Disciplina: Química
Série: 1ª A/B
Atividade: PROGRAMA DE RECUPERAÇÃO
E EXERCÍCIOS
Aluno(a):
3ª etapa 2013
Prof.: Marco Antônio
I - PERIODICIDADE QUÍMICA (TABELA PERIÓDICA)
1. Grupos(colunas ou famílias) e períodos. Elétrons de valência e localização dos elementos.
2. Configurações eletrônicas por níveis e elétrons de valência.
3. Periodicidade das propriedades atômicas: raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade.
Obs: Quanto a este item, espera-se que o aluno saiba:
 Identificar número atômico, grupos e período na tabela periódica moderna;
 Fazer configuração dos elementos utilizando as informações da tabela periódica;
 Interpretar tabelas e gráficos de energia de ionização;
 Fazer a relação entre energia de ionização e raio atômico quanto ao efeito da carga nuclear e da
distância média entre elétrons de valência e núcleo.
II - LIGAÇÕES QUÍMICAS E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
1. Modelos de ligações químicas (IÔNICA, COVALENTE E METÁLICA) - Representação de fórmulas
estruturais e eletrônicas(Lewis);
2. Regra do octeto: utilização na formulação de compostos com dois elementos químicos;
3. Representação de fórmula de compostos iônico(equilíbrio de cargas elétricas);
4. Modelo de interações intermoleculares(LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO, DIPOLO-PERMANENTE E DIPOLO
INDUZIDO);
5. Geometria e polaridade;
6. Substâncias iônicas, moleculares, covalentes e metálicas.
7. Propriedades macroscópicas de substâncias sólidas, líquidas e gasosas e de soluções: correlação com os
modelos de ligações químicas e de interações intermoleculares.


Orientação para estudo:
O conteúdo da recuperação encontra-se em todo volume 1 e o volume 2(1º capítulo) da coleção
Pitágoras da 1ª série do ensino médio e, nas anotações feitas em sala,
Revise os exercícios e as provas feitas e as atividades práticas, realizadas em sala.
Bons Estudos
Marco Antônio
EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO – QUÍMICA-1º ANO/EM
01)Considere as seguintes informações sobre os elementos químicos X, Y e Z:
Elemento
Família ou grupo
Período
X
Calcogênios
3
Y
14
2
Z
Metal Alcalinos
4
a) RESPONDA: Quais são os elementos X, Y e Z?
b) Escreva a fórmula do composto formado entre X e Z. Explique por que a ligação entre estes dois
elementos é classificada como iônica?
c) INDIQUE a ordem crescente da energia de ionização desses elementos.
02) A tabela abaixo representa alguns
Elemento
Sódio
Potássio
Bário
Ferro
Ferro
cátions e ânions
Cátion
Elemento
Na+
Cloro
+
K
Fluor
Ba2+
Oxigênio
Fe2+
Enxofre
Fe3+
Nitrogênio
Utilizando a tabela construa a fórmula dos seguintes compostos:
a) fluoreto de sódio b) cloreto de bário
c) sulfeto de sódio
e) óxido de ferro II
f) óxido de potássio
Ânion
Cl–
F–
O2–
S2–
N3–
d) óxido de ferro III
03) Na chamada experiência de Rutherford, uma lâmina fina de ouro foi bombardeada com um feixe
de partículas alfa (He2+). Esperava-se que todas as partículas atravessassem a lâmina, sofrendo, no
máximo, pequenos desvios em sua trajetória. Surpreendentemente, porém, foi observado que uma
pequena fração das partículas alfa sofria grandes desvios em relação às suas trajetórias originais.
Para explicar esse resultado, Rutherford propôs a existência do núcleo atômico.
A) JUSTIFIQUE por que a introdução do conceito do núcleo atômico permite explicar os grandes
desvios nas trajetórias das partículas alfa.
B) Suponha que, em vez de uma lâmina de ouro, se usasse uma lâmina de alumínio. Nesse caso, a
fração de partículas alfa que sofreria grandes desvios seria menor, igual ou maior do que na
experiência com a lâmina de ouro? JUSTIFIQUE sua resposta.
04) Considere os átomos indicados no quadro seguinte:
NUMERO DE
ÁTOMO
I
II
III
IV
V
PROTÓNS
NÊUTRONS
19
22
18
19
35
20
25
22
21
45
ELÉTRONS
18
20
18
19
36
Responda:
a)
Quais são isótopos? Justifique sua escolha.
b)
Quais são cátions? Justifique sua escolha.
c)
Determine o número de massa dos átomos II e V.
d)
Relacione o tamanho (raio atômico) dos átomos I e IV.
05) O quadro abaixo estão representadas as 6 energias de ionização(kca/mol) para a retirada dos
6 elétrons de um determinado elemento químico:
E1
E2
E3
E4
E5
E6
259,6
562,2
1104
1487
9034
11300
Tendo como base esse quadro, responda:
a) Qual o número de níveis de energia possui esse elemento? Justifique.
b) Qual o número de elétrons de valência possui esse elemento químico? Justifique.
c)
Localize esse elemento na tabela periódica
06) Escreva a fórmula de Lewis e a fórmula estrutural das moléculas que constituem os compostos abaixo
Sulfeto de hidrogênio - H2S
Formol - COH2
Iodo-I2
Fosfina – PH3
Tetracloreto de carbono -CCℓ4
07) Considere a configuração eletrônica dos seguintes átomos neutros:
Cálcio(Ca) : 2 8 8
2
Sódio(Na) : 2 8 1
Enxofre(S): 2
8 6
Cloro(Cl) : 2
8 7
A) Faça a distribuição eletrônica do íon mais provável de um átomo de cálcio.
B) Qual(is) desses elementos possuem uma maior tendência a formar ânions numa ligação iônica?
C) Qual o nome da ligação que ocorre entre átomos de sódio e enxofre? Qual a formula do composto?
D) Coloque esses elementos em ordem crescente de eletronegatividade
08) Localize o Potássio(K) e o enxofre(S) na tabela periódica
A) ESCREVA a configuração eletrônica de átomos neutros desses elementos
B) ESCREVA a configuração eletrônica dos íons mais prováveis, formados a partir desses átomos
C) REPRESENTE a fórmula mais provável do composto iônico formado entre esses dois átomos
09) O Carbono tem uma química muito mais extensa que a dos demais elementos da tabela periódica,
exceto o hidrogênio.
a) Comparado aos outros elementos do segundo período da tabela periódica, o carbono é aquele
cujos átomos tem a capacidade de fazer uma maior quantidade de ligações covalentes simples.
INDIQUE quantas ligações covalentes simples com átomos de hidrogênio podem ser formadas,
em moléculas neutras, por um átomo de cada um destes quatro elementos: Carbono, Nitrogênio,
Oxigênio e Flúor.
Átomos
C
N
O
F
Número de
ligações
b) JUSTIFIQUE a sua resposta ao item a desta questão, no caso dos átomos de carbono e
nitrogênio, em termos de configuração eletrônica de valência desses átomos.
