Aluno(a)
No
Turma
Matéria
1a
Série
Ensino Médio
Química
Data
Professor
/
/ 06
Robson
LISTA DE RECUPERAÇÃO PARALELA – UNIDADE I
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono
1A
O
1
2
H
1,0
3
2A
3A
4
5
Li
Be
7,0
9,0
11
12
Na
Mg
23,0
24,0
19
Elementos de transição
20
6
4B
21
22
5B
23
6B
24
7B
25
8B
26
27
1B
28
29
2B
30
5A
7
6A
8
7A
9
B
C
N
O
F
Ne
12,0
14,0
16,0
19,0
20,0
14
15
16
17
18
Al
Si
P
S
Cl
27,0
28,0
31,0
32,0
35,5
31
32
33
34
35
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
40,0
45,0
48,0
51,0
52,0
55,0
56,0
59,0
59,0
63,5
65,5
70,0
72,5
75,0
79,0
80,0
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
Ar
40,0
36
K
38
4,0
10
39,0
37
He
11,0
13
3B
4A
53
Kr
84,0
54
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
85,5
88,0
89,0
91,0
93,0
96,0
99,0
101,0
103,0
106,0
108,0
112,0
115,0
119,0
122,0
128,0
127,0
131,0
55
56
Cs
Ba
133,0
137,0
87
88
Fr
Ra
223,0
226,0
57–71
72
Série dos
Lantanídios
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
178,5
181,0
184,0
186,0
190,0
192,0
195,0
197,0
200,5
204,0
207,0
209,0
210,0
210,0
222,0
89 – 103
104
Série dos
Actinídios
105
Unq Unp Unh Uns Uno Une Uun Uuu
261,0
262,0
106
107
263,0
264,0
104
109
265,0
110
111
266,0
Série dos Lantanídios
Número Atômico
Símbolo
Massa Atômica
( ) = no de massa do
Isótopo mais estável
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
139,0
140,0
141,0
144,0
147,0
150,0
152,0
157,0
159,0
162,5
165,0
167,0
169,0
173,0
175,0
Série dos Actinídios
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
227,0
232,0
231,0
238,0
237,0
244,0
243,0
247,0
251,0
254,0
257,0
258,0
259,0
260,0
247,0
o
o
Substâncias
Glicerina
P.F.( C)
20
P.E.( C)
290
d(g./ml)
1,26
Solubilidade em H2O
Muito solúvel
Eugenol
–7,5
253
1,07
Insolúvel
Etanodiol
–144
35
0,84
Pouco solúvel
a) Em que estado físico se encontra a glicerina num dia muito frio, com a temperatura próxima a
0oC?
b) Uma mistura de eugenol e glicerina pode ser separada por adição de água? Justifique.
LRecQui 1a 4406(V)
01. Um dos critérios utilizados pelos químicos para classificar as substâncias leva em consideração,
principalmente, o tipo de elemento e o número de átomos desse elemento. Muitas propriedades são
decorrentes dessas combinações. A tabela a seguir contém propriedades de algumas substâncias.
QUÍMICA
2
02. O gráfico abaixo representa a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância
A durante cerca de 80 minutos.
Temperatura/°C
50
40
30
20
10
0
20
40
Tempo/min
60
a) A faixa de temperatura em que a substância A permanece sólida é _____________________
b) A faixa de temperatura em que a substância A permanece líquida é ____________________
c) A temperatura de ebulição da substância A é ________________
Instruções: Para responder à questão a seguir, considere as seguintes informações.
No livro "Serões de Dona Benta – História das Invenções" encontra-se o seguinte texto, relacionado
à descoberta e controle do "fogo" pelo ser humano.
..."Com o fogo derretia certas rochas e tirava uma coisa preciosa, diferente da pedra – o ferro, o
cobre, os metais, em suma”...
