Exercícios Química Geral
Aula VI
Prof. Dr. Cleber André Cechinel
1 - Considerando-se a ligação química entre oxigênio e o alumínio, sob a luz da teoria
do octeto, para a formação do óxido de alumínio, é correto afirmar:
a) Cada átomo de alumínio, perderá 3 elétrons;
b) O Oxigênio será o ânion, com carga negativa igual a três para cada átomo;
c) O envolvidos dois átomos de alumínio na ligação;
d) Cada átomo de oxigênio receberá dois elétrons;
e) O número de cargas positivas, por fórmula, será seis.
f) A fórmula mínima do óxido de alumínio conterá quatro átomos no total.
2 - A força de atração entre íons positivos e negativos caracteriza a ligação:
a) coordenada
b) covalente
c) metálica
d) dativa
e) iônica
3 - Entre os átomos dos compostos KBr, NH3, e HCN , as ligações químicas
predominantes são, respectivamente:
a) covalente, iônica, iônica
b) covalente, iônica, covalente
c) covalente, covalente, iônica
d) Iônica, iônica, covalente
e) Iônica, covalente, covalente
4 - Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas
das moléculas formadas pelos seguintes elementos:
a) fósforo e hidrogênio;
b) enxofre e hidrogênio;
c) flúor e carbono.
5 - Há correlação entre substância química e natureza da ligação entre átomos em
a) Substância: fluoreto de hidrogênio Ligação: covalente apolar
b) Substância: dióxido de carbono Ligação: iônica
c) Substância: cloreto de potássio Ligação: covalente polar
d) Substância: monóxido de carbono Ligação: iônica
e) Substância: oxigênio Ligação: covalente apolar
6 - Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, considerando os tipos de
ligações para as espécies químicas.
Substância
1. Fe
2. NH3
3 KF
4. O2
Ligação
( ) iônica
( ) covalente polar
( ) covalente apolar
( ) metálica
7 - Estabeleça a fórmula do composto formado entre os átomos a seguir, bem como o
nome da ligação estabelecida.
a) Na (Z=11) e S (Z=16)
b) Sr (Z=38) e Se (Z= 34)
c) P (Z=15) e O (Z=8)
8 - Escreva a fórmula estrutural para cada fórmula molecular representada a
seguir:
a) CH5N
b) CO2
c) C2Cl2F4
9 - Observe a estrutura genérica representada abaixo.
Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações
químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento:
a) fósforo
b) enxofre
c) carbono
d) nitrogênio
10 - Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintes afirmativas:
( ) Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que têm pontos de
fusão altos.
( ) Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre
os átomos.
( ) A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na sua
superfície.
( ) As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhantes.
11 - A condutibilidade elétrica do cobre pode ser explicada pelo fato de
a) ser sólido a temperatura ambiente (25°C).
b) formar um aglomerado molecular.
c) ocorrer ruptura das suas ligações iônicas.
d) existirem prótons livres entre seus átomos.
e) existirem elétrons livres entre seus cátions.
12 - Os cristais iônicos se caracterizam por
a) apresentar baixo ponto de fusão.
b) conduzir muita corrente elétrica e calor.
c) apresentar brilho.
d) ser altamente higroscópicos.
e) possuir interações eletrostáticas fortes.