10)Considere os átomos indicados no quadro seguinte:
NUMERO DE
ÁTOMO
PROTÓNS
NÊUTRONS
Potássio
Titânio
Enxofre
Potássio
Bromo
19
22
16
19
35
20
25
17
21
45
ELÉTRONS
18
20
18
19
36
Tendo como base as informações desse quadro e seus conhecimentos sobre a estrutura atômica,
A) RESPONDA: Qual desses átomos representam o mesmo elemento químico? JUSTIFIQUE.
B) DETERMINE o número de massa dos isótopos.
C ) RESPONDA Quais são ânions? JUSTIFIQUE sua escolha.
D) RESPONDA Quais desses átomos são bons condutores de eletricidade no estado sólido devido a
existência de “elétrons livres”. JUSTIFIQUE sua escolha.
11)Com base nos modelos de ligação química apropriada a cada caso, EXPLIQUE as causas
A) da condutividade elétrica do bronze, uma liga de cobre(Cu) e estanho(Sn) no estado sólido
B) da condutividade elétrica do hidróxido de sódio, soda cáustica (NaOH) dissolvido em água
12) Com base nos modelos de ligação química apropriada a cada caso, explique as causas
A) da condutividade elétrica do iodeto de potássio(KI) dissolvido em água
B) da condutividade elétrica do cobre(Cu) no estado sólido
13) Com base nos modelos de ligação química apropriados a cada caso, EXPLIQUE as causas
a) da alta condutividade elétrica do cobre e de outros metais
b) da solubilidade do etanol(C2H5OH) em água e da pouca solubilidade do tetracloreto de carbono(CCl 4)
nesse mesmo solvente
c) do alto ponto de fusão da grafita
d) da condutividade elétrica do cloreto de sódio(NaCl) dissolvido em água
14) O desenho abaixo representa o modelo do NaCl, no estado sólido, com os íons afastados da
posição real, para que se possa "enxergar" melhor a disposição dos íons
Tendo como base o modelo de ligação iônica EXPLIQUE o fato do cloreto de sódio(NaCl) não
conduzir eletricidade no estado sólido, uma vez que ele é formado por partículas(íons) com cargas
positivas e negativas.
15) Utilize as informações da tabela para responder os itens abaixo:
Substância
Temperatura de fusão/ºC
Temperatura de ebulição/C
Hélio -He
-269,5
-268,8
Cloreto de sódio - NaCl
801
1413
Tetracloreto de carbono – CCl4
-23
76,8
Dióxido de carbono – CO2
------Sublima a -78,5
Diamante
Acima de 3500
Acima de 4200
Metano – CH4
-184
-162
Água – H2O
0
100
a) Em quais das substâncias da tabela as forças de atração intermoleculares são devidas ,
principalmente, às forças de Van der Waals(dipolo induzido)?
b) Qual(is) da(s) substância(s) forma(m) um sólido molecular constituído de moléculas polares?
c) Em que substância ocorre a força de interação mais fraca?
d) Em qual(is) substância(s) ocorre(m) ligações predominantemente iônicas?
16) Na tabela abaixo, estão relacionadas as propriedades de algumas substâncias sólidas, bem como os
resultados de testes simples a que foram submetidas. As substâncias estão designadas arbitrariamente
pelas primeiras letras do alfabeto.
Substância
Temperatura
Densidade
Solubilidade
Condutividade elétrica a 25ºC
de fusão/ºC
(g/mL)
em água a
Dissolvido
No estado
25ºC
em água
sólido
A
1083
8,92
insolúvel
Conduz
B
185
1,58
solúvel
Não conduz
Não conduz
C
3550
3,51
insolúvel
Não conduz
D
1535
7,86
insolúvel
Conduz
E
620
3,39
solúvel
conduz
Não conduz
F
80
1,02
solúvel
Não conduz
Não conduz
Com base na tabela, complete o quadro:
a) indicando as substâncias moleculares, covalentes, iônicas e metálicas;
b) citando, pelo menos dois critérios utilizados para a classificação;
c) indicando o tipo de ligação ou interação intermolecular quebrada no processo de fusão dessas
substâncias.
Use as informações do quadro abaixo e seus conhecimentos sobre ligações químicas para resolver
as questões 17, 18 e 19
sólido
Comporta mento Solubilidade
Sob aquecimento Em água
Funde-se a
1083 ºC
Cloreto de
Funde-se a
Sódio
801 ºC
sacarose
Funde-se a
185/186ºC
Insolúvel
Bom condutor
Condutividade
Elétrica em
Solução aquosa
-----------
Solúvel
Mau condutor
Bom condutor
Solúvel
Mau condutor
Mau condutor
Naftalina
Insolúvel
Mau condutor
---------------
Cobre
Funde-se a 80ºC
Condutividade Elétrica no
Estado sólido
17) EXPLIQUE o fato do cloreto de sódio, em solução aquosa conduzir corrente elétrica e de que o açúcar
nas mesmas condições, não conduz?
18) EXPLIQUE o fato do cloreto de sódio não conduzir eletricidade no estado sólido, uma vez que ele é
formado por partículas(íons) com cargas positivas e negativas?
19 ) Durante a fusão de um sólido ligações químicas são rompidas. Essas ligações podem ser ligações
entre átomos(iônica, covalente, metálica) ou ligações entre moléculas(ligação de hidrogênio, dipolo
permanente, dipolo induzido). Quais sólidos do quadro que durante a fusão são rompidas ligações entre
moléculas? JUSTIFIQUE.
20) O Quadro abaixo mostra a configuração eletrônica para átomos neutros de alguns elementos
químicos:
K
L
M
N
O
Cálcio(Ca)
2
8
8
2
Bromo(Br)
2
8
18
7
Ferro(Fe)
2
8
14
2
Rubídio(Rb)
2
8
18
8
1
Iodo(I)
2
8
18
18
7
A) REPRESENTE o íon mais provável formado pelos átomos de cálcio e ESCREVA sua configuração
eletrônica
B) REPRESENTE o íon mais provável formado pelos átomos de iodo e ESCREVA sua configuração
eletrônica
C) INDIQUE a ligação que ocorre entre os átomos de cálcio e iodo e ESCREVA a fórmula do
composto formado entre esses dois átomos
D) EXPLIQUE a condutividade elétrica do composto do item A
21) A água é, sem dúvida, o mais comum e mais importante de todos os compostos. Graças às
propriedades da água, a vida foi capaz de surgir e se desenvolver em nosso planeta.
A figura abaixo representa a nível macroscópico o arranjo
cristalino do gelo:Esse arranjo é bastante ‘aberto’, pois as moléculas acomodam-se em desenhos
hexagonais, restando grandes espaços “ vazios” no interior desses hexágonos.
Considerando-se o arranjo cristalino do gelo e seus conhecimentos sobre ligações químicas resolva os
itens abaixo,
A) INDIQUE o tipo de ligação que unem os átomos de hidrogênio e oxigênio em cada molécula de
água
B) INDIQUE o tipo de ligação que unem as moléculas de água no cristal de gelo
C) INDIQUE a ligação que é rompida durante a fusão do gelo. JUSTIFIQUE sua resposta.
