REVISÃO BAHIANA
PROFS.: EDMUNDO, SÉRGIO E KLÉCIUS.
BAHIANA 2015.2
QUESTÃO 01.
N
N
H
N
+
N
O
–
O
O
Complexos metálicos podem ser a base de novos medicamentos contra a doença de Chagas e a leishmaniose, segundo pesquisadores brasileiros. Em laboratório,
substâncias contendo em sua estrutura íons de cobre ou
zinco se mostraram eficientes contra os parasitas causadores dessas enfermidades. Os íons desses metais são
abundantes na natureza, inclusive no organismo humano, onde desempenham funções essenciais. Atualmente,
o tratamento dessas doenças é feito com medicamentos
injetáveis, que costumam causar efeitos colaterais como
dores de cabeça, tontura, perda de peso, náuseas e vômitos, a exemplo do benznidazol representado pela.
LUCARINY, Lucas. Metais promissores. Disponível em: <http://cienciahoje.uol.com.br/noticias/ 2014/11/metais-promissores/?searchterm=Medi...>. Acesso em: 6 mai. 2015. Adaptado.
Considerando-se as informações do texto, a estrutura química do benznidazol e a posição dos elementos químicos na Tabela Periódica, é correto afirmar:
01)O cobre e o zinco são metais que pertencem a
um mesmo grupo periódico.
02)O átomo de carbono do grupo funcional das amidas, presente na estrutura química do benznidazol, apresenta hibridação sp3.
03)O elemento químico oxigênio, constituinte do
benznidazol, possui a menor energia de ionização do grupo periódico 16.
04)A estrutura química do benznidazol tem, além do
nitrogênio e do oxigênio, treze átomos de carbono e dez átomos de hidrogênio.
05)A configuração eletrônica simplificada do íon
Cu2+ e a do Zn2+ são representadas, respectivamente, como [Ar] 3d9 e [Ar] 3d10.
QUESTÃO 02.
2H2O2() → 2H2O() + O2(g)
∆H° = ‒ 196,1kJ
O peróxido de hidrogênio puro, 2H2O2(), é um líquido espesso, transparente, temperatura de fusão
– 0,4°C, temperatura de ebulição 151°C, a 1atm e
densidade 1,47gcm‒3, a 0°C. A decomposição do
peróxido de hidrogênio forma água, gás oxigênio e
libera calor, de acordo com a equação termoquímica
representada. A solução aquosa contendo aproximadamente 3% de H2O2, em massa, é comercializada e
utilizada como antisséptico.
Com base nessas informações e considerando-se a
temperatura de ebulição da água 100°C, a 1atm, é
correto afirmar:
01)A decomposição completa de 34,0g de peróxido
de hidrogênio libera 196,1kJ de energia.
02)O peróxido de hidrogênio é um óxido constituído
por moléculas de geometria linear e apolar.
03)A temperatura de ebulição do peróxido de hidrogênio evidencia que as interações entre suas
moléculas são mais fortes do que as existentes
entre as moléculas de água.
04)O volume de oxigênio liberado na reação independe da temperatura e da pressão no sistema
reacional.
05)A densidade da solução aquosa antisséptica
contendo 3% de H2O2, em massa, é maior do
que 1,47gcm ‒3, a 0°C.
QUESTÃO 03.
O cloridrato de anfetamina, C9H14NCl, é um sal formado
na reação entre a anfetamina e o ácido clorídrico, em
meio aquoso. Como esse sal é menos volátil, mais estável e mais solúvel em água do que a amina correspondente, muitos medicamentos que apresentam a anfetamina são comercializados e utilizados na forma de sal.
Considerando-se essas informações e as propriedades dos compostos orgânicos, é correto afirmar:
01)O percentual de nitrogênio no cloridrato de anfetamina é de, aproximadamente, 8%, em massa.
02)A quantidade de átomos de carbono presente em 34,4g de cloridrato de anfetamina é de
5,4.1023 átomos.
03)A anfetamina é um composto orgânico volátil e
insolúvel em água que tem massa molar igual a
154gmol ‒1.
04)A quantidade de matéria presente em 8,6mg de
cloridrato de anfetamina é de 5,0.10 ‒2mol.
05)O grupo amina, presente na anfetamina, é o doador de prótons na reação de formação do cloridrato de anfetamina, em meio aquoso.
QUESTÃO 04.
2LiOH(s) + CO2(g) → Li2CO3(s) + H2O()
O dióxido de carbono, CO2(g), exalado no processo da respiração, é removido de lugares fechados,
como os veículos espaciais, pela reação com o hidróxido de lítio, LiOH(s), de acordo com a equação
química representada.
