AGRONOMIA
Química Geral e Inorgânica
LISTA DE EXERCÍCIOS 2
1. Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:
I. 1s2 2s2
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) nenhum
2. Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons
de X e Y são as seguintes:
Níveis
K
L
M
N
X
2
8
8
1
Y
2
8
6
Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado?
a) X2Y, iônico
b) XY2, covalente
c) XY2, iônico
d) X2Y, covalente
e) X7Y2, covalente
3. Um átomo possui a seguinte distribuição eletrônica [Ar]3d10 4s2 4p5 . Esse átomo, ao
se ligar a outros átomos não-metálicos, é capaz de realizar:
a) somente uma ligação covalente simples;
b) somente uma ligação covalente duplas;
c) uma ligação covalente simples e no máximo uma dativa;
d) duas ligações covalentes simples e no máximo duas dativas;
e) uma ligação covalente simples e no máximo três dativas
4. As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e
AgBr são, respectivamente:
a) iônica, covalente e iônica
b) covalente, iônica e iônica
c) iônica, covalente e covalente
d) covalente, covalente e iônica
e) iônica, iônica e covalente
5. A ligação química que se estabelece entre os átomos do elemento X (Z=17) e os
átomos do elemento Y (Z=53) é:
a) metálica;
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b) covalente simples;
c) covalente dupla;
d) covalente dativa;
e) iônica;
6. O composto formado a partir das substâncias Ba e Br deve apresentar fórmula e
ligação química, respectivamente:
a) BaBr, iônica
b) BaBr3, covalente
c) Ba2Br, metálica
d) BaBr2, covalente
e) BaBr2, iônica
7. As posições dos elementos na tabela periódica permitem prever as fórmulas de
substâncias que contêm esses elementos e os modelos de ligação apropriados a essas
substâncias. Considerando os elementos C, O, F, Si e Cl, assinale a alternativa que
associa corretamente um tipo de ligação e um exemplo adequado desse tipo de
substância.
a) iônica/ CF4
b) iônica/ Cl2O
c) metálica/ Si
d) covalente/ CI
e) covalente/SiCl
Um elemento metálico X reage com enxofre, originando um composto de fórmula XS.
Um outro elemento Y, também metálico, ao reagir com enxofre, origina um composto
de fórmula Y2S. Com esses dados, responda às questões 8 e 9:
8. Em que grupo da tabela periódica está o elemento X?
a) 1
b) 2
c) 11
d) 16
e) 17
9. Em que coluna da tabela periódica está o elemento Y?
a) 1A
b) 2A
c) 6A
d) 7A
e) 5A
10. Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do
seu íon?
a) +1
b) +2
c) +3
d) -2
e) -1
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11. Com base na distribuição eletrônica o elemento de número atômico 11 combina-se
mais facilmente, formando um composto iônico, com o elemento de número atômico:
a) 11
b) 17
c) 18
d) 20
e) 27
12. Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância:
a) PBr, covalente
b) PBr2, iônica
c) PBr2, covalente
d) PBr3, iônica
e) PBr3, covalente.
13. Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular
XY2. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente:
a) 1 e 7
b) 2 e 9
c) 13 e 16
d) 15 e 35
e) 20 e 35
14. Ao todo, quantos pares de elétrons estão compartilhados entre os átomos na
molécula H2O?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
15. Analise a tabela e assinale a alternativa correta:
Ligação iônica
Uma ligação covalente simples
somente
I
MgCl2
HCl
II
Cl2
O2
III
F2
N2
IV
FeCl3
HBr
V
NaCl
Cl2
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
Duas ligações covalentes dupla
P2O3
CO
N2O3
CO2
SO2
16. Com referência ao elemento DÚBNIO - Db, forneça:
a) Distribuição eletrônica fundamental do elemento
b) Quantos elétrons tem na ultima camada?
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