QUÍMICA
Questão 24
Questões de 21 a 40
Questão21
Ao lado das transformações socioculturais vividas pelo
personagem Macunaíma, desde a selva em que nasceu até
a cidade grande onde viveu suas experiências, inclui-se a
perda de pigmentação da pele, que de negra virou branca.
Sobre a mudança na pigmentação da pele de Macunaíma,
pode-se afirmar:
O subnivel mais energético de um determinado átomo de
um elemento químico possui configuração 4s2.
Em relação a esse átomo, é correto afirmar:
01)
02)
03)
04)
05)
Apresenta configuração eletrônica [Ar]3d 104s2.
Desloca hidrogênio na reação com água.
Contém, na eletrosfera, o total de 30 elétrons.
Forma um ânion de carga – 2.
Pertence a um elemento químico do terceiro período da
Tabela Periódica.
01)
02)
03)
04)
Constitui apenas uma transformação biológica.
É uma transformação sociocultural.
Inclui reações químicas.
Libera energia solar incidente enquanto a pele está
pigmentada.
05) Provoca alterações na composição química do sangue.
Questão 25
Questão 22
01) O cálcio apresenta pontos de fusão e de ebulição
superiores aos dos elementos químicos rádio e bário.
02) O raio iônico do Ca2+ é menor que o do íon Be2+.
03) O cálcio possui maior raio atômico entre os elementos
químicos do quarto período.
04) A energia liberada, quando um elétron é adicionado a um
átomo neutro de cálcio no estado gasoso, é superior à
do átomo de bromo nas mesmas condições.
05) Ao transferir dois elétrons para o oxigênio, o átomo de
cálcio adquire a configuração eletrônica do átomo de
criptônio.
A água do mar contém vários sais dissolvidos e, com
evaporação lenta da água, em uma salina, o cloreto de sódio
cristaliza antes dos outros sais, sendo, então, separado.
Considerando-se essas informações, pode-se afirmar:
01) A cristalização do cloreto de sódio independe do
coeficiente de solubilidade desse sal na água.
02) O cloreto de sódio, após ter sido retirado da água do mar
e secado, torna-se uma substância pura.
03) A evaporação lenta da água do mar é um processo
endotérmico.
04) A separação do cloreto de sódio cristalizado da água do
mar é feita pelo processo de ventilação.
05) O cloreto de sódio cristaliza pela evaporação da água do
mar, porque a sua concentração, nessa solução, é menor
que a dos outros sais.
Questão 23
A violência vivida por Maria no prostíbulo próximo ao garimpo,
no filme Anjos do Sol, não é muito diferente da degradação
sociocultural vivida pelos garimpeiros no desejo de ficarem
ricos.
Dentre as degradações ambientais causadas pelos
garimpos na Floresta amazônica, pode-se destacar:
01) O lançamento de mercúrio nos rios, o que contamina a
cadeia trófica desde os plânctons até os peixes e as aves
da região.
02) A baixa solubilidade do ouro no mercúrio como causa de
contaminação de rios por esse metal.
03) A separação do ouro da lama por flotação que arrasta
esse metal para o leito dos rios.
04) O desperdício de água, que é devolvida aos rios
juntamente com o cascalho.
05) A reutilização de mercúrio recuperado como forma de
proteger os ecossistemas.
O cálcio é um metal leve, de cor branco-prateada e brilhante,
É muito abundante na natureza sob forma de vários minerais.
Associando-se as propriedades periódicas desse elemento
químico à sua posição na Tabela Periódica,
pode-se afirmar:
Questão 26
Amostra Massa de
carbono (g)
I
0,12
II
0,03
III
0,12
Massa de
oxigênio (g)
0,16
0,04
0,32
Massa de
amostra (g)
0,28
0,07
0,44
Os dados da tabela referem-se aos resultados da análise
das amostras l, II e III de óxidos de carbono. A partir da
interpretação desses dados é correto afirmar:
01) As composições percentuais dos óxidos de carbono nas
amostras I e lI, são diferentes.
As proporções em, que o oxigênio se combina com o
carbono, para formar cada um dos óxidos, são constantes.
03) A fórmula molecular do óxido de carbono da amostra lI é
representada por CO 2.
04) O óxido de carbono, na amostra III, apresenta
composição percentual igual à encontrada na amostra II.
05) A fórmula mínima do óxido de carbono da amostra III é
representada por CO.