Utilizando a linguagem química, esse texto poderia ser reescrito da seguinte forma:
"Com a energia térmica e substâncias químicas envolvidas na combustão, transformava certos minerais, obtendo algo diferente dos mesmos – o ferro, o cobre, os metais, em suma.”
Nota-se no texto reescrito, que foram excluídos alguns termos presentes no texto inicial e acrescentados outros. Foram apontados os seguintes argumentos para realizar tais modificações no texto
original:
I - Os metais citados não são obtidos por simples "derretimento" de rochas.
II - Há diferença entre os conceitos de rocha e mineral.
III - Combustão é sinônimo de derretimento.
03. Sobre esses argumentos, pode-se considerar que é válido:
a) somente I.
b) somente II.
c) somente III.
d) somente I e II.
LRecQui 1a 4406(V)
e) I, II e III.
QUÍMICA
3
04. Após coleta recente de sangue, por centrifugação na presença de um anticoagulante, pode-se
separar o plasma, que se apresenta como fluido, contendo cerca de 7% de proteínas, sendo as
mais importantes a albumina, as globulinas e o fibrinogênio.
Há, ainda, presença de eletrólitos que contribuem para a manutenção da pressão osmótica e do
equilíbrio ácido-base dos fluidos corporais. Os eletrólitos majoritários dos fluidos corporais são
os seguintes: Na+, K+, Ca+2, Mg+2, HCO3–, Cl–, HPO4–2 e SO4–2.
A concentração dos eletrólitos no plasma é determinada experimentalmente, podendo ser expressa em mg/100mL de plasma.
Entre as opções abaixo, que se referem aos eletrólitos presentes nos fluidos corporais, aquela
que apresenta íons isoeletrônicos é:
Dados:
Números atômicos: Ca = 20, H = 1, P = 15, O = 8, S = 16, C = 12, K = 19, Cl = 17, Mg = 12
a) Ca+2, HPO4–2 e SO4–2
b) K+ , Mg+2, HCO3– e HPO4–2
c) K+, Ca+2 e Cl–
d) Na+, HCO3– e Cl–
e) Na+, K+ e HCO3–
05. O experimento clássico de Rutherford levou à descoberta do núcleo atômico e abriu um novo
capítulo no estudo da Estrutura da Matéria, ao fazer incidir um feixe de partículas sobre um alvo
fixo no laboratório. As partículas desviadas eram observadas com detectores de material cintilante. Experimentos desse tipo são ainda realizados hoje em dia.
A experiência de Rutherford mostrou que, ao atravessar uma lâmina delgada de ouro, uma em
cada 105 partículas alfa é desviada de um ângulo médio superior a 90o.
Considerando que a lâmina de ouro possui 103 camadas de átomos e elaborando a hipótese de
que este desvio se deve à colisão de partículas alfa com um único núcleo atômico, Rutherford foi
capaz de estimar a ordem de grandeza do núcleo.
Se o raio do átomo é da ordem de 10–8 em, o raio do núcleo, em cm, é da ordem de:
a) 10–12
b) 10–10
c) 10–9
d) 10–5
06. A distribuição eletrônica do átomo 26Fe56, em camadas é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
c) K – 2 L – 8 M – 16
d) K – 2 L – 8 M – 14 N – 2
e) K – 2 L – 8 M – 18 N – 18 O – 8 P – 2
07. O isótopo de urânio 92U238 apresenta:
a) 92 prótons, 92 elétrons, 146 nêutrons.
c) 92 prótons, número atômico = 238, número de nêutrons = 146.
d) 92 prótons, 92 elétrons, 92 nêutrons, número de massa = 238.
e) 92 nêutrons, número atômico = 92, número de massa = 238.
LRecQui 1a 4406(V)
b) 146 prótons, 92 elétrons, número de massa = 238.
