massa dividida por uma unidade de volume, que, nos casos
vistos, é grama/centímetro cúbico (g/cm3).
 A densidade é diretamente proporcional à massa e inversamente proporcional ao volume.
Assim, para uma mesma massa, a substância que tiver maior densidade ocupará menor
volume e a que tiver menor densidade ocupará maior volume.
 Uma substancia menos densa flutuará sobre a mais densa. ( tal como óleo de cozinha d =
o,9 g/cm3 e a água 1,0 g/cm3).
 Embora 1 mL seja rigorosamente igual a 1,0 cm3, em termos de volume, o cm3 é mais
conveniente de ser usado já que para sólidos não tem como medir mL.
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1.4 – Temperatura
A Temperatura é um parâmetro físico (uma função de estado) descritivo de um sistema que
vulgarmente se associa às noções de frio e calor, bem como às transferências de energia térmica, mas que se
poderia definir, mais exatamente, sob um ponto de vista microscópico, como a medida da energia cinética
associada ao movimento (vibração) aleatório das partículas que compõem o um dado sistema físico.
Ex: Quando você mede a temperatura do ar em seu quintal, você está na verdade, medindo a energia
cinética ( e energia em movimento) das particulas de gás em seu quintal. Quanto mais rapidas as particulas
se movem, mais alta é a temperatura. No entanto, nem todas as particulas se movem na mesma velocidade.
Algumas se movem muito rapidamente e outras relativamente devegar, mas elas se deslocam em uma
velocidade entre os dois extremos. A leitura da temperatura de seu termômetro é relacionada com a
proporção da energia cinética das particulas.
A diferença de temperatura permite a transferência da energia térmica, ou calor, entre dois ou mais
sistemas. Quando dois sistemas estão na mesma temperatura, eles estão em equilíbrio térmico e não há
transferência de calor. Quando existe uma diferença de temperatura, o calor é transferido do sistema de
temperatura maior para o sistema de temperatura menor até atingir um novo equilíbrio térmico. Esta
transferência de calor pode acontecer por condução, convecção ou irradiação térmica. As propriedades
precisas da temperatura são estudadas em termodinâmica. A temperatura tem também um papel importante
em muitos campos da ciência, entre outros a física, a química e a biologia.
A temperatura é diretamente proporcional à quantidade de energia térmica num sistema. Quanto mais
energia térmica se junta a um sistema, mais a sua temperatura aumenta. Ao contrário, uma perda de calor
provoca um abaixamento da temperatura do sistema. Na escala microscópica, este calor corresponde à
transmissão da agitação térmica entre átomos e moléculas no sistema. Assim, uma elevação de temperatura
corresponde a um aumento da velocidade de agitação térmica dos átomos.
Muitas propriedades físicas da matéria como as suas fases ( estado sólido, líquido, gasoso), a
densidade, a solubilidade, a pressão de vapor e a condutibilidade elétrica dependem da temperatura. A
temperatura tem também um papel importante no valor da velocidade das reações químicas. É por isso que o
corpo humano possui alguns mecanismos para manter a temperatura a 37°C, visto que uma temperatura um
pouco maior pode resultar em reações nocivas à saúde, com conseqüências sérias. A temperatura controla
também o tipo e a quantidade de radiações térmicas emitidas pela área. Uma aplicação deste efeito é a
lâmpada incandescente, em que o filamento de tungstênio é aquecido eletricamente até uma temperatura
onde uma quantidade notável de luz visível é emitida.
A temperatura é uma propriedade intensiva de um sistema, o que significa que ela não depende do
tamanho ou da quantidade de matéria no sistema. Outras propriedades intensivas são a pressão e a
densidade. Ao contrário, massa e volume são propriedades extensivas e dependem da quantidade de material
no sistema.
Você pode usar a escala Fahrenheit para medir temperaturas, mas a maioria dos cientistas usa tanto a
escala de temperatura em Celsius ( C), usando Kelvin (K). A figura abaixo compara as três escalas de
temperatura usando o ponto de congelamento e o ponto de ebulição da água como pontos de referencia.