Questão 27
A ligação iônica resulta da atração eletrostática entre íons de
cargas opostas, após um átomo transferir um ou mais
elétrons para outro átomo. A força de atração eletrostática é
forte o suficiente para manter esses íons próximos uns dos
outros no retículo cristalino.
1
QUÍMICA
UESB-2008
QUÍMICA
UESB 2008
Considerando-se essas informações e admitindo-se que
a menor distância entre os núcleos dos íons sódio e cloreto,
o
em um cristal de cloreto de sódio, é 2,76A e a menor
o
distância entre os núcleos de dois íons cloreto é 3,72A
pode-se afirmar:
01) Os compostos iônicos, quando fundidos, conduzem
menos a corrente elétrica do que os compostos
covalentes.
02) A formação da ligação iônica implica alteração do
número atômico dos átomos envolvidos na ligação,
03) Os elementos químicos de menores primeiras
energias de ionização da Tabela Periódica formam
compostos iônicos estáveis com os elementos químicos
do grupo dezoito dessa mesma Tabela.
04) O raio iônico do ion sódio no cristal de cloreto de sódio
é 0,95 A .
05) Os átomos dos elementos químicos conservam o
mesmo tamanho durante a formação da ligação iônica.
As equações químicas I e II representam as etapas de
decomposição térmica do acetato de manganês II
tetraidratado.
A partir da análise dessas equações químicas, é correto
afirmar:
01) O Nox do carbono permanece inalterado durante a etapa
II, de decomposição do acetato de manganês II.
02) A formação de 36,0g de MnO ocorre com liberação de 1,0
mol de CO2(g).
03) O gás representado pela fórmula (CH 3)2CO(g), em II, é
uma cetona.
04) A massa molar do acetato de manganês II tetraidratado é
128,0g/mol.
05) A 350ºC e 1,0atm, o volume de CO2(g) produzido na
decomposição de 2.0 mol de acetato de manganês II
anidro é 44,8L.
Questão 31
O gráfico representa a variação da pressão de vapor de
algumas substâncias puras, em função da temperatura.
O fluoreto de hidrogênio, HF(g), p. e. = 20ºC, a 1,0 atm, em
solução aquosa, é um ácido altamente corrosivo para a
pele. O HF(aq) é utilizado na gravação de número de chassi
em vidros de automóveis, pois ataca a sílica SiO 2, que
constitui o vidro, de acordo com a equação química
SIO2(s) + 4HF(aq)  SiF4() + 2H2O().
Uma análise dessas informações permite afirmar:
01) A reação do dióxido de silício com o ácido fluorídrico é
classificada como de análise.
02) O SiF4 é base conjugada do ácido fluorídrico.
03) O HF(aq) cujo grau de ionização, , é igual a 8% é um
ácido forte.
04) O dióxido de silício é um óxido neutro.
05) O HF é líquido a 19º C, em razão de ligações de
hidrogênio entre suas moléculas.
Questão 29
As relações antagônicas vividas pelos jovens apaixonados,
durante o regime chinês Mao Tsé Tung, em plenos anos 70
do século passado, diferem de processos espontâneos
de transformação química, que têm como objetivo a
estabilidade a partir da ligação entre elementos químicos
na formação de compostos, como o
01) SiC4() que apresenta condutividade elétrica.
02) NaF(s), que é ionizado quando dissolvido em água.
03) CO 2(g), que apresenta moléculas de forma geométrica
angular.
04) Al2O3(s), que é um óxido anfótero.
05) CH3OH(), que é uma base forte em meio aquoso.
130ºC
Questão 30
350ºC
I. Mn (CH3COO)2 4H2O(s)
II. Mn (CH3COO)2(s)
Mn(CH3COO)2(s) + 4H2O(g)
Pressão de vapor(mmHg)
Questão 28
A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar:
01) A pressão de vapor do éter dietílico é igual à da água a
qualquer temperatura.
02) A pressão de vapor de água a 100°C, ao nível do mar, é
igual à do éter dietílico a 34,5°C.
03) As pressões de vapor de etanol e de água são iguais a ou
0ºC.
04) A adição de uma substância não volátil solúvel no éter
dietílico aumenta a pressão de vapor desse líquido a
qualquer temperatura.
05) A pressão de vapor de uma solução diluída de NaC(aq),
a 100°C, é 760mmHg.