D) EXPLIQUE o fato do gelo ser menos denso que a água na fase líquida.
22)Observe, na tabela a seguir, alguns minerais e suas fórmulas químicas.
Esses minerais foram separados em dois grupos:
grupo X - minerais cuja fórmula química contém um elemento do quarto período da tabela periódica;
grupo Y - minerais que não apresentam essa característica.
Indique os minerais de cada grupo.
Grupo X: _______________________________________________________________________
Grupo Y : _______________________________________________________________________
23) Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos
diferentes de ligação química:
Figura I
Considerando-se essas informações, resolva os itens:
Figura II
a) Indique a figura que representa o sólido condutor de eletricidade. Justifique sua escolha.
b) Indique a figura que representa um sólido que torna bom condutor de corrente elétrica ao ser
dissolvido em água. Justifique sua escolha.
24) A geometria de uma molécula indica a disposição dos átomos em relação aos outros numa imagem
que pode ser plana ou tridimensional. Simplificadamente, a geometria das moléculas são classificadas em
linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica, conforme disposição espacial dos átomos
nas figuras abaixo:
A polaridade de uma molécula depende da diferença de eletronegatividade entre seu átomos e da sua
geometria molecular.
Considerando as informações dadas e seus conhecimentos sobre geometria e polaridade das
moléculas, INDIQUE a geometria e a polaridade das moléculas que constituem os compostos abaixo:
Compostos
Tetracloreto de carbono – CCl4
Geometria
Polaridade
Nitrogênio molecular – N2
Sulfeto de hidrogênio – H2S
Tricloreto de Boro – BCl3
Aldeido fórmico – COH2
Arsenieto de hidrogênio – AsH3
25)Considere os seguintes compostos, todos contendo cloro:
Cloreto de bário - BaCl2;
Cloreto de metila - CH3Cl;
Tetracloreto de carbono - CCl4;
Cloreto de sódio- NaCl;
Cloreto de hidrogênio- HCl;
Gás cloro - Cl2.
a) Indique os compostos que resultam da atração entre cátions e ânions e represente sua fórmula
eletrônica(Lewis).
b) Indique os compostos que são formados por moléculas e represente a fórmula de Lewis(eletrônica) e
estrutural de cada molécula.
26)As equações representam transformações que ocorrem com algumas substâncias:
I) Sublimação do iodo(I2) :
I2(g) → I2(s)
II) Vaporização da água:
H2O(l) → H2O(v)
III) Produção de gelo seco : CO2(g) → CO2(s)
+
IV) Fusão da soda cáustica: NaOH(s) → Na (l) + OH (l)
V) Atomização do sulfeto de hidrogênio: H2S(g) → 2 H(g) + S(g)
a) Indique as transformações que ocorrem com
Rompimento de ligação: _________________________
Formação de ligação: ___________________________
b) Indique o nome da ligação formada/rompida em cada caso:
I: _______________________ IV: ___________________________
II: ______________________
III: _______________________
V: ___________________________
27) Considere cada uma das seguintes substâncias, todas no estado sólido: Cloreto de sódio,
grafite e alumínio.
A) CITE o sólido que não conduz corrente elétrica, se torna bom condutor quando fundido.
JUSTIFIQUE
o fato da substancia ser condutora no estado líquido.
B) CITE o sólido cujo cristal é mantido coeso principalmente por ligação metálica e EXPLIQUE
sua condutividade elétrica no estado sólido.
28) Uma estrutura de Lewis é constituída pelo símbolo de um elemento rodeado por um ponto que
representa cada elétron de valência dos átomos desse elemento.
Estruturas de Lewis de alguns elementos:
Considerando as estruturas de Lewis dos átomos acima resolva os itens abaixo:
a) Escreva a fórmula eletrônica e mínima de três compostos iônicos formados por eles
b) Escreva a fórmula eletrônica, estrutural e molecular de três compostos cujos átomos estão unidos por
ligação covalente.
29) Durante um experimento, seu professor de química pediu que você identificasse as soluções
aquosas presentes em cada um dos béqueres (A, B) apresentados a seguir:
Obsv.: a luz acende no béquer A e mantém apagada no béquer B
a) Um dos béqueres contém uma solução aquosa de sacarose(açúcar) cuja fórmula molecular é
C12H22O11.
Identifique o béquer que contém a solução de sacarose. Justifique sua resposta.
b) Um dos béqueres do experimento contém uma solução aquosa salina. Sabe-se que o sal dessa
solução é um nitrato, ou seja possui o ânion nitrato(NO3-) ligado a um cátion. Sabendo que esse
cátion pertence ao 3º período da família dos metais alcalinos terrosos(coluna 2A), identifique o
béquer contém a solução salina e escreva a fórmula química do sal que compõe essa
solução. Justifique a indicação do béquer.
Disciplina: Química
Série: 1ª A/B
Atividade: PROGRAMA DE RECUPERAÇÃO
E EXERCÍCIOS
Aluno(a):
3ª etapa 2013
Prof.: Marco Antônio
I - PERIODICIDADE QUÍMICA (TABELA PERIÓDICA)
4. Grupos(colunas ou famílias) e períodos. Elétrons de valência e localização dos elementos.
5. Configurações eletrônicas por níveis e elétrons de valência.
6. Periodicidade das propriedades atômicas: raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade.
Obs: Quanto a este item, espera-se que o aluno saiba:
 Identificar número atômico, grupos e período na tabela periódica moderna;
 Fazer configuração dos elementos utilizando as informações da tabela periódica;
 Interpretar tabelas e gráficos de energia de ionização;
 Fazer a relação entre energia de ionização e raio atômico quanto ao efeito da carga nuclear e da
distância média entre elétrons de valência e núcleo.
II - LIGAÇÕES QUÍMICAS E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
8. Modelos de ligações químicas (IÔNICA, COVALENTE E METÁLICA) - Representação de fórmulas
estruturais e eletrônicas(Lewis);
9. Regra do octeto: utilização na formulação de compostos com dois elementos químicos;
10. Representação de fórmula de compostos iônico(equilíbrio de cargas elétricas);
11. Modelo de interações intermoleculares(LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO, DIPOLO-PERMANENTE E DIPOLO
INDUZIDO);
12. Geometria e polaridade;
13. Substâncias iônicas, moleculares, covalentes e metálicas.
14. Propriedades macroscópicas de substâncias sólidas, líquidas e gasosas e de soluções: correlação com os
modelos de ligações químicas e de interações intermoleculares.


Orientação para estudo:
O conteúdo da recuperação encontra-se em todo volume 1 e o volume 2(1º capítulo) da coleção
Pitágoras da 1ª série do ensino médio e, nas anotações feitas em sala,
Revise os exercícios e as provas feitas e as atividades práticas, realizadas em sala.
Bons Estudos
Marco Antônio
EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO – QUÍMICA-1º ANO/EM
01)Considere as seguintes informações sobre os elementos químicos X, Y e Z:
Elemento
Família ou grupo
Período
X
Calcogênios
3
Y
14
2
Z
Metal Alcalinos
4
a) RESPONDA: Quais são os elementos X, Y e Z?
b) Escreva a fórmula do composto formado entre X e Z. Explique por que a ligação entre estes dois
elementos é classificada como iônica?
c) INDIQUE a ordem crescente da energia de ionização desses elementos.