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Para aplicações diárias, é sempre conveniente utilizar a escala Celsius, na qual 0 ºC corresponde à
temperatura onde a água congela e 100 ºC corresponde ao ponto de ebulição da água ao nível do mar. Nesta
escala, a diferença de temperatura de 1 grau é a mesma que 1 K de diferença de temperatura. A escala
Celsius é essencialmente a mesma que a escala Kelvin; porém, com um deslocamento da temperatura de
congelamento da água (273,16 K). Assim, a seguinte equação pode ser utilizada para converter Celsius em
Kelvin.
K = °C + 273
Nos Estados Unidos, a escala Fahrenheit é geralmente utilizada. Nesta escala, o ponto de congelamento
da água corresponde a 32 °F e o ponto de ebulição a 212 °F. A seguinte fórmula pode ser utilizada para
converter Fahrenheit para Celsius:
°C = 5/9 (°F – 32)
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1.5 – Densidade:
Densidade é uma das propriedades intensivas mais úteis de uma substancia, que dá aos químicos o
poder de identificar as substancias mais facilmente.
A Densidade (d) é a razão da massa (m) pelo volume (v) de uma substância.
Matematicamente ela é escrita:
d = m/v
A densidade expressa a quantidade de matéria presente em uma dada unidade de volume. Quando
dizemos que o chumbo tem maior densidade que o Alumínio, isto significa que num dado volume de
chumbo, há mais matéria do que no mesmo volume de alumínio.
A densidade de sólidos e líquidos são comumente expressas em gramas por centímetros cúbicos, g/cm3,
Unidades derivadas SI,porém a unidade g/L não pertence aas unidades SI, porém são muito utilizadas.
Tabela 1: Densidades de algumas substancias comuns (25 ºC, 1 atm). Os valores para as unidades comumentes
usadas são dadas em negrito
Estado
Densidade (g/cm3 =g/mL)
Densidade (g/L = g/dm3)
Água
Líquido
0,997
9,97x 102
Ácool Etílico
Líquido
0,789
7,89 x 102
Aluminio
Sólido
2,70
2,70 x 103
Cera de Abelha
Sólido
0,96
9,60 x 102
Chumbo
Sólido
11,3
1,13 x 104
Gás
2,9 x 10-3
2,90
Diamante
Sólido
3,5
3,5 x 103
Leite integral
Líquido
1,03
1,03 x 103
Substâncias
Cloro
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Madeira balsa
Sólido
0,12
1,2 x 102
Madeira de ébano
Sólido
1,2
1,2 x 103
Mercúrio
Líquido
13,6
1,36 x 104
Nitrogênio
Gás
1,31 x 10-3
1,31
Ouro
Sólido
19,3
1,93 x 104
Prata
Sólido
10,5
1,05 x 104
Zinco
Sólido
7,1
7,1 x 103
OBSERVAÇÃO: Qualquer objeto com uma densidade menor que a da água vai flutuar quando
colocada em água e qualquer objeto com uma densidade maior que 1g/mL vai afundar.
Exemplos:
 Um pedaço de pau-brasil tem uma massa de 238,3 g e ocupa um volume de 545 cm3. Calcule a
densidade em gramas por centímetro cúbico.
 Um pedaço de carvalho tem um volume de 125 cm3 e uma massa de 96,2 g. Qual a densidade do
carvalho?
 A pedra preciosa rubi tem uma densidade de 4,10 g/cm3. Qual é o volume de um rubi cuja massa
é 6,7 g?
 Qual o volume de um diamante ( densidade = 3,52 g/cm3) que tem uma massa de 0,100 g.
1.6 – Unidades de Medida
Há muito tempo as unidades de medidas são empregadas por todas as ciências, com o propósito de
expressar quantidades numéricas. Vários sistemas de unidades métricas foram empregados no passado, mas
a tendência atual é a do uso de um sistema universal de unidades ( SI).