Questão 32
I. CO(g) + 1 O2(g)  CO2(g)
2
II. C(s) + 1 O2(g)  CO(g)
2
III. C(s) + O2(g)
 CO2(g)
Hof = -110kJ
Hof = -393kJ
MnO(s) + (CH3)2CO(g) + CO2(g)
Uma das reações importantes que ocorrem nos conversores
catalíticos de veículos automotores pode ser representada
2
A partir dessas informações, pode-se concluir:
01) A variação de entalpia da reação representada pela
equação I é igual a -283kJ.
02) As equações termoquímicas II e IlI representam
processos endotérmicos.
03) A variação de entalpia das reações químicas
representadas pelas equações químicas II e III não é
alterada com a mudança do estado físico de reagentes e
de produtos.
04) A variação de entalpia em uma reação química depende
dos estados intermediários em que essa reação ocorre.
05) As alterações feitas no estado-padrão de reagentes de
uma reação termoquímica não modificam a variação de
entalpia dessa reação.
Questão 33
CO2(g) + H2(g)
Em uma mistura gasosa de monóxido de carbono, CO(g), e
de água, H 2O(g), contida em um recipiente fechado, à
temperatura constante, essas substâncias apresentaram
pressões parciais inicialmente iguais a 0,90atm. Após a
mistura entrar em equilíbrio químico, representado pela
equação química, verifica-se que a pressão parcial do
monóxido de carbono diminuiu para 0,60atm,
Uma análise dessas informações permite afirmar:
01) O valor numérico da constante de equilíbrio, Kp, é igual a
4,0.
02) A variação da pressão total do sistema mantém inalterado
o equilíbrio químico.
03) O valor da constante de equilíbrio, Kp, é diferente de Kc.
04) A diminuição da concentração de H2O(g) na mistura em
equilíbrio implica aumento da concentração de CO 2(g),
05) A soma das frações, em mols, dos componentes da
mistura gasosa, em equilíbrio, é 2,4.
Questão 34
Questão 35
Os rótulos de sucos de frutas não informam sobre as
quantidades de conservantes e de outra substâncias
adicionadas a esses alimentos. No final do dia, o
consumidor não sabe quanto de conservantes ingeriu e
nem tampouco os efeitos dessas substâncias químicas
sobre o seu organismo. O dióxido de enxofre, SO2(g),
considerado um poluente atmosférico que causa danos
ao aparelho respiratório, dentro de determinados limites,
é utilizado em sucos de caju e em polpas de frutas e
reage com a água segundo o sistema em equilíbrio
representado pela equação química
SO 2(aq) + 2H2O()
HSO3- (aq) + H3O+(aq)3
A partir dessas informações, é correto afirmar:
-
01) O SO2(aq) causa danos ao aparelho respiratório porque
libera íons H3O+(aq) após adicionado ao suco de caju.
02) O HSO3 (aq) é base conjugada do ácido SO2(g).
03) O Nox do enxofre no íon hidrogenossulfito, é igual a +6.
04) A concentração de SO2(aq) aumenta com o aumento da
concentração de H 3O+(aq) quando o suco de caju entra
em contato com o suco gástrico.
05) A adição de SO 2(g) a polpas de frutas neutras contribui
para o aumento do pH desses alimentos.
Questão 36
O peróxido de hidrogênio, H 2O 2() é vendido nas
farmácias sob a forma de soluções aquosas,
conhecidas como água oxigenada. Um dos processos
de produção do peróxido de hidrogênio parte da reação
da antraquinona com o hidrogênio, o que leva à obtenção
de hidroantraquinona que, por sua vez, reage com o
oxigênio, produzindo antraquinona e peróxido de
hidrogênio.
As equações químicas I e II representam
respectivamente, essas reações.
O
O ácido hipocloroso, HClO(aq), Ka = 3,5.10 -8, é um forte
agente germicida empregado no tratamento de água.Como
é instável, só pode ser usado em soluções aquosas diluídas,
preparadas no momento em que são utilizadas de acordo
com a equação química
(s) + O2(g)
(s) + H2(g) Catalisador
O
OH
HO
CO(g) + H2O
05) O poder germicida do ácido hipocloroso está no ion
ClO -(aq) formado na ionização desse ácido.
HO
pela equação química T. Por outro lado, a variação de entalpia
dessa reação é determinada a partir das equações
termoquímicas II e III, aplicando-se a lei de Hess.
O
(s) + O2(g) Catalisador
CI2(g) + 2H2O()
HCIO(aq) + H3O+(aq) + CI-(aq).
O
OH
A partir dessas inforrnações e do processo de obtenção do
ácido hipocloroso representado pela equação química, é
correto afirmar:
01) O pH da água utilizada na preparação da solução do
hipocloroso não interfere na concentração desse ácido
na solução.