QUÍMICA
4
08. Relativamente à espécie química que possui 18 prótons, 18 elétrons e 22 nêutrons, é INCORRETO afirmar que:
a) é um átomo neutro.
b) tem número de massa igual a 40.
c) possui três níveis de energia (3 camadas) na eletrosfera.
d) pertence ao grupo 8A (18) da tabela periódica.
e) liga-se a átomos de metais alcalinos formando um sal.
09. Após a reação de K2O com água, o cátion presente em solução tem 20 nêutrons e distribuição
eletrônica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6. O número de prótons desse íon é:
a) 38
b) 18
c) 39
d) 19
e) 20
10. O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
11. A espécie química que apresenta 52 prótons, 75 nêutrons, 54 elétrons é
a)
52
Cr+2
b)
112
Cd+2
c)
186
Re–2
d)
e)
131
Xe
Te–2
127
12. Dentre os números atômicos 23, 31, 34, 38, 54, os que correspondem a elementos químicos
com dois elétrons de valência são:
a) 23 e 38
b) 31 e 34
c) 31 e 38
d) 34 e 54
LRecQui 1a 4406(V)
e) 38 e 54
QUÍMICA
5
13. Considere as configurações eletrônicas nos níveis 3 e 4 dos átomos:
I - 3s1
II - 3s2 3p4
III - 3s2 3p6 4s2
IV - 3s2 3p6 3d5 4s2
V - 3s2 3p6 3d10 4s2
Qual delas representa um elemento químico que adquire configuração de gás nobre quando se
transforma em cátion bivalente?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
14. Qual dos seguintes números atômicos representa elemento químico com 10 elétrons no penúltimo nível energético?
a) 18
b) 20
c) 25
d) 40
e) 50
15. O sulfeto de zinco-ZnS tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de emitir um
brilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir, todas relativas ao ZnS, e marque a opção correta:
a)
b)
c)
d)
e)
salto de núcleos provoca fosforescência
salto de nêutrons provoca fosforescência
salto de elétrons provoca fosforescência
elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo.
ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético.
16. As cores de luz exibidas na queima de fogos de artifício dependem de certas substâncias utilizadas na sua fabricação.
5,5
6,0
6,5
vermelha
5,0
laranja
verde
4,5
amarela
4,0
azul
3,5
violeta
Sabe-se que a freqüência da luz emitida pela combustão do níquel é 6,0 x 1014Hz e que a velocidade da luz é 3 x 108m.s–1.
Com base nesses dados e no espectro visível fornecido pela figura a seguir, assinale a opção
correspondente à cor da luz dos fogos de artifício que contêm compostos de níquel.
7,0
7,5
–7
a)
b)
c)
d)
vermelha
violeta
laranja
verde
LRecQui 1a 4406(V)
Comprimento de onda (10 m)
QUÍMICA
6
17. O elemento presente na crosta terrestre em maior porcentagem é o oxigênio (em torno de 46%
em massa).
Sabendo que esse elemento é composto de três isótopos
8O
16
, 8O17 e 8O18, analise as afirmativas:
I - O número de prótons de cada oxigênio é 8, 9 e 10, respectivamente.
II - Os números 16,17 e 18 correspondem à massa de cada isótopo, respectivamente.
III - O número de nêutrons de cada oxigênio é igual a 8.
Está(ão) correta(s):
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas I e III.
18. Considere as afirmativas abaixo:
I - Os prótons e os nêutrons são responsáveis pela carga do átomo.
II - Isótopos apresentam as mesmas propriedades químicas.
III - Prótons e nêutrons são os principais responsáveis pela massa do átomo.
IV - A massa atômica é a soma do número de prótons e nêutrons do átomo.
São afirmativas CORRETAS:
a) II e III.
b) I e IV.
c) III e IV.
d) I e II.
e) I, II e IV
19. Dados os átomos: 26X54 , 24Y54, 26Z52 , 25W 55, 24T52, são isótopos:
a) X e Z; Y e T.
b) X e Z; Y e W.
c) X e Z; X e Y.
d) Y e T; Z e W.
LRecQui 1a 4406(V)
e) X e Y; Z e W.