1.6.1 – As unidades SI
As Unidades SI são as unidades do sistema métrico unificado usado hoje em dia. SI significa Systèm
International D´Unités, e é a abreviação adotada em todos os idiomas. O fundamento das unidades SI
compreende o conjunto de sete unidades, conhecidas por unidades básicas, apresentadas na Tabela abaixo:
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Tabela 2: As sete unidades básicas SI
Nome da Unidade
Símbolo
Grandeza Física
Quilograma
Kg
Massa
Metro
M
Comprimento
Segundo
S
Tempo
Ampère
A
Corrente Elétrica
Kelvin
K
Temperatura
Candela
Cd
Intensidade Luminosa
Mol
Mol
Quantidade de substância
Intimamente relacionadas às unidades fundamentais SI estão as unidades derivadas, que resultam da
combinação de duas ou mais unidades básicas. De importância para o Químico é a unidade de energia do SI
cuja denominação especial é joule (J). Um joule é a energia gasta quando a força de um Newton desloca um
objeto de um metro na direção aplicada. Esta unidade derivada também é chamada de Newton-metro. A
Tabela abaixo mostra algumas unidades derivadas do SI.
Tabela 3: Algumas unidades derivadas do SI
Nome da Unidade
Símbolo
Grandeza Física
Metro Quadrado
m2
Área
Metro cúbico
m3
Volume
Metro por segundo
m/s
Velocidade
Metro por segundo
ao quadrado
m/s2
Aceleração
N = Kg m/s2
Força
Joule
J=Nm
Energia
Pascal
Pa = N/ m2
Pressão
Newton
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1.6.2 – Os Múltiplos e os Submúltiplos das Unidades Métricas
Uma das vantagens do sistema métrico de unidades é que ele é um sistema decimal, significando que
algumas unidades são múltiplos de outras e se relacionam por potências de 10.
Exemplo: A unidade de comprimento quilômetro (Km) é 103 = 1000 vezes maior do que sua unidade
básica, o metro (m). Em outras palavras:
1 Km = 1 x 103 m
O prefixo quilo – designa o fator 103, e assim um quilograma é equivalente a 103 gramas ou
1 Kg = 1 x 103 g
Algumas vezes o prefixo no nome da unidade indica que a unidade é um submúltiplo (uma fração
decimal) da unidade da qual é derivada. O prefixo mili-, por exemplo, significa 10-3. (ou 1/1000). Portanto, 1
milímetro é equivalente a 10-3. Metro ou:
1 mm = 1 x 10-3 m
A tabela abaixo mostra os prefixos métricos mais usados.
Tabela: Prefixos comuns no sistema métrico
Prefixo
Abreviação Significado
Exemplos
Quilo
k
103
1 quilograma = 103 gramas (1Kg = 103 g)
Deci
d
10-1
1 decímetro = 10-1 metro (1dm = 10-1 m)
Centi
c
10-2
1 centímetro = 10-2 metro (1cm = 10-2 m)
Mili
m
10-3
1 miligrama = 10-3 grama (1mg = 10-3 g)
Micro
µ
10-6
1 micrograma = 10-6 grama (1 µ m = 10-6 g)
Nano
n
10-9
1 nanômetro = 10-9 metro (1nm = 10-9 m)
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Exercícios:
1 – Compare e diferencie energia potencial e cinética.