02) A tabela abaixo representa alguns
Elemento
Sódio
Potássio
Bário
Ferro
Ferro
cátions e ânions
Cátion
Elemento
Na+
Cloro
+
K
Fluor
Ba2+
Oxigênio
Fe2+
Enxofre
Fe3+
Nitrogênio
Utilizando a tabela construa a fórmula dos seguintes compostos:
a) fluoreto de sódio b) cloreto de bário
c) sulfeto de sódio
e) óxido de ferro II
f) óxido de potássio
Ânion
Cl–
F–
O2–
S2–
N3–
d) óxido de ferro III
03) Na chamada experiência de Rutherford, uma lâmina fina de ouro foi bombardeada com um feixe
de partículas alfa (He2+). Esperava-se que todas as partículas atravessassem a lâmina, sofrendo, no
máximo, pequenos desvios em sua trajetória. Surpreendentemente, porém, foi observado que uma
pequena fração das partículas alfa sofria grandes desvios em relação às suas trajetórias originais.
Para explicar esse resultado, Rutherford propôs a existência do núcleo atômico.
A) JUSTIFIQUE por que a introdução do conceito do núcleo atômico permite explicar os grandes
desvios nas trajetórias das partículas alfa.
B) Suponha que, em vez de uma lâmina de ouro, se usasse uma lâmina de alumínio. Nesse caso, a
fração de partículas alfa que sofreria grandes desvios seria menor, igual ou maior do que na
experiência com a lâmina de ouro? JUSTIFIQUE sua resposta.
04) Considere os átomos indicados no quadro seguinte:
NUMERO DE
ÁTOMO
I
II
III
IV
V
PROTÓNS
NÊUTRONS
19
22
18
19
35
20
25
22
21
45
ELÉTRONS
18
20
18
19
36
Responda:
e)
Quais são isótopos? Justifique sua escolha.
f)
Quais são cátions? Justifique sua escolha.
g)
Determine o número de massa dos átomos II e V.
h)
Relacione o tamanho (raio atômico) dos átomos I e IV.
05) O quadro abaixo estão representadas as 6 energias de ionização(kca/mol) para a retirada dos
6 elétrons de um determinado elemento químico:
E1
E2
E3
E4
E5
E6
259,6
562,2
1104
1487
9034
11300
Tendo como base esse quadro, responda:
d) Qual o número de níveis de energia possui esse elemento? Justifique.
e) Qual o número de elétrons de valência possui esse elemento químico? Justifique.
f)
Localize esse elemento na tabela periódica
06) Escreva a fórmula de Lewis e a fórmula estrutural das moléculas que constituem os compostos abaixo
Sulfeto de hidrogênio - H2S
Formol - COH2
Iodo-I2
Fosfina – PH3
Tetracloreto de carbono -CCℓ4
07) Considere a configuração eletrônica dos seguintes átomos neutros:
Cálcio(Ca) : 2 8 8
2
Sódio(Na) : 2 8 1
Enxofre(S): 2
8 6
Cloro(Cl) : 2
8 7
A) Faça a distribuição eletrônica do íon mais provável de um átomo de cálcio.
B) Qual(is) desses elementos possuem uma maior tendência a formar ânions numa ligação iônica?
C) Qual o nome da ligação que ocorre entre átomos de sódio e enxofre? Qual a formula do composto?
D) Coloque esses elementos em ordem crescente de eletronegatividade
08) Localize o Potássio(K) e o enxofre(S) na tabela periódica
A) ESCREVA a configuração eletrônica de átomos neutros desses elementos
B) ESCREVA a configuração eletrônica dos íons mais prováveis, formados a partir desses átomos
C) REPRESENTE a fórmula mais provável do composto iônico formado entre esses dois átomos
09) O Carbono tem uma química muito mais extensa que a dos demais elementos da tabela periódica,
exceto o hidrogênio.
a) Comparado aos outros elementos do segundo período da tabela periódica, o carbono é aquele
cujos átomos tem a capacidade de fazer uma maior quantidade de ligações covalentes simples.
INDIQUE quantas ligações covalentes simples com átomos de hidrogênio podem ser formadas,
em moléculas neutras, por um átomo de cada um destes quatro elementos: Carbono, Nitrogênio,
Oxigênio e Flúor.
Átomos
C
N
O
F
Número de
ligações
b) JUSTIFIQUE a sua resposta ao item a desta questão, no caso dos átomos de carbono e
nitrogênio, em termos de configuração eletrônica de valência desses átomos.
10)Considere os átomos indicados no quadro seguinte:
NUMERO DE
ÁTOMO
PROTÓNS
NÊUTRONS
Potássio
Titânio
Enxofre
Potássio
Bromo
19
22
16
19
35
20
25
17
21
45
ELÉTRONS
18
20
18
19
36
Tendo como base as informações desse quadro e seus conhecimentos sobre a estrutura atômica,
A) RESPONDA: Qual desses átomos representam o mesmo elemento químico? JUSTIFIQUE.
B) DETERMINE o número de massa dos isótopos.
C ) RESPONDA Quais são ânions? JUSTIFIQUE sua escolha.
D) RESPONDA Quais desses átomos são bons condutores de eletricidade no estado sólido devido a
existência de “elétrons livres”. JUSTIFIQUE sua escolha.
11)Com base nos modelos de ligação química apropriada a cada caso, EXPLIQUE as causas
A) da condutividade elétrica do bronze, uma liga de cobre(Cu) e estanho(Sn) no estado sólido
B) da condutividade elétrica do hidróxido de sódio, soda cáustica (NaOH) dissolvido em água
12) Com base nos modelos de ligação química apropriada a cada caso, explique as causas
A) da condutividade elétrica do iodeto de potássio(KI) dissolvido em água
B) da condutividade elétrica do cobre(Cu) no estado sólido
13) Com base nos modelos de ligação química apropriados a cada caso, EXPLIQUE as causas
a) da alta condutividade elétrica do cobre e de outros metais
b) da solubilidade do etanol(C2H5OH) em água e da pouca solubilidade do tetracloreto de carbono(CCl 4)
nesse mesmo solvente
c) do alto ponto de fusão da grafita
d) da condutividade elétrica do cloreto de sódio(NaCl) dissolvido em água
14) O desenho abaixo representa o modelo do NaCl, no estado sólido, com os íons afastados da
posição real, para que se possa "enxergar" melhor a disposição dos íons
Tendo como base o modelo de ligação iônica EXPLIQUE o fato do cloreto de sódio(NaCl) não
conduzir eletricidade no estado sólido, uma vez que ele é formado por partículas(íons) com cargas
positivas e negativas.