QUÍMICA
7
20. Observando-se o comportamento das substâncias nos sistemas a seguir, é INCORRETO afirmar
que:
a) o óleo deve ser solúvel em tetracloreto de carbono.
b) a água e o óleo não são miscíveis, por serem ambos apolares.
c) juntando-se os conteúdos dos sistemas I, II e III, obtém-se uma mistura heterogênea.
d) a sacarose é um composto polar.
e) o óleo é menos denso que a água.
21. Uma mistura eutética é definida como aquela que funde à temperatura constante. O gráfico que
melhor representa o comportamento dessa mistura até sua completa vaporização é
a)
b)
d)
e)
c)
22. Em um frasco de vidro transparente, um estudante colocou 500 mL de água e, sobre ela, escorreu vagarosamente, pelas paredes internas do recipiente, 50 mL de etanol. Em seguida, ele gotejou óleo vegetal sobre esse sistema. As gotículas formadas posicionaram-se na região interfacial, conforme mostrado nesta figura:
Considerando-se esse experimento, é CORRETO afirmar que:
a) a densidade do óleo é menor que a da água.
b) a massa de água, no sistema, é 10 vezes maior que a de etanol.
d) a densidade da água é menor que a do etanol.
LRecQui 1a 4406(V)
c) a densidade do etanol é maior que a do óleo.
QUÍMICA
8
23. Baseando-se na equação
2 NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g)
e nos diagramas a seguir, que representam a mistura reagente e também duas situações alternativas para os produtos de reação [diagramas ( I ) e ( II )],
Legenda
Produtos
NO2
O3
(I)
N2O5
O2
Mistura de
reagentes
(II)
pode-se afirmar que o produto da reação para a mistura reagente acima é corretamente representado por
a) II, em que NO2 é o reagente limitante.
b) I, em que NO2 é o reagente limitante.
c) II, em que O3 é o reagente limitante.
d) I em que O3 é o reagente limitante.
24. São elementos que apresentam formas alotrópicas:
a) hidrogênio e oxigênio
b) fósforo e enxofre
c) carbono e nitrogênio
d) cálcio e silício
25. Considere as seguintes proposições:
I - Não existe sistema polifásico formado de vários gases ou vapores.
II - A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio.
III - Todo sistema homogêneo é uma mistura homogênea.
IV - Existe sistema monofásico formado por vários sólidos.
V - Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea.
São VERDADEIRAS as afirmações:
a) I, II e III
b) I e II apenas
LRecQui 1a 4406(V)
c) I e IV apenas
d) III, IV e V
QUÍMICA
9
26. Considere os vasos I, II e III a seguir:
I
II
III
Qual das alternativas corresponde à identificação mais adequada dos seus conteúdos?
a) vaso I (zinco + água);
vaso II (querosene + água);
vaso III (cloreto de sódio + água).
b) vaso I (cloreto de sódio + água);
vaso II (querosene + água);
vaso III (zinco + água).
c) vaso I (querosene + água);
vaso II (zinco + água);
vaso III (cloreto de sódio + água).
d) vaso I (cloreto de sódio + água);
vaso II (zinco + água);
vaso III (querosene + água).
e) vaso I (zinco + água);
vaso II (cloreto de sódio + água);
vaso III (querosene + água).
LRecQui 1a 4406(V)
27. O gráfico que melhor representa uma mudança de estado de uma substância pura é
QUÍMICA
10
28. Observe o gráfico:
T°C
Vapor
Líquido
Sólido
t1
t2
t3
t4
Tempo
Assinale a verdadeira (V) ou falsa (F) em cada afirmativa a seguir.
(
) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma mistura eutética.
(
) A temperatura de fusão do sistema é variável.
(
(
) O sistema tem mais de uma fase no instante t3.
) A temperatura de ebulição do sistema é constante.