2 – Converta cada uma das seguintes temperaturas para graus Celsius:
a -) 70 ºF
b-) 25 ºF
c-) 230 ºF
3 – Converta cada uma das seguintes temperaturas para graus Fahrenheit:
a -) 70 ºC
b-) 25 ºC
c-) 230 ºC
4 – Indique se cada um das unidades é medida de comprimento, massa, volume ou tempo:
a -) m3
d-) nm
g-) mm3
b-) ms
e-) dm3
h -) Kg
c-) mg
f -) mm
i -) ns
5 - Qual o significado de cada um dos seguintes prefixos:
a -) mili
b-) micro
c-) nano
d-)quilo
6 – Converta cada uma das seguintes massas para gramas:
a -) 1,8 x 104 mg
b-) 3,89 x 10-6 Kg
c-) 3,23 x 103 Kg
d-) 1,22 x 109 ng
e-) 63 µg
7 – Converta 17,6 cm em:
a -) mm
b-) m
c-) Km
d-) nm
8 – Converta 468 g em:
a -) Kg
b-) mg
c-) ng
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9 – Converta 5,0 g/cm3 em:
a -) Kg/m3
b-) g/L
c -) Kg/L
d - ) g/m3
10 – Qual é a densidade de:
a -) um sólido, do qual 125 g ocupam um volume de 127 cm3?
b-) um líquido, do qual 47 m3 tem uma massa de 42 g?
c-) um gás,do qual 10,0L tem uma massa de 12,6 g?
11 – Um cubo de pau-brasil de 4,00 cm de aresta te uma massa de 21,0 g. Qual é a densidade desta
amostra de pau-brasil?
12 – Um certo sólido tem uma densidade de 10,7 g/cm3. Qual o volume ocupado por 155 g deste sólido?
13 - Organize, em ordem crescente, as seguintes medidas de volume: 100 L; 1m3; 1000 mL; 500 cm3; 10
dm3.
14 - Considere que o volume de uma gota de água é igual a 5,0 x 10-2 mL. Logo, podemos afirmar que o
número de gotas de água necessário para encher uma caixa-d’água de 0,50 m3 é igual a :
a) 103
b) 104
c) 105
d) 106
e) 107
15) Na produção caseira de pães, usando-se fermento, é comum colocar-se uma bolinha de massa em
um copo com água. Inicialmente a bolinha afunda na água e, decorrido algum tempo, ela flutua,
indicando o momento de assar os pães.
Considerando-se o fenômeno descrito, é CORRETO afirmar que a bolinha flutua porque ela:
a)se dissolve parcialmente na água;
b) fica cheia de água;
c) tem sua massa diminuída;
d) se torna menos densa que a água.
16) Determine a densidade do álcool etílico, em g/cm3 e em Kg/m3, se 80 cm3 pesam 63,3 g?
17) Determine o volume, em litros,de 40 Kg de tetracloreto de carbono, cuja densidade é 1,60 g/cm3?
18) Converta:
a) 88 ºF em ºC
b) 16 ºF em ºC
c) 130 ºF em ºC
d) 35 ºC em ºF
e) 2 ºC em ºF
f) -29 ºC em ºF
19) A temperatura do Gelo seco ( temperatura de sublimação sob pressão normal) é de -109 ºF. Esta
temperatura é maior ou menos que a temperatura de ebulição do etanol, que é -88 ºC?
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20) O metal sódio tem um amplo intervalo no qual é líquido, fundindo a 98 ºC, e entrando em ebulição a
892 ºC. Expresse este intervalo líquido em graus Celsius, Kelvins e Graus Fahrenheit.
21) Expresse 11K, 298 K em Graus Fahrenheit
22) Converta 23 ºF para graus Celsius e Kelvins.
23) Um recipiente de vidro pesou 20,2376 g quando vazio e 20,3102 g quando cheio até uma marca
gravada, com água a 4 ºC. O mesmo recipiente foi então secado e preenchido até a mesma marca, com
uma solução, a 4 ºC. O recipiente pesou então 20,330 g. Qual é a densidade da solução?
24) Em uma partida de handebol, um atleta arremessa a bola a uma velocidade de 72 Km/h. Sendo a
massa da bola igual a 450 g e admitindo que a bola estava inicialmente em repouso, pode-se afirmar que
o trabalho realizado sobre ela foi, em joule, igual a :
a) 32
b) 45
c) 72
d) 90
e) 160
25) (Unicamp-SP) Três frascos de vidro transparentes, fechados, de formas e dimensões iguais, contêm cada
um a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água, o outro, clorofórmio e o terceiro, etanol. Os três
líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Sem
abrir os frascos, como você faria para identificar as substâncias?