15) Utilize as informações da tabela para responder os itens abaixo:
Substância
Temperatura de fusão/ºC
Temperatura de ebulição/C
Hélio -He
-269,5
-268,8
Cloreto de sódio - NaCl
801
1413
Tetracloreto de carbono – CCl4
-23
76,8
Dióxido de carbono – CO2
------Sublima a -78,5
Diamante
Acima de 3500
Acima de 4200
Metano – CH4
-184
-162
Água – H2O
0
100
a) Em quais das substâncias da tabela as forças de atração intermoleculares são devidas ,
principalmente, às forças de Van der Waals(dipolo induzido)?
b) Qual(is) da(s) substância(s) forma(m) um sólido molecular constituído de moléculas polares?
c) Em que substância ocorre a força de interação mais fraca?
d) Em qual(is) substância(s) ocorre(m) ligações predominantemente iônicas?
16) Na tabela abaixo, estão relacionadas as propriedades de algumas substâncias sólidas, bem como os
resultados de testes simples a que foram submetidas. As substâncias estão designadas arbitrariamente
pelas primeiras letras do alfabeto.
Substância
Temperatura
Densidade
Solubilidade
Condutividade elétrica a 25ºC
de fusão/ºC
(g/mL)
em água a
Dissolvido
No estado
25ºC
em água
sólido
A
1083
8,92
insolúvel
Conduz
B
185
1,58
solúvel
Não conduz
Não conduz
C
3550
3,51
insolúvel
Não conduz
D
1535
7,86
insolúvel
Conduz
E
620
3,39
solúvel
conduz
Não conduz
F
80
1,02
solúvel
Não conduz
Não conduz
Com base na tabela, complete o quadro:
a) indicando as substâncias moleculares, covalentes, iônicas e metálicas;
b) citando, pelo menos dois critérios utilizados para a classificação;
c) indicando o tipo de ligação ou interação intermolecular quebrada no processo de fusão dessas
substâncias.
Use as informações do quadro abaixo e seus conhecimentos sobre ligações químicas para resolver
as questões 17, 18 e 19
sólido
Comporta mento Solubilidade
Sob aquecimento Em água
Funde-se a
1083 ºC
Cloreto de
Funde-se a
Sódio
801 ºC
sacarose
Funde-se a
185/186ºC
Insolúvel
Bom condutor
Condutividade
Elétrica em
Solução aquosa
-----------
Solúvel
Mau condutor
Bom condutor
Solúvel
Mau condutor
Mau condutor
Naftalina
Insolúvel
Mau condutor
---------------
Cobre
Funde-se a 80ºC
Condutividade Elétrica no
Estado sólido
17) EXPLIQUE o fato do cloreto de sódio, em solução aquosa conduzir corrente elétrica e de que o açúcar
nas mesmas condições, não conduz?
18) EXPLIQUE o fato do cloreto de sódio não conduzir eletricidade no estado sólido, uma vez que ele é
formado por partículas(íons) com cargas positivas e negativas?
19 ) Durante a fusão de um sólido ligações químicas são rompidas. Essas ligações podem ser ligações
entre átomos(iônica, covalente, metálica) ou ligações entre moléculas(ligação de hidrogênio, dipolo
permanente, dipolo induzido). Quais sólidos do quadro que durante a fusão são rompidas ligações entre
moléculas? JUSTIFIQUE.
20) O Quadro abaixo mostra a configuração eletrônica para átomos neutros de alguns elementos
químicos:
K
L
M
N
O
Cálcio(Ca)
2
8
8
2
Bromo(Br)
2
8
18
7
Ferro(Fe)
2
8
14
2
Rubídio(Rb)
2
8
18
8
1
Iodo(I)
2
8
18
18
7
A) REPRESENTE o íon mais provável formado pelos átomos de cálcio e ESCREVA sua configuração
eletrônica
B) REPRESENTE o íon mais provável formado pelos átomos de iodo e ESCREVA sua configuração
eletrônica
C) INDIQUE a ligação que ocorre entre os átomos de cálcio e iodo e ESCREVA a fórmula do
composto formado entre esses dois átomos
D) EXPLIQUE a condutividade elétrica do composto do item A
21) A água é, sem dúvida, o mais comum e mais importante de todos os compostos. Graças às
propriedades da água, a vida foi capaz de surgir e se desenvolver em nosso planeta.
A figura abaixo representa a nível macroscópico o arranjo
cristalino do gelo:Esse arranjo é bastante ‘aberto’, pois as moléculas acomodam-se em desenhos
hexagonais, restando grandes espaços “ vazios” no interior desses hexágonos.
Considerando-se o arranjo cristalino do gelo e seus conhecimentos sobre ligações químicas resolva os
itens abaixo,
A) INDIQUE o tipo de ligação que unem os átomos de hidrogênio e oxigênio em cada molécula de
água
B) INDIQUE o tipo de ligação que unem as moléculas de água no cristal de gelo
C) INDIQUE a ligação que é rompida durante a fusão do gelo. JUSTIFIQUE sua resposta.
D) EXPLIQUE o fato do gelo ser menos denso que a água na fase líquida.
22)Observe, na tabela a seguir, alguns minerais e suas fórmulas químicas.
Esses minerais foram separados em dois grupos:
grupo X - minerais cuja fórmula química contém um elemento do quarto período da tabela periódica;
grupo Y - minerais que não apresentam essa característica.
Indique os minerais de cada grupo.
Grupo X: _______________________________________________________________________
Grupo Y : _______________________________________________________________________
23) Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos
diferentes de ligação química:
Figura I
Considerando-se essas informações, resolva os itens:
Figura II
c) Indique a figura que representa o sólido condutor de eletricidade. Justifique sua escolha.
d) Indique a figura que representa um sólido que torna bom condutor de corrente elétrica ao ser
dissolvido em água. Justifique sua escolha.
24) A geometria de uma molécula indica a disposição dos átomos em relação aos outros numa imagem
que pode ser plana ou tridimensional. Simplificadamente, a geometria das moléculas são classificadas em
linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica, conforme disposição espacial dos átomos
nas figuras abaixo:
A polaridade de uma molécula depende da diferença de eletronegatividade entre seu átomos e da sua
geometria molecular.
Considerando as informações dadas e seus conhecimentos sobre geometria e polaridade das
moléculas, INDIQUE a geometria e a polaridade das moléculas que constituem os compostos abaixo:
Compostos
Tetracloreto de carbono – CCl4
Geometria
Polaridade
Nitrogênio molecular – N2
Sulfeto de hidrogênio – H2S
Tricloreto de Boro – BCl3
Aldeido fórmico – COH2
Arsenieto de hidrogênio – AsH3
25)Considere os seguintes compostos, todos contendo cloro:
Cloreto de bário - BaCl2;
Cloreto de metila - CH3Cl;
Tetracloreto de carbono - CCl4;
Cloreto de sódio- NaCl;
Cloreto de hidrogênio- HCl;
Gás cloro - Cl2.
a) Indique os compostos que resultam da atração entre cátions e ânions e represente sua fórmula
eletrônica(Lewis).
b) Indique os compostos que são formados por moléculas e represente a fórmula de Lewis(eletrônica) e
estrutural de cada molécula.