A seqüência correta é:
a) F – V – V – V.
b) F – V – F – F.
c) V – F – F – V.
d) V – F – V – V.
e) V – F – V – F.
29. A alternativa que contém um fenômeno físico observado no dia-a-dia é:
.
a) a queima de um fósforo.
b) o derretimento do gelo.
c) a transformação do leite em coalhada.
d) o desprendimento de gás, quando se coloca sal de frutas em água.
e) o escurecimento de um objeto de cobre.
30. Em quais das passagens destacadas a seguir está ocorrendo transformação química?
1) "O REFLEXO DA LUZ NAS ÁGUAS onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu
amado".
2) "A CHAMA DA VELA confundia-se com o brilho nos seus olhos”.
3) "Desolado, observava O GELO DERRETENDO em seu copo e ironicamente comparava-o ao
seu coração".
4) "Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha TESOURA ENFERRUJANDO
no fundo da gaveta.”
Estão corretas apenas:
a) 1 e 2
c) 3 e 4
d) 2 e 4
e) 1 e 3
LRecQui 1a 4406(V)
b) 2 e 3
QUÍMICA
11
31. A alternativa que apresenta um fenômeno físico é:
a) laminação do aço.
b) queima de fogos de artifício.
c) amadurecimento de frutas.
d) revelação de fotografia.
e) combustão da gasolina.
32. Das alternativas abaixo, aquela que NÃO representa um fenômeno químico é:
a) queima de uma folha de papel.
b) dissolução de um comprimido efervescente em água.
c) evaporação da água dos oceanos.
d) destruição da camada de ozônio.
e) digestão dos alimentos no organismo humano.
33. O esquema representa o ciclo do enxofre na natureza, sem considerar a intervenção humana.
Adaptado de BRIMBLECOMBE, P. “Air Composition and Chemistry”. Cambridge University Press. 1996.
O ciclo representado mostra que a atmosfera, a litosfera, a hidrosfera e a biosfera, naturalmente,
I - são poluídas por compostos de enxofre.
II - são destinos de compostos de enxofre.
III - transportam compostos de enxofre.
IV - são fontes de compostos de enxofre.
Dessas afirmações, estão corretas, apenas,
a) I e II.
b) I e III.
c) II e IV.
d) I, II e III.
e) II, III e IV.
34. A reação: x Ca(OH)2 + yH2SO4 → zA + wB, depois de corretamente balanceada, resulta para a
soma x + y + z + w o número:
a) 6
c) 4
d) 7
e) 10
LRecQui 1a 4406(V)
b) 5
QUÍMICA
12
35. Num tubo de ensaio, contendo MnO2, adicionou-se HCl(conc.). Ocorreu uma reação de oxiredução com liberação de gás cloro, fenômeno percebido pelo escurecimento de uma tira de papel embebida em KI que foi colocada na boca do tubo de ensaio. O escurecimento deveu-se à
formação de iodo.
Equações não balanceadas:
1) MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
2) KI + Cl2 → KCl + I2
Das reações equacionadas acima, são feitas as seguintes afirmações.
I - Um mol de MnO2 reage com 4 mols de HCl.
II - Para cada mol de I2 formado, são consumidos 2 mols de KI.
III - O manganês no MnO2 sofre redução.
IV - O HCl é o redutor.
V - A soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação (2) é igual a seis.
Dessas afirmações, são corretas:
a) I e III, somente.
b) I e IV, somente.
c) II e V, somente.
d) I, II e V, somente.
e) I, II, III, IV e V.
36. O dióxido de nitrogênio (NO2) é um gás vermelho-marrom, freqüentemente visível durante
períodos de elevada poluição sobre as grandes cidades. O referido gás é formado pela reação
entre o monóxido de nitrogênio, emitido como resíduo de processos industriais, e o oxigênio
atmosférico:
2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g)
Considerando as possíveis interpretações da equação química dada, assinale a alternativa correta.
a) Duas moléculas de NO reagem com um átomo de O2 para fornecer duas moléculas de NO2.
b) O coeficiente 2, em 2 NO, indica a participação de duas moléculas de nitrogênio e duas de
oxigênio.
c) A equação balanceada indica que há uma correlação de dois mols de átomos de N para quatro mols de átomos de O nos reagentes.
d) A ausência de coeficiente para o O2 indica que o mesmo não participa efetivamente da
reação.