A densidade (d) de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é:
d(água) = 1,0 g/cm3
d(clorofórmio) = 1,4 g/cm3
d(etanol) = 0,8 g/cm3
26) Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio (NaOH) em 600
mL de água, originando um volume de 620 mL. Qual será a massa do soluto presente nessa solução?
(Dados: densidade da solução = 1,19 g/mL; densidade da água = 1,0 g/mL)
a)
222,4 g
b)
137,8 g
c)
184,5 g
d)
172,9 g
e)
143,1 g/
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27) (UFPE) Para identificar três líquidos – de densidades 0,8,1,0 e 1,2 – o analista dispõe de uma pequena
bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar
que:
a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.
e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.
28) Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte
aspecto:
A seguir temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus
conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela. Justifique
sua resposta.
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29) (FMU-SP) Um vidro contém 200 cm3 de mercúrio de densidade 13,6 g/cm3. A massa de mercúrio
contido no vidro é:
a)
0,8 kg
b)
0,68 kg
c)
2,72 kg
d)
27,2 kg
e)
6,8 kg
Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o
volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:
a)
10,0
b)
1,0
c)
0,9
d)
1,1
e)
0,1
30) Na tabela abaixo temos as densidades de alguns materiais sólidos. Se eles forem adicionados à água
líquida e pura, à temperatura ambiente, qual deles flutuará?
Pau-brasil .............................. 0,4 g/cm3
Alumínio ................................ 2,70 g/cm3
Diamante .................................3,5 g/cm3
Chumbo...................................11,3 g/cm3
Carvão ..................................... 0,5 g/cm3
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Mercúrio .................................13,6 g/cm3
Água ......................................... 1,0 g/cm3
31 – Sabendo que a densidade absoluta do ferro é de 7,8 g/cm3 , determine a massa de uma chapa de ferro
de volume igual a 650 cm3.
Resposta: massa = 5070 g
32 – A densidade absoluta da gasolina é de 0,7 g/ cm3. Qual o volume ocupado por 420 g de gasolina?
Resposta: volume = 600 cm3
33 – Calcular a densidade do mercúrio, sabendo que 1360 gramas ocupam o volume de 100 cm3.
Resposta: densidade = 13,6 g/cm3
34 – Um béquer contendo 400 cm3 de um líquido com densidade de 1,85 g/ cm3 pesou 884 g. Qual a massa
do béquer vazio?
Resposta: massa do béquer = 144 g
35 – A densidade do diamante é igual a 3,5 g/ cm3 . A unidade internacional para a pesagem de diamantes é
o quilate, que corresponde a 200 mg. Qual o volume de um diamante de 1,5 quilates?
Resposta: volume = 0,086 cm3 ou 8,6x10-2 cm3
36 – Quando se deixa cair uma peça de metal com massa igual a 112,32 g em um cilindro graduado
(proveta) que contém 23,45 mL de água, o nível sobe para 29,27 mL. Qual a densidade do metal, em g/
cm3?
Resposta: densidade = 19,30 g/cm3
37 – Qual o volume, em litros, ocupado por 5 g de prata sólida, cuja densidade é igual a 10,5 g/ cm3?
Resposta: volume = 0,00048 cm3 ou 4,8x10-4 cm3
38 – Um sólido flutuará num líquido que for mais denso que ele. O volume de uma amostra de calcita,
pesando 35,6 g, é 12,9 cm3
. Em qual dos seguintes líquidos haverá flutuação da calcita:
- tetracloreto de carbono (d = 1,60 g/ cm3);
- brometo de metileno (d = 2,50 g/ cm3);
- tetrabromo-etano (d = 2,96 g/ cm3);
- iodeto de metileno (d = 3,33 g/ cm3).
Justifique sua resposta através de cálculos.
A calcita flutuará no tetrabromo-etano e no iodeto de metileno (densidade da calcita = 2,76 g/cm3)
39 – Um bloco de ferro (d = 7,6 g/cm3) tem as seguintes dimensões: 20 cm x 30 cm x 15 cm. Determine a
massa, em kg, do bloco.