26)As equações representam transformações que ocorrem com algumas substâncias:
VI) Sublimação do iodo(I2) :
I2(g) → I2(s)
VII)
Vaporização da água:
H2O(l) → H2O(v)
VIII)
Produção de gelo seco : CO2(g) → CO2(s)
+
IX) Fusão da soda cáustica: NaOH(s) → Na (l) + OH (l)
X) Atomização do sulfeto de hidrogênio: H2S(g) → 2 H(g) + S(g)
c) Indique as transformações que ocorrem com
Rompimento de ligação: _________________________
Formação de ligação: ___________________________
d) Indique o nome da ligação formada/rompida em cada caso:
I: _______________________ IV: ___________________________
II: ______________________
III: _______________________
V: ___________________________
27) Considere cada uma das seguintes substâncias, todas no estado sólido: Cloreto de sódio,
grafite e alumínio.
A) CITE o sólido que não conduz corrente elétrica, se torna bom condutor quando fundido.
JUSTIFIQUE
o fato da substancia ser condutora no estado líquido.
B) CITE o sólido cujo cristal é mantido coeso principalmente por ligação metálica e EXPLIQUE
sua condutividade elétrica no estado sólido.
28) Uma estrutura de Lewis é constituída pelo símbolo de um elemento rodeado por um ponto que
representa cada elétron de valência dos átomos desse elemento.
Estruturas de Lewis de alguns elementos:
Considerando as estruturas de Lewis dos átomos acima resolva os itens abaixo:
a) Escreva a fórmula eletrônica e mínima de três compostos iônicos formados por eles
b) Escreva a fórmula eletrônica, estrutural e molecular de três compostos cujos átomos estão unidos por
ligação covalente.
29) Durante um experimento, seu professor de química pediu que você identificasse as soluções
aquosas presentes em cada um dos béqueres (A, B) apresentados a seguir:
Obsv.: a luz acende no béquer A e mantém apagada no béquer B
c) Um dos béqueres contém uma solução aquosa de sacarose(açúcar) cuja fórmula molecular é
C12H22O11.
Identifique o béquer que contém a solução de sacarose. Justifique sua resposta.
d) Um dos béqueres do experimento contém uma solução aquosa salina. Sabe-se que o sal dessa
solução é um nitrato, ou seja possui o ânion nitrato(NO3-) ligado a um cátion. Sabendo que esse
cátion pertence ao 3º período da família dos metais alcalinos terrosos(coluna 2A), identifique o
béquer contém a solução salina e escreva a fórmula química do sal que compõe essa
solução. Justifique a indicação do béquer.
Disciplina: Química
Série: 1ª A/B
Atividade: PROGRAMA DE RECUPERAÇÃO
E EXERCÍCIOS
Aluno(a):
3ª etapa 2013
Prof.: Marco Antônio
I - PERIODICIDADE QUÍMICA (TABELA PERIÓDICA)
7. Grupos(colunas ou famílias) e períodos. Elétrons de valência e localização dos elementos.
8. Configurações eletrônicas por níveis e elétrons de valência.
9. Periodicidade das propriedades atômicas: raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade.
Obs: Quanto a este item, espera-se que o aluno saiba:
 Identificar número atômico, grupos e período na tabela periódica moderna;
 Fazer configuração dos elementos utilizando as informações da tabela periódica;
 Interpretar tabelas e gráficos de energia de ionização;
 Fazer a relação entre energia de ionização e raio atômico quanto ao efeito da carga nuclear e da
distância média entre elétrons de valência e núcleo.
II - LIGAÇÕES QUÍMICAS E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
15. Modelos de ligações químicas (IÔNICA, COVALENTE E METÁLICA) - Representação de fórmulas
estruturais e eletrônicas(Lewis);
16. Regra do octeto: utilização na formulação de compostos com dois elementos químicos;
17. Representação de fórmula de compostos iônico(equilíbrio de cargas elétricas);
18. Modelo de interações intermoleculares(LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO, DIPOLO-PERMANENTE E DIPOLO
INDUZIDO);
19. Geometria e polaridade;
20. Substâncias iônicas, moleculares, covalentes e metálicas.
21. Propriedades macroscópicas de substâncias sólidas, líquidas e gasosas e de soluções: correlação com os
modelos de ligações químicas e de interações intermoleculares.


Orientação para estudo:
O conteúdo da recuperação encontra-se em todo volume 1 e o volume 2(1º capítulo) da coleção
Pitágoras da 1ª série do ensino médio e, nas anotações feitas em sala,
Revise os exercícios e as provas feitas e as atividades práticas, realizadas em sala.
Bons Estudos
Marco Antônio
EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO – QUÍMICA-1º ANO/EM
01)Considere as seguintes informações sobre os elementos químicos X, Y e Z:
Elemento
Família ou grupo
Período
X
Calcogênios
3
Y
14
2
Z
Metal Alcalinos
4
a) RESPONDA: Quais são os elementos X, Y e Z?
b) Escreva a fórmula do composto formado entre X e Z. Explique por que a ligação entre estes dois
elementos é classificada como iônica?
c) INDIQUE a ordem crescente da energia de ionização desses elementos.
02) A tabela abaixo representa alguns cátions e ânions
Elemento
Cátion
Elemento
+
Sódio
Na
Cloro
Ânion
Cl–
Potássio
Bário
Ferro
Ferro
K+
Ba2+
Fe2+
Fe3+
Fluor
Oxigênio
Enxofre
Nitrogênio
Utilizando a tabela construa a fórmula dos seguintes compostos:
a) fluoreto de sódio b) cloreto de bário
c) sulfeto de sódio
e) óxido de ferro II
f) óxido de potássio
F–
O2–
S2–
N3–
d) óxido de ferro III
03) Na chamada experiência de Rutherford, uma lâmina fina de ouro foi bombardeada com um feixe
de partículas alfa (He2+). Esperava-se que todas as partículas atravessassem a lâmina, sofrendo, no
máximo, pequenos desvios em sua trajetória. Surpreendentemente, porém, foi observado que uma
pequena fração das partículas alfa sofria grandes desvios em relação às suas trajetórias originais.
Para explicar esse resultado, Rutherford propôs a existência do núcleo atômico.
A) JUSTIFIQUE por que a introdução do conceito do núcleo atômico permite explicar os grandes
desvios nas trajetórias das partículas alfa.
B) Suponha que, em vez de uma lâmina de ouro, se usasse uma lâmina de alumínio. Nesse caso, a
fração de partículas alfa que sofreria grandes desvios seria menor, igual ou maior do que na
experiência com a lâmina de ouro? JUSTIFIQUE sua resposta.
04) Considere os átomos indicados no quadro seguinte:
NUMERO DE
ÁTOMO
I
II
III
IV
V
PROTÓNS
NÊUTRONS
19
22
18
19
35
20
25
22
21
45
ELÉTRONS
18
20
18
19
36
Responda:
i)
Quais são isótopos? Justifique sua escolha.
j)
Quais são cátions? Justifique sua escolha.
k)
Determine o número de massa dos átomos II e V.
l)
Relacione o tamanho (raio atômico) dos átomos I e IV.