Considerando-se essas informações, associadas
aos conhecimentos de Química, é correto afirmar:
01)A massa molar do dióxido de carbono, CO2(g),
é o dobro da massa molar do hidróxido de lítio,
LiOH(s).
02)O hidróxido de lítio é uma base fraca e insolúvel
em água por ser constituída por um metal alcalino-terroso.
03)O sal formado na reação representada pela equação
química, quando dissolvido em água, libera íons H+(aq),
devido a hidrólise do ânion carbonato, CO2‒
3 (aq).
04)A reação de 5,8 de CO2(g), medidos a 17°C e 1atm,
com hidróxido de lítio suficiente, leva a formação de
0,24mol de Li2CO3(s), aproximadamente.
05)A quantidade, em massa, de hidróxido de lítio necessária para remover completamente 10,0g de
dióxido de carbono é de 5,5g, aproximadamente.
QUESTÃO 05.
Oxiácido
halogenado
Eletronegatividade
do halogênio
Constante de ionização
do ácido, Ka, 25°C
HClO(aq)
3,0
3,0.10-8
HBrO(aq)
2,8
2,5.10-9
HIO(aq)
2,5
2,3.10 -11
Tabela: Valores de eletronegatividade de halogênios e constantes de ionização de alguns
oxiácidos halogenados.
Os ácidos são substâncias químicas associadas a muitos processos químicos industriais, biológicos e ambientais. A ionização de ácidos fracos em água, a exemplo
dos oxiácidos halogenados relacionados na tabela, é
parcial e, consequentemente, na solução aquosa coexistem, em equilíbrio, moléculas do ácido e os íons formados na ionização, o que permite a determinação da
constante de equilíbrio para a ionização. Nos oxiácidos
que têm a estrutura H — O — X, em que X representa
um halogênio, o valor da constante de equilíbrio do ácido está relacionada com a eletronegatividade do halogênio, de acordo com os dados da tabela.
Considerando-se essas informações e os conhecimentos sobre equilíbrio químico, é correto afirmar:
01)A força do oxiácido halogenado aumenta com a
redução da eletronegativdade do halogênio presente na estrutura.
02)A base conjugada do ácido hipobromoso, BrO‒(aq),
é mais forte do que a base conjugada do ácido
hipoiodoso, IO ‒ (aq).
03)O valor da constante de ionização do ácido hipoiodoso, HIO(aq), é obtida pela relação
.
04)A liberação de íons H+(aq) na ionização do ácido
hipocloroso, HClO(aq), é mais fácil do que na ionização do ácido hipobromoso, HBrO(aq).
05)O poder de atração do halogênio sobre o hidrogênio
está relacionado ao número de elétrons não ligantes
sobre o átomo de halogênio, na estrutura do ácido.
QUESTÃO 06.
O metano, CH4(g), é um combustível que pode ser obtido na destilação fracionada do petróleo ou na decomposição anaeróbia de material orgânico presente no lixo ou
em esgotos. O gráfico ilustra as reações de combustão
parcial e total do metano, CH4(g), com alguns dos valores de entalpia relacionados a essas reações.
Das informações contidas no gráfico, associadas aos
conhecimentos da termoquímica, pode-se concluir:
01)A entalpia-padrão de combustão do metano,
∆HOC , é de 607kJmol –1.
02)O poder calorífico do metano, considerando a
combustão total, é de 55,6kJg –1, aproximadamente.
03)A energia total envolvida na combustão do metano, representada por ∆H1 no gráfico, é de
+ 890kJmol –1.
04)O valor da variação de entalpia de combustão de
1,0mol de metano depende do número de etapas da reação.
05)A reação entre o monóxido de carbono e o oxigênio leva à formação do dióxido de carbono devido à absorção de 283kJ.
QUESTÃO 07.
Muitas substâncias orgânicas utilizadas como matéria-prima para a produção de polímeros são mais
conhecidas pelos nomes usuais do que pelos oficiais, que seguem as regras da União Internacional
da Química Pura e Aplicada, IUPAC, a exemplo do
eteno, conhecido como etileno, do propeno, chamado de propileno e do ácido propenoico, de nome
usual ácido acrílico, dentre outros.
Nesse contexto, é correto afirmar:
01)O ácido acrílico é um monoácido saturado de cadeia carbônica ramificada.
02)A fórmula estrutural simplificada do propeno é
representada por HC ≡ C – CH3
03)O ácido propenoico é representado pela fórmula
química
.
