SOCIEDADE MINEIRA DE CULTURA
Mantenedora da PUC Minas e do
COLÉGIO SANTA MARIA
UNIDADE: _____________
DATA: 06 / 12 / 2013
III ETAPA – AVALIAÇÃO ESPECIAL DE QUÍMICA – 3.º ANO/EM
ALUNO(A):
PROFESSOR(A):
N.º:
VALOR: 6,0
MÉDIA: 3,6
RESULTADO:
TURMA:
%
As provas do campeonato mundial de Fórmula 1 têm sido um laboratório de desenvolvimento de
novas peças, motores e parâmetros aerodinâmicos que equiparão os veículos de rua em um futuro
próximo. Em uma etapa desse campeonato, que é disputada em São Paulo no autódromo de Interlagos,
esses veículos de competição consomem, aproximadamente, 200 litros de gasolina cada um.
QUESTÕES 01
Considerando a gasolina como se fosse constituída apenas por 2-metilheptano, com densidade de 0,75 g/mL,
calcule a quantidade aproximada de gás poluente, em gramas, que será produzida na combustão de 200 litros de
gasolina.
(Deixe seus cálculos indicados, explicitando, assim, seu raciocínio.)
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Enunciado comum às QUESTÕES 02 e 03.
A proteção catódica é um dos métodos mais empregados para a proteção de grandes
estruturas que estejam enterradas ou submersas (parcial ou totalmente). O princípio da
proteção catódica, por ânodos de sacrifício, se baseia no emprego de um metal que sofra o
processo de oxidação preferencialmente em relação ao material que se deseja proteger.
Considere que você possua uma estrutura de ferro que precisa ser protegida da corrosão e
disponibilidade de quatro metais: alumínio (Al), cobre (Cu), níquel (Ni) e zinco (Zn).
DADOS:
QUESTÃO 02
Baseado nas semiequações apresentadas, indique quais metais você utilizaria para realizar a proteção
catódica do ferro. Justifique sua resposta.
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QUESTÃO 03
Baseado nas semiequações apresentadas, calcule a f.e.m da pilha representada abaixo.
(Deixe seus cálculos indicados, explicitando, assim, seu raciocínio.)
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Enunciado comum às QUESTÕES 04 e 05.
O esmalte dos dentes é constituído de um material pouco solúvel em água e cujo principal
componente é a hidroxiapatita [Ca5(PO4)3OH], um composto iônico. Em um processo chamado
desmineralização, uma quantidade extremamente pequena de hidroxiapatita pode se dissolver
(representado pela Equação 1). Esse processo é usual e ocorre naturalmente. O processo
inverso, a mineralização, também ocorre de forma natural. Sob algumas condições, a rapidez da
desmineralização pode ser maior que a da mineralização, conduzindo à formação de cárie
dentária. Na presença dos íons fluoreto (F–), um outro equilíbrio se estabelece (representado
pela Equação 2). Nesse processo uma nova substância é formada, a fluorapatita [Ca 5(PO4)3F]. O
esmalte passa a ser, então, um material modificado que é menos suscetível ao desenvolvimento
de cáries.
Ca5(PO4)3OH(s) + H2O ⇌ 5 Ca2+(aq) + 3 PO43‒(aq) + OH‒(aq) Equação 1
5 Ca2+(aq) + 3 PO43‒(aq) + F‒(aq) ⇌ Ca5(PO4)3F(s) Equação 2
QUESTÃO 04
Considerando os processos representados pelas equações 1 e 2, explique como o consumo de
alimentos ácidos (como os refrigerantes) favorece o surgimento de cáries dentárias.
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QUESTÃO 05
Explique por que é recomendável ter íons fluoreto na composição de dentifrícios em pasta.
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QUESTÃO 06
Para se estudar a reação que ocorre entre zinco e ácido clorídrico, três experimentos
foram feitos:
Experimento I — adicionou-se uma certa massa de zinco a excesso de solução de ácido
clorídrico, a 25°C, medindo-se o volume de hidrogênio produzido a cada 30 segundos.
Experimento II — a massa de zinco utilizada foi igual à metade da usada no experimento I,
mantendo-se todas as outras condições inalteradas (volume do ácido, temperatura, tempo de
recolhimento do gás).
Experimento III — utilizaram-se as mesmas quantidades de zinco e de ácido do experimento I,
aquecendo-se a solução de ácido a 35°C.
Os resultados obtidos foram colocados em um gráfico:
Indique as curvas que correspondem aos experimentos I, II e III, respectivamente.
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DRB/gmf
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