05) O quadro abaixo estão representadas as 6 energias de ionização(kca/mol) para a retirada dos
6 elétrons de um determinado elemento químico:
E1
E2
E3
E4
E5
E6
259,6
562,2
1104
1487
9034
11300
Tendo como base esse quadro, responda:
g) Qual o número de níveis de energia possui esse elemento? Justifique.
h) Qual o número de elétrons de valência possui esse elemento químico? Justifique.
i)
Localize esse elemento na tabela periódica
06) Escreva a fórmula de Lewis e a fórmula estrutural das moléculas que constituem os compostos abaixo
Sulfeto de hidrogênio - H2S
Formol - COH2
Iodo-I2
Fosfina – PH3
Tetracloreto de carbono -CCℓ4
07) Considere a configuração eletrônica dos seguintes átomos neutros:
Cálcio(Ca) : 2 8 8
2
Sódio(Na) : 2 8 1
Enxofre(S): 2
8 6
Cloro(Cl) : 2
8 7
A) Faça a distribuição eletrônica do íon mais provável de um átomo de cálcio.
B) Qual(is) desses elementos possuem uma maior tendência a formar ânions numa ligação iônica?
C) Qual o nome da ligação que ocorre entre átomos de sódio e enxofre? Qual a formula do composto?
D) Coloque esses elementos em ordem crescente de eletronegatividade
08) Localize o Potássio(K) e o enxofre(S) na tabela periódica
A) ESCREVA a configuração eletrônica de átomos neutros desses elementos
B) ESCREVA a configuração eletrônica dos íons mais prováveis, formados a partir desses átomos
C) REPRESENTE a fórmula mais provável do composto iônico formado entre esses dois átomos
09) O Carbono tem uma química muito mais extensa que a dos demais elementos da tabela periódica,
exceto o hidrogênio.
a) Comparado aos outros elementos do segundo período da tabela periódica, o carbono é aquele
cujos átomos tem a capacidade de fazer uma maior quantidade de ligações covalentes simples.
INDIQUE quantas ligações covalentes simples com átomos de hidrogênio podem ser formadas,
em moléculas neutras, por um átomo de cada um destes quatro elementos: Carbono, Nitrogênio,
Oxigênio e Flúor.
Átomos
C
N
O
F
Número de
ligações
b) JUSTIFIQUE a sua resposta ao item a desta questão, no caso dos átomos de carbono e
nitrogênio, em termos de configuração eletrônica de valência desses átomos.
10)Considere os átomos indicados no quadro seguinte:
NUMERO DE
ÁTOMO
PROTÓNS
NÊUTRONS
Potássio
Titânio
Enxofre
Potássio
Bromo
19
22
16
19
35
20
25
17
21
45
ELÉTRONS
18
20
18
19
36
Tendo como base as informações desse quadro e seus conhecimentos sobre a estrutura atômica,
A) RESPONDA: Qual desses átomos representam o mesmo elemento químico? JUSTIFIQUE.
B) DETERMINE o número de massa dos isótopos.
C ) RESPONDA Quais são ânions? JUSTIFIQUE sua escolha.
D) RESPONDA Quais desses átomos são bons condutores de eletricidade no estado sólido devido a
existência de “elétrons livres”. JUSTIFIQUE sua escolha.
11)Com base nos modelos de ligação química apropriada a cada caso, EXPLIQUE as causas
A) da condutividade elétrica do bronze, uma liga de cobre(Cu) e estanho(Sn) no estado sólido
B) da condutividade elétrica do hidróxido de sódio, soda cáustica (NaOH) dissolvido em água
12) Com base nos modelos de ligação química apropriada a cada caso, explique as causas
A) da condutividade elétrica do iodeto de potássio(KI) dissolvido em água
B) da condutividade elétrica do cobre(Cu) no estado sólido
13) Com base nos modelos de ligação química apropriados a cada caso, EXPLIQUE as causas
a) da alta condutividade elétrica do cobre e de outros metais
b) da solubilidade do etanol(C2H5OH) em água e da pouca solubilidade do tetracloreto de carbono(CCl 4)
nesse mesmo solvente
c) do alto ponto de fusão da grafita
d) da condutividade elétrica do cloreto de sódio(NaCl) dissolvido em água
14) O desenho abaixo representa o modelo do NaCl, no estado sólido, com os íons afastados da
posição real, para que se possa "enxergar" melhor a disposição dos íons
Tendo como base o modelo de ligação iônica EXPLIQUE o fato do cloreto de sódio(NaCl) não
conduzir eletricidade no estado sólido, uma vez que ele é formado por partículas(íons) com cargas
positivas e negativas.
15) Utilize as informações da tabela para responder os itens abaixo:
Substância
Temperatura de fusão/ºC
Temperatura de ebulição/C
Hélio -He
-269,5
-268,8
Cloreto de sódio - NaCl
801
1413
Tetracloreto de carbono – CCl4
-23
76,8
Dióxido de carbono – CO2
------Sublima a -78,5
Diamante
Acima de 3500
Acima de 4200
Metano – CH4
-184
-162
Água – H2O
0
100
a) Em quais das substâncias da tabela as forças de atração intermoleculares são devidas ,
principalmente, às forças de Van der Waals(dipolo induzido)?
b) Qual(is) da(s) substância(s) forma(m) um sólido molecular constituído de moléculas polares?
c) Em que substância ocorre a força de interação mais fraca?
d) Em qual(is) substância(s) ocorre(m) ligações predominantemente iônicas?
16) Na tabela abaixo, estão relacionadas as propriedades de algumas substâncias sólidas, bem como os
resultados de testes simples a que foram submetidas. As substâncias estão designadas arbitrariamente
pelas primeiras letras do alfabeto.
Substância
Temperatura
Densidade
Solubilidade
Condutividade elétrica a 25ºC
de fusão/ºC
(g/mL)
em água a
Dissolvido
No estado
25ºC
em água
sólido
A
1083
8,92
insolúvel
Conduz
B
185
1,58
solúvel
Não conduz
Não conduz
C
3550
3,51
insolúvel
Não conduz
D
1535
7,86
insolúvel
Conduz
E
620
3,39
solúvel
conduz
Não conduz
F
80
1,02
solúvel
Não conduz
Não conduz
Com base na tabela, complete o quadro:
a) indicando as substâncias moleculares, covalentes, iônicas e metálicas;
b) citando, pelo menos dois critérios utilizados para a classificação;
c) indicando o tipo de ligação ou interação intermolecular quebrada no processo de fusão dessas
substâncias.
Use as informações do quadro abaixo e seus conhecimentos sobre ligações químicas para resolver
as questões 17, 18 e 19
sólido
Comporta mento Solubilidade
Sob aquecimento Em água
Funde-se a
1083 ºC
Cloreto de
Funde-se a
Sódio
801 ºC
sacarose
Funde-se a
185/186ºC
Insolúvel
Bom condutor
Condutividade
Elétrica em
Solução aquosa
-----------
Solúvel
Mau condutor
Bom condutor
Solúvel
Mau condutor
Mau condutor
Naftalina
Insolúvel
Mau condutor
---------------
Cobre
Funde-se a 80ºC
Condutividade Elétrica no
Estado sólido
17) EXPLIQUE o fato do cloreto de sódio, em solução aquosa conduzir corrente elétrica e de que o açúcar
nas mesmas condições, não conduz?