04)A hidrogenação catalítica do propeno é necessária para a formação do polipropileno, polímero
representado pela estrutura CH3 .
05)O monômero utilizado na obtenção do polietileno,
polímero encontrado em sacos e sacolas, é um
hidrocarboneto de cadeia carbônica saturada.
BAHIANA 2015.1
QUESTÃO 08.
O colorido dos luminosos de neônio e as cores observadas depois da queima dos fogos de artifícios
estão associados às transições eletrônicas, realizadas na eletrosfera de átomos, presentes nas substâncias químicas constituintes desses materiais, a
exemplo dos compostos de cobre ‒ de cor azul ‒ e
dos compostos de estrôncio ‒ de cor vermelha ‒ adicionados aos fogos de artifícios.
Com base nessas informações e no modelo atômico
de Rutherford-Böhr, é correto afirmar:
01)A transição de um elétron do neônio de um nível
mais interno para outro mais externo libera energia luminosa.
02)O retorno do elétron a um nível de menor energia
do átomo promove a liberação da energia recebida sob a forma de luz visível.
03)A contribuição de Böhr para o modelo atômico
de Rutherford está relacionada ao comportamento de partículas do núcleo atômico.
04)O modelo de Rutherford-Böhr propõe que o átomo de metais, como cobre e estrôncio, seja representado por uma partícula esférica, neutra e
maciça.
05)A coloração azul, associada aos compostos de
cobre, é decorrente da energia liberada pela retirada de um elétron do nível de valência do átomo
neutro para a formação do cátion monovalente.
QUESTÃO 09.
O sulfeto de mercúrio(II), HgS(s), densidade de
8,1g cm –3, a 25°C, é tóxico e insolúvel em água, decompõe-se a 580°C, e, devido a sua cor vermelha,
constitui um dos pigmentos usados nas pinturas rupestres atribuídas aos primeiros hominídeos. Atualmente, sabe-se que a extração, o uso e o descarte
inadequado de compostos de mercúrio contribuem
para a poluição ambiental devido a vários fatores,
dentre os quais, o efeito acumulativo desses compostos nas cadeias alimentares.
Considerando-se essas informações e admitindo-se
a densidade da água igual a 1,0gcm –3, a 25°C, é correto afirmar:
01)A coloração vermelha é uma das propriedades
químicas utilizadas na identificação do sulfeto de
mercúrio(II).
02)O aquecimento do sulfeto de mercúrio(II) acima
da temperatura de 580°C promove a sublimação
do sólido avermelhado.
03)A configuração eletrônica simplificada do íon
Hg2+, constituinte do composto representado por
HgS(s), é [Xe] 6s24f 145d10.
04)O sistema formado pela mistura de sulfeto de
mercúrio(II) e água, à temperatura ambiente, é
bifásico com o HgS(s) na fase inferior.
05)A contaminação dos constituintes da cadeia alimentar por compostos de mercúrio é restrita aos
seres produtores, a exemplo de algas e gramíneas.
TEXTO PARA AS QUESTÕES 10 E 11
O projeto “Orquestra Plástica do Neojiba – Formação Musical para a Sustentabilidade”, ensina jovens
baianos a fabricar violas e violinos a partir de canos
de PVC, polímero comercial que tem múltiplas utilizações. Os instrumentos fabricados com PVC oferecem
vantagens como resistência à umidade, aos impactos
e às quedas, dentre outras, e a sonoridade é similar à
dos instrumentos de madeira, e são utilizados, principalmente, na iniciação musical e, também, como uma
alternativa de geração de renda para jovens.
I. C2H4(g) + Cl2(g)  C2H4Cl2(g)
II. C2H4Cl2(g)  C2H3Cl(g) + HCl(g)
O poli (cloreto de vinila), PVC, um termoplástico, é obtido pela polimerização do cloreto de vinila, C2H3Cl(g),
sintetizado, em um processo de duas etapas, a partir
do etileno, C2H4(g), de acordo com os sistemas químicos em equilíbrio representados por I e II.
QUESTÃO 10.
Com base na análise da estrutura das substâncias
químicas e dos equilíbrios químicos, representados
em I e II, e nos conhecimentos de Química, é correto
afirmar:
01)A cadeia carbônica da substância obtida em I é
aberta, insaturada e heterogênea.
02)O composto orgânico 1,2-dicloroetano, formado
em I, é um hidrocarboneto saturado.
03)A retirada de cloreto de hidrogênio do sistema
representado em II favorece a formação do cloreto de vinila.