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Resposta: massa = 68,4 kg
40 - Considere a tabela de pontos de fusão e ebulição das substâncias a seguir, a 1 atm de pressão:
A 50°C, encontram-se no estado líquido:
a) cloro e flúor. b) cloro e iodo. c) flúor e bromo. d) bromo e mercúrio. e) mercúrio e iodo.
41) – Observe os fatos abaixo:
I) Uma pedra de naftalina deixada no armário.
II) Uma vasilha com água deixada no freezer.
III) Uma vasilha com água deixada no sol.
IV) O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido.
Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos:
a) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão.
b) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.
c) I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.
d) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação.
e) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. Solidificação.
42) – A tabela a seguir fornece os pontos de fusão e de ebulição (sob pressão de 1atm) de algumas
substâncias.
Considere essas substâncias na Antártida (temperatura de –35 ºC), em Porto Alegre (temperatura de 25 ºC) e
no deserto do Saara (temperatura de 55 ºC). Qual os estados físicos das substâncias em questão nos três
locais indicados?
43) Numa bancada de laboratório temos cinco frascos fechados com rolha comum que contêm,
separadamente, os líquidos seguintes: Num dia de muito calor, em determinado instante, ouve-se no
laboratório um estampido, produzido pelo arremesso da rolha de um dos frascos para o teto. De qual dos
frascos foi arremessada a rolha?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
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44) 1. (UESC-BA) Na embalagem de um produto existe a seguinte recomendação: "Manter a -4 °C".
Num país em que se usa a escala Fahrenheit, a temperatura correspondente à recomendada é:
a)-39,2°F
b)-24,8°F
c)24,8°F
d)39,2°F
e) 40,2°F
45) (PUC–SP)
Um médico inglês, mede a temperatura de um paciente com suspeita de infecção e obtém em seu
termômetro clínico o valor de 102,2 °F.
a) Ele tem motivo de preocupação com o paciente?
46 - (UEL PR/Janeiro) Quando Fahrenheit definiu a escala termométrica que hoje leva o seu nome, o
primeiro ponto fixo definido por ele, o 0ºF, corresponde à temperatura obtida ao se misturar uma porção
de 46) cloreto de amônia com três porções de neve, à pressão de 1atm. Qual é esta temperatura na escala
Celsius?
a) 32ºC
b) 273ºC
c) 37,7ºC
d) 212ºC
e) –17,7ºC
47) (UFFluminense RJ)Um turista brasileiro, ao desembarcar no aeroporto de Chicago, observou que o
valor da temperatura lá indicado, em °F, era um quinto do valor correspondente em °C.
O valor observado foi:
a) - 2 °F
b) 2 °F
c) 4 °F
d) 0 °F
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e) - 4 °F
48) (UFFluminense RJ/2º Fase): Quando se deseja realizar experimentos a baixas temperaturas, é muito
comum a utilização de nitrogênio líquido como refrigerante, pois seu ponto normal de ebulição é de 196 ºC. Na escala Kelvin, esta temperatura vale:
a) 77 K
b) 100 K
c) 196 K
d) 273 K
e) 469 K
49 - (Mackenzie SP)Uma pessoa mediu a temperatura de seu corpo, utilizando-se de um termômetro
graduado na escala Fahrenheit, e encontrou o valor 97,7º F. Essa temperatura, na escala Celsius,
corresponde a:
a) 36,5º C
b) 37,0º C
c) 37,5º C
d) 38,0º C
e) 38,5º C
50)
51) Calcule a concentração, em g/L, mg/L, g/mL e µg/L de uma solução aquosa de hidróxido de sódio
(NaOH) que contém 60 g de sal em 500 mL de solução.
52) Evapora-se totalmente o solvente de 750 mL de uma solução aquosa de NaCl de concentração 6,0
g/L. Quantos gramas de NaCl são obtidos?
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