18) EXPLIQUE o fato do cloreto de sódio não conduzir eletricidade no estado sólido, uma vez que ele é
formado por partículas(íons) com cargas positivas e negativas?
19 ) Durante a fusão de um sólido ligações químicas são rompidas. Essas ligações podem ser ligações
entre átomos(iônica, covalente, metálica) ou ligações entre moléculas(ligação de hidrogênio, dipolo
permanente, dipolo induzido). Quais sólidos do quadro que durante a fusão são rompidas ligações entre
moléculas? JUSTIFIQUE.
20) O Quadro abaixo mostra a configuração eletrônica para átomos neutros de alguns elementos
químicos:
K
L
M
N
O
Cálcio(Ca)
2
8
8
2
Bromo(Br)
2
8
18
7
Ferro(Fe)
2
8
14
2
Rubídio(Rb)
2
8
18
8
1
Iodo(I)
2
8
18
18
7
A) REPRESENTE o íon mais provável formado pelos átomos de cálcio e ESCREVA sua configuração
eletrônica
B) REPRESENTE o íon mais provável formado pelos átomos de iodo e ESCREVA sua configuração
eletrônica
C) INDIQUE a ligação que ocorre entre os átomos de cálcio e iodo e ESCREVA a fórmula do
composto formado entre esses dois átomos
D) EXPLIQUE a condutividade elétrica do composto do item A
21) A água é, sem dúvida, o mais comum e mais importante de todos os compostos. Graças às
propriedades da água, a vida foi capaz de surgir e se desenvolver em nosso planeta.
A figura abaixo representa a nível macroscópico o arranjo
cristalino do gelo:Esse arranjo é bastante ‘aberto’, pois as moléculas acomodam-se em desenhos
hexagonais, restando grandes espaços “ vazios” no interior desses hexágonos.
Considerando-se o arranjo cristalino do gelo e seus conhecimentos sobre ligações químicas resolva os
itens abaixo,
A) INDIQUE o tipo de ligação que unem os átomos de hidrogênio e oxigênio em cada molécula de
água
B) INDIQUE o tipo de ligação que unem as moléculas de água no cristal de gelo
C) INDIQUE a ligação que é rompida durante a fusão do gelo. JUSTIFIQUE sua resposta.
D) EXPLIQUE o fato do gelo ser menos denso que a água na fase líquida.
22)Observe, na tabela a seguir, alguns minerais e suas fórmulas químicas.
Esses minerais foram separados em dois grupos:
grupo X - minerais cuja fórmula química contém um elemento do quarto período da tabela periódica;
grupo Y - minerais que não apresentam essa característica.
Indique os minerais de cada grupo.
Grupo X: _______________________________________________________________________
Grupo Y : _______________________________________________________________________
23) Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos
diferentes de ligação química:
Figura I
Considerando-se essas informações, resolva os itens:
Figura II
e) Indique a figura que representa o sólido condutor de eletricidade. Justifique sua escolha.
f) Indique a figura que representa um sólido que torna bom condutor de corrente elétrica ao ser
dissolvido em água. Justifique sua escolha.
24) A geometria de uma molécula indica a disposição dos átomos em relação aos outros numa imagem
que pode ser plana ou tridimensional. Simplificadamente, a geometria das moléculas são classificadas em
linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica, conforme disposição espacial dos átomos
nas figuras abaixo:
A polaridade de uma molécula depende da diferença de eletronegatividade entre seu átomos e da sua
geometria molecular.
Considerando as informações dadas e seus conhecimentos sobre geometria e polaridade das
moléculas, INDIQUE a geometria e a polaridade das moléculas que constituem os compostos abaixo:
Compostos
Tetracloreto de carbono – CCl4
Geometria
Polaridade
Nitrogênio molecular – N2
Sulfeto de hidrogênio – H2S
Tricloreto de Boro – BCl3
Aldeido fórmico – COH2
Arsenieto de hidrogênio – AsH3
25)Considere os seguintes compostos, todos contendo cloro:
Cloreto de bário - BaCl2;
Cloreto de metila - CH3Cl;
Tetracloreto de carbono - CCl4;
Cloreto de sódio- NaCl;
Cloreto de hidrogênio- HCl;
Gás cloro - Cl2.
a) Indique os compostos que resultam da atração entre cátions e ânions e represente sua fórmula
eletrônica(Lewis).
b) Indique os compostos que são formados por moléculas e represente a fórmula de Lewis(eletrônica) e
estrutural de cada molécula.
26)As equações representam transformações que ocorrem com algumas substâncias:
XI) Sublimação do iodo(I2) :
I2(g) → I2(s)
XII)
Vaporização da água:
H2O(l) → H2O(v)
XIII)
Produção de gelo seco : CO2(g) → CO2(s)
+
XIV) Fusão da soda cáustica: NaOH(s) → Na (l) + OH (l)
XV) Atomização do sulfeto de hidrogênio: H2S(g) → 2 H(g) + S(g)
e) Indique as transformações que ocorrem com
Rompimento de ligação: _________________________
Formação de ligação: ___________________________
f) Indique o nome da ligação formada/rompida em cada caso:
I: _______________________ IV: ___________________________
II: ______________________
III: _______________________
V: ___________________________
27) Considere cada uma das seguintes substâncias, todas no estado sólido: Cloreto de sódio,
grafite e alumínio.
A) CITE o sólido que não conduz corrente elétrica, se torna bom condutor quando fundido.
JUSTIFIQUE
o fato da substancia ser condutora no estado líquido.
B) CITE o sólido cujo cristal é mantido coeso principalmente por ligação metálica e EXPLIQUE
sua condutividade elétrica no estado sólido.
28) Uma estrutura de Lewis é constituída pelo símbolo de um elemento rodeado por um ponto que
representa cada elétron de valência dos átomos desse elemento.
Estruturas de Lewis de alguns elementos:
Considerando as estruturas de Lewis dos átomos acima resolva os itens abaixo:
a) Escreva a fórmula eletrônica e mínima de três compostos iônicos formados por eles
b) Escreva a fórmula eletrônica, estrutural e molecular de três compostos cujos átomos estão unidos por
ligação covalente.
29) Durante um experimento, seu professor de química pediu que você identificasse as soluções
aquosas presentes em cada um dos béqueres (A, B) apresentados a seguir:
Obsv.: a luz acende no béquer A e mantém apagada no béquer B
e) Um dos béqueres contém uma solução aquosa de sacarose(açúcar) cuja fórmula molecular é
C12H22O11.
Identifique o béquer que contém a solução de sacarose. Justifique sua resposta.
b) Um dos béqueres do experimento contém uma solução aquosa salina. Sabe-se que o sal dessa solução
é um nitrato, ou seja possui o ânion nitrato(NO3-) ligado a um cátion. Sabendo que esse cátion pertence
ao 3º período da família dos metais alcalinos terrosos(coluna 2A), identifique o béquer contém a
solução salina e escreva a fórmula química do sal que compõe essa solução. Justifique a
indicação do béquer.