02) A adição de solução de NaOH(aq) ao equilíbrio químico
representado diminui a intensidade da reação Cl2(g) com
a água.
03) O ácido hipocloroso é representado pela fórmula de
Lewis H – O– Cl.
04) O ácido hipocloroso é tão forte quanto o HC (aq).
QUÍMICA
UESB-2008
Considerando-se essas informações e a análise dessas
equações químicas, é correto afirmar:
01) A antraquinona é uma dicetona.
02) A hidroantraquinona é um hidrocarboneto alifático.
03) O hidrogênio atua como oxidante na equação química I.
04) O peróxido de hidrogênio é o oxidante na equação química
II.
3
QUÍMICA
UESB 2008
05) A quantidade de matéria de moléculas de oxigênio em
1,0mol de peróxido de hidrogênio é 22,4L.
Questão 37
OH
HO
OH
resveratrol
O resveratrol, representado pela fórmula estrutural, é
encontrado no vinho tinto e extraído da casca da uva. Essa
substância é utilizada na prevenção de acidentes
vasculares.
Em relação ao resveratrol, pode-se afirmar:
02) É uma base segundo os conceitos de Brönsted-Lowry.
03) Forma ions OH- ao ser dissolvido em água.
04) Apresenta cadeia carbônica principal do buteno-2.
05) É um álcool terciário.
Questão 38
anfetamina
Questão 40
Dentre os desafios para o desenvolvimento sustentável das
sociedades está a busca da eficiência do uso de energia
para as próximas décadas e dentre os quais se deve incluir:
01) Possui propriedades antioxidantes.
CH2CH(CH3)NH2
01) maior resistência à tração das fibras de polietileno em
relação às de celulose.
02) emissão de CO 2(g) na incineração do polietileno, o que
não ocorre, nas mesmas condições, com o tecido de
algodão.
03) facilidade no descarte de sacolas de tecido de algodão
em relação às sacolas de polietileno. de menor
elasticidade.
04) biodegradabilidade do tecido de algodão, a curto prazo,
no ambiente, o que não ocorre com o polietileno.
05) absorção de água, que provoca aumento de massa das
sacolas de polietileno, um entrave na durabilidade desse
material.
CH2CH(CH3)NH3C
sal de amônio
de anfetamina
01) O desenvolvimento de novas tecnologias de
enriquecimento de urânio para substituir definitivamente
a geração de energia do processo hidrelétrico.
02) A substituição de combustíveis de origem fóssil, como o
petróleo e o gás natural, pela mistura de diesel e biodiesel
e pelo carvã mineral.
03) O aperfeiçoamento de processos mais econômicos de
produção de hidrogênio a partir da água, para ser usado
em larga escala na geração de energia.
04) O aumento crescente de consumo de etanol de cana-deaçúcar, que exige a manutenção de áreas para o cultivo
dessa planta.
05) O consumo decrescente da utilização de gás natural para
a geração de energia elétrica nas usinas termelétricas.
Alguns medicamentos, hoje denominados de sais de
amônia pela farmacologia, eram conhecidos como
cloridratos de amina, geralmente mais solúveis do que
as substâncias de origem. A anfetamina, um
antidepressivo, que causa dependência química, é
vendido sob a denominação de sal de amônio.
A partir da análise das fórmulas estruturais dessas
substâncias, é correto afirmar:
01) A anfetamina é uma base forte aromática de acordo
com o conceito de Arrhenius.
02) A anfetamina é classificada como amina secundária.
03) O ácido clorídrico, ao reagir com a anfetamina, recebe
um próton e forma o sal de amônio.
04) A dissolução de sal de amônio em água ocorre com o
desprendimento de gás amônia NH 3(g).
05)O cátion do sal de amônio de anfetamina apresenta
maior polaridade que essa substância.
Questão 39
A China proibiu o uso de sacolas de polietileno nos
supermercados e as substituiu por sacolas de tecido
de algodão - fibra rica em celulose. Mesmo consumindo
diariamente milhões de sacolas de plástico, a China
está em segundo lugar em relação ao consumo desse
material no Brasil.
Dentre as razões da proibição, na China, do uso de sacolas
de polietileno e a sua substituição por sacolas de algodão,
pode-se destacar a
4
GABARITO
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
03
03
01
02
01
02
04
05
04
03
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
02
01
02
05
04
01
01
05
04
03