PROVA COMENTADA QUÍMICA / CLAUDI CÂNDIA TIPO B -27 01. A massa do átomo de hidrogênio, constituinte principal do Sol, é igual a 1,5 . 10 kg. Sabendo que no Sol 57 existe cerca de 1,2 .10 átomos de hidrogênio, identifique qual a massa (em Kg) aproximada do Sol considerando que o Sol é formado apenas por átomos de hidrogênio. Obs: questão válida somente com a apresentação dos cálculos pertinentes. (1,5 . 10-27) x (1,2 .1057) = 1,8 . 1030Kg 02. Grande parte dos elementos químicos são formados por uma mistura de dois ou mais isótopos, ou seja, de átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), mas diversos números de massa (A). Para determinar a massa de cada isótopo e sua quantidade percentual na formação do elemento químico utiliza-se o espectrômetro de massa. Matematicamente, a massa atômica de um elemento químico é definida pela média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, cuja ponderação é a ocorrência de cada um na natureza. Dessa forma, admitindo que 74 75 76 um elemento genérico X tem massa atômica 75,2u e apresenta os isótopos X, X e X. Sabendo-se que a ocorrência do isótopo 75 é de 60%, identifique a ocorrência do isótopo 76 na natureza. Obs: questão válida somente com a apresentação dos cálculos pertinentes. 75,2 = 74.a + 75.60 + 76.b 100 7520= 74(40-b) + 4500 + 76.b 7520 = 2960 – 74.b + 4500 + 76.b 7520 = 7460 + 2.b 2.b = 60 b = 30% a + b + 60 = 100 a = 40 - b 1 03. O esmalte dos dentes contém um mineral chamado hidroxiapatita - Ca5(PO4)3OH. Os ácidos presentes na boca, ao reagirem com a hidroxiapatita, provocam o desgaste do esmalte, originando as cáries. Atualmente, com o objetivo de prevenção contra as cáries, os dentifrícios ap resentam em suas fórmulas o fluoreto de cálcio. Este é capaz de reagir com a hidroxiapatita, produzindo a fluorapatita - Ca5(PO4)3F - uma substância que adere ao esmalte, dando mais resistência aos ácidos produzidos, quando as bactérias presentes na boca metabolizam os restos de alimentos. Com base na análise do texto é pertinente inferir que o teor de oxigênio(O) em uma molécula de fluorapatita é, aproximadamente: Dado as massas atômicas: O=16u; F=19u; P=31u; Ca=40u; H=1u. a) 0,18 % b) 0,60 % c) 6,00 % d) 18,50 % e) 38,00 % 2