9o
EF
QUÍMICA
TRABALHO DO
3º TRIMESTRE
Jeosafá de P. Lima
Todas
1) (UFMG-MG) As alternativas referem-se ao número de partículas constituintes de espécies
atômicas. A afirmativa falsa é:
a)
b)
c)
d)
e)
Dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons.
Um ânion com 52 elétrons e número massa 116 tem 64 nêutrons.
Um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31.
Um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico.
Um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112.
2) (UEMA/2012) Ao longo da história da evolução do estudo do átomo, diversos modelos
atômicos foram propostos até a obtenção do atual. Com relação ao modelo de Thomson, pode-se
afirmar que
a) os elétrons têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente.
b) toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas.
c) no centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso, cercado por elétrons.
d) o elétron se movimenta ao redor do núcleo em órbitas circulares.
e) o átomo é constituído de cargas positivas e negativas.
3) (UCS RS/2012) Pesquisadores norte-americanos conseguiram sintetizar um elemento químico
por meio de um experimento em um acelerador de partículas, a partir de átomos de cálcio (Ca),
de número de massa 48, e de átomos de plutônio (Pu), de número de massa 244. Em decorrência
dos choques efetivos entre os núcleos de cada um dos átomos citados, surgiu um novo elemento
químico.
Sabendo que nesses choques foram perdidos apenas 3 nêutrons, os números de prótons, nêutrons
e elétrons de um átomo neutro desse novo elemento químico são, respectivamente,
a) 111, 175 e 111.
b) 111, 292 e 111.
c) 112, 289 e 112.
d) 114, 175 e 114.
e) 114, 178 e 114.
4) (UCS RS/2012) Os dias dos carros com luzes azuis estão contados, pois, desde 1º de janeiro
de 2009, as lâmpadas de xenônio (Xe), não podem mais ser instaladas em faróis convencionais.
Mesmo que as lâmpadas azuis possibilitem três vezes mais luminosidade do que as
convencionais, elas não se adaptam adequadamente aos refletores feitos para o uso com
lâmpadas convencionais, podendo causar ofuscamento à visão dos motoristas que trafegam em
sentido contrário e possibilitando, assim, a ocorrência de acidentes.
Quantos elétrons o gás xenônio apresenta?
a) 52
b) 56
c) 58
d) 54
e) 60
5) (IFSP/2013) Considere a tabela abaixo, que fornece características de cinco átomos (I, II, III,
IV e V).
Átomo
I
II
III
IV
V
Número Número
atômico de massa
11
11
19
20
40
23
24
40
40
90
Número de elétrons
na camada
de valência
1
1
1
2
2
São isótopos entre si os átomos:
a) I e II.
b) II. e III.
c) I, II. e III.
d) III e IV.
e) IV e V.
6) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes
contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos
relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma
de suas contribuições é:
a) Thomson - Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema
solar.
b) Thomson - Constatou a indivisibilidade do átomo.
c) Rutherford - Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.
d) Thomson - A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de
partículas subatômicas.
e) Rutherford - Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica,
denominadas nêutrons.
7) (UDESC SC/2012) Os íons Mg2+ e F1-, originados dos átomos no estado fundamental dos
elementos químicos magnésio e flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que ambos:
a) possuem o mesmo número de elétrons.
b) foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no
estado fundamental.
c) foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no
estado fundamental.
d) possuem o mesmo número de prótons.
e) possuem o mesmo número de nêutrons.
8) (UERJ/2013) A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da
estrutura atômica da matéria.Sabe-se, hoje, que os isótopos 54Fe e 56Fe têm, respectivamente, 28
e 30 nêutrons. A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54Fe e 56Fe é igual a:
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
e) 1,2
9) (UFJF-MG) O acelerador de partículas é um sistema utilizado para estudos da estrutura da
matéria e pela física nuclear. Em um experimento realizado no acelerador, foram projetadas
partículas que, ao colidirem com uma placa, geraram um tipo de espécie que apresenta 30
prótons, 28 nêutrons e 29 elétrons. Pode-se afirmar que essa espécie é um:
a) cátion monovalente com número de massa igual a 59.
b) ânion bivalente com número de massa igual a 57.
c) ânion monovalente com número de massa igual a 58.
d) cátion bivalente com número de massa igual a 58.
e) cátion monovalente com número de massa igual a 58.
10) (MACK SP/2012) Comemora-se, neste ano de 2011, o centenário do modelo atômico
proposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), prêmio Nobel da Química em
1908. Em 1911, Rutherford, bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa,
oriundas de uma amostra contendo o elemento químico polônio. De acordo com o seu
experimento, Rutherford concluiu que
a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível.
b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e negativamente carregado.
c) os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva.
d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar a lâmina de ouro.
e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos.
Gabarito:
1-b
2-e
3-d
4-d
5-a
6-d
7-a
8-b
9-e
10-e