04)O aumento da pressão exercida sobre o sistema II não altera o equilíbrio da reação química
representada.
05)A adição de cloro gasoso ao sistema representado em I desloca o equilíbrio no sentido de produção do etileno.
QUESTÃO 11.
Considerando-se as informações, o processo de
obtenção e as propriedades do poli (cloreto de vinila), PVC, representado, simplificadamente, por
( CH2CHCl )n , é correto afirmar:
01)O poli (cloreto de vinila) é um polímero de condensação obtido a partir de um composto químico apolar.
02)A elasticidade do PVC é a propriedade física que
permite a fabricação de violas e violinos a partir
desse polímero.
03)O aquecimento controlado do PVC permite a
remodelagem necessária para a fabricação dos
instrumentos musicais.
04)A queima completa do poli (cloreto de vinila) leva
à obtenção do dióxido de carbono e da água
como únicos produtos.
05)O PVC é formado por cadeias poliméricas insaturadas que interagem por ligações dipolo instantâneo-dipolo induzido.
QUESTÃO 12.
CH2OH
OH
H
QUESTÃO 14.
O
H
OH
H
glicose
H
OH
H
CH2OH
OH
HO
Cl
O
Cl
Cl
H
H
OH
OH
CH2OH
H
frutose
A fonte principal de energia para o movimento do corpo e a sobrevivência das células são carboidratos, a
exemplo da glicose e da frutose. Esses monossacarídeos são abundantes na natureza, apresentam
a mesma fórmula molecular e estruturas químicas
diferentes e têm grande importância no metabolismo
energético de animais, plantas e micro-organismos.
Com base nessas informações, na análise das estruturas químicas da glicose e da frutose e nos conhecimentos de Química, é correto afirmar:
01)A cadeia carbônica que representa a estrutura
da glicose é homocíclica e insaturada.
02)O grupo funcional que caracteriza os fenóis está
presente na estrutura da glicose e na da frutose.
03)A combustão da frutose para a obtenção de
energia é um processo químico endotérmico.
04)Os isômeros estruturais glicose e frutose são
compostos químicos que, em água, se ionizam
e liberam íons OH ‒.
05)A dissolução da glicose em água leva à formação
de ligações de hidrogênio entre as moléculas do
monossacarídeo e as moléculas do solvente.
QUESTÃO 13.
A solução aquosa do dicromato de potássio, K2Cr2O7(s),
um agente oxidante muito usado em laboratórios, é
preparada pela dissolução de 147g do sal em água suficiente para a obtenção de 2,0  de solução.
Considerando-se essas informações e as propriedades
das soluções aquosas e admitindo-se a dissociação
completa do dicromato de potássio, é correto afirmar:
01)A concentração molar da solução preparada é
de 0,25mol -1.
02)O número de íons potássio presente em 2,0  de
solução é de 3,0.1023 íons.
03)A quantidade de matéria de cátions K+(aq) é me(aq), na solução
nor do que a de ânions Cr2O2‒
7
aquosa.
04)O dicromato de potássio atua como agente oxidante quando o cromo perde elétrons em uma
reação de oxirredução.
05)A adição de 1,0  de água aos 2,0  da solução
preparada resulta em uma nova solução de concentração 73,5g –1.
Cl
Cl
DDT
O uso do diclorodifeniltricloroetano, DDT, representado pela estrutura química, como pesticida é proibido em vários países, inclusive no Brasil, porque, a
longo prazo, tem efeitos prejudiciais à saúde. Pesquisas indicam que a nebulização com DDT, prática
comum de controle de mosquitos, nas décadas de
40 e 50 do século XX, pode ter provocado epimutações que persistem em alguns bebês nascidos hoje.
SKINNER Michael K. Um novo tipo de herança. Scientific American
Brasil. São Paulo: Duetto, a. 13, n.148, set. 2014, p. 40. Adaptado.
Da análise da estrutura do diclorodifeniltricloroetano,
DDT, e dos conhecimentos de Química, é correto afirmar:
01)A massa molar do diclorodifeniltricloroetano é de
179,0gmol -1.
02)A ligação química entre os átomos de carbono e
de cloro é covalente coordenada.
03)O volume ocupado por 2,0mol de DDT, no estado gasoso, a 27°C e 1atm, é de 44,0 .
04)O diclorodifeniltricloroetano é um composto molecular de fórmula mínima C14H9Cl5.
05)O halogênio presente na estrutura do DDT é o
elemento químico de maior eletronegatividade
do grupo periódico 17.