LRecQui 1a 4406(V)
e) A equação não está balanceada, pois existem duas moléculas de O2 nos produtos e somente
uma nos reagentes.
QUÍMICA
13
37. A dureza de um mineral reflete a resistência deste ao risco. Uma das escalas utilizadas para
verificar a dureza de um mineral é a escala de Mohs.
ESCALA DE MOHS
(minerais em ordem crescente de dureza)
1 – talco
6 – ortoclásio
2 – gesso
7 – quartzo
3 – calcita
8 – topázio
4 – fluorita
9 – coríndon
5 – apatita
10 – diamante
De acordo com essa escala, é INCORRETO afirmar que:
a) o diamante é o mineral mais duro.
b) apenas o coríndon risca o diamante.
c) a apatita é riscada pelo quartzo.
d) o topázio e a fluorita riscam a calcita.
e) o mineral menos duro é o talco.
38. Certa vez uma criança se perdeu. Como fazia frio, decidiu procurar material para atear fogo. À
medida que ia trazendo objetos para sua fogueira, observava que alguns queimavam e outros
não. Começou, então, a fazer a lista a seguir, relacionando os que queimavam e os que não
queimavam. Depois de algumas viagens, sua classificação continha as seguintes informações:
QUEIMAM
galhos de árvore
cabos de vassoura
mastro de bandeira
lápis
NÃO QUEIMAM
rochas
cacos de vidro
pedrinhas
tijolos
A partir dessa lista, ela tentou encontrar uma regularidade que a guiasse na procura de novos
materiais combustíveis, chegando à seguinte conclusão:
"Todos os objetos cilíndricos queimam".
(Adaptado de Chemical Educational Material Study (Org.). Química: uma ciência experimental. São Paulo:
EDART, 1976.)
Quanto ao método científico, o procedimento e o tipo de raciocínio utilizados pela criança, em
sua conclusão, são exemplos, respectivamente, de:
a) formulação de lei; dedutivo
b) criação de modelo; dedutivo
c) proposição de teoria; indutivo
LRecQui 1a 4406(V)
d) elaboração de hipótese; indutivo
QUÍMICA
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39. Uma pessoa comprou um frasco de álcool anidro. Para se certificar de que o conteúdo do frasco
não foi fraudado com a adição de água, basta que ela determine, com exatidão,
I - a densidade
II - o volume
III - a temperatura de ebulição
IV - a massa
Dessas afirmações, são corretas SOMENTE:
a) I e II
b) I e III
c) l e lV
d) II e III
e) III e IV
40. A massa e o volume dos materiais A, B e C foram determinados a 30oC; amostras sólidas dos
três materiais foram aquecidas, mantendo a temperatura controlada a partir de 0oC durante todo
este processo de aquecimento. Os gráficos representam os resultados obtidos.
A massa e o volume da amostra de um dos três materiais foram determinados a 30oC, encontrando-se os valores de 25g e 50mL, respectivamente. Com base nesta informação e nas figuras
I e lI é INCORRETO afirmar com relação à amostra:
m/g
A
m/g
T/oC
B
4
A
80
3
C
40
1
20
1
2 3 4
Figura I
V/mL
C
60
2
0
B
100
0
2
4 6 8 10
Figura II
t/min
V/mL
a) O seu ponto de ebulição é de 60oC.
b) É constituída do material mais denso entre os três.
c) Durante a determinação da massa e do volume, ela se encontrava no estado líquido.
LRecQui 1a 4406(V)
d) A 80oC, ela será um gás.
e) É constituída do material C.