AGRONOMIA
Química Geral e Inorgânica
LISTA DE EXERCÍCIOS 2
1) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:
I. 1s2 2s2
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) nenhum
2) Dois elementos, representados por 19X e 16Y, combinam-se. Que alternativa apresenta a
fórmula e o tipo de ligação do composto formado?
a) X2Y, iônico
b) XY2, covalente
c) XY2, iônico
d) X2Y, covalente
e) X7Y2, covalente
3) Um átomo possui a seguinte distribuição eletrônica [Ar] 3d10 4s2 4p5 . Esse átomo, ao se ligar a
outros átomos não-metálicos, sem expandir sua camada de valência, é capaz de realizar:
a) somente uma ligação covalente simples;
b) somente uma ligação covalente dupla;
c) uma ligação covalente simples e no máximo uma dupla;
d) duas ligações covalentes simples e no máximo duas duplas;
e) uma ligação covalente simples e no máximo três duplas.
4) As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são,
respectivamente:
a) iônica, covalente e iônica
b) covalente, iônica e iônica
c) iônica, covalente e covalente
d) covalente, covalente e iônica
e) iônica, iônica e covalente
5) A ligação química que se estabelece entre os átomos do elemento X (Z=17) e os átomos do
elemento Y (Z=53) é:
a) metálica;
b) covalente simples;
c) covalente dupla;
d) covalente tripla; e) iônica;
6) O composto formado a partir das substâncias Bário (Ba) e Bromo (Br) deve apresentar fórmula
e ligação química, respectivamente:
a) BaBr, iônica
b) BaBr3, covalente
c) Ba2Br, metálica
d) BaBr2, covalente
e) BaBr2, iônica
7) As posições dos elementos na tabela periódica permitem prever as fórmulas de substâncias
que contêm esses elementos e os modelos de ligação apropriados a essas substâncias.
Considerando os elementos C, O, F, Si e Cl, assinale a alternativa que associa corretamente um
tipo de ligação e um exemplo adequado desse tipo de substância.
a) iônica / CF4
b) iônica / Cl2O
c) metálica / SiSi
d) covalente / CI4
e) covalente / Sil
OBS: Um elemento metálico “X” reage com enxofre, originando um composto de fórmula XS. Um
outro elemento Y, também metálico, ao reagir com enxofre, origina um composto de fórmula Y 2S.
Com esses dados, responda às questões 8 e 9:
8) Em que grupo da tabela periódica está o elemento X?
a) 1
b) 2
c) 11
d) 16
e) 17
9) Em que coluna da tabela periódica está o elemento Y?
a) 1A
b) 2A
c) 6A
d) 7A
e) 5A
10) Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?
a) +1
b) +2
c) +3
d) -2
e) -1
11) Com base na distribuição eletrônica, o elemento de número atômico 11, combina-se mais
facilmente, formando um composto iônico, com o elemento de número atômico:
a) 11
b) 17
c) 18
d) 20
e) 27
12) Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância:
a) PBr, covalente
b) PBr2, iônica
c) PBr2, covalente
d) PBr3, iônica
e) PBr3, covalente.
13) Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY2. X e Y
podem ter números atômicos, respectivamente:
a) 1 e 7
b) 2 e 9
c) 13 e 16
d) 15 e 35
e) 20 e 35
14) Ao todo, quantos pares de elétrons estão compartilhados entre os átomos na molécula H2O?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
15) Analise a tabela e assinale a alternativa correta:
Ligação iônica
Uma ligação covalente
somente
simples
I
MgCl2
HCl
II
Cl2
O2
III
F2
N2
IV
FeCl3
HBr
V
NaCl
Cl2
a) I
b) II
c) III
d) IV
Duas ligações covalentes
dupla
P2O3
CO
N2O3
CO2
SO2
e) V
16) Com referência ao elemento DÚBNIO - Db, forneça:
a) Distribuição eletrônica fundamental do elemento: ____________________________________
b) Quantos elétrons tem na ultima camada? __________
17) Complete o quadro:
Dê a distribuição eletrônica
16S
74W
47Ag
88Ra
Qtos. Elétrons no
último subnível?
Qual o nível de
valência?
Qtos. Elétrons no
nível de valência?
18) Complete o quadro:
Dê a distribuição eletrônica
32Ge
8O
53I
14Si
Qtas. ligações
pode realizar no
estado
fundamental?
Pode expandir
sua camada
de valência?
Sim ou Não
Qtas. ligações pode
realizar se expandir
sua camada de
valência?
GABARITO:
1) C; 2) A; 3) A; 4) D; 5) B; 6) E; 7) D; 8) B; 9) A; 10) A; 11) B; 12) E; 13) E; 14) B; 15) D;
16) [86Rn] 7s2 5f14 6d3, 2 elétrons;
17)
Dê a distribuição eletrônica
16S
74W
47Ag
88Ra
18)
[10Ne] 3s2 3p4
[54Xe] 6s2 4f14 5d4
[36Kr] 5s2 4d9
[86Rn] 7s2
Dê a distribuição eletrônica
32Ge
8O
53I
14Si
[18Ar] 4s2 3d10 4p2
[2He] 2s2 2p4
[36Kr] 5s2 4d10 5p5
[10Ne] 3s2 3p2
Qtos. Elétrons no
último subnível?
Qual o nível de
valência?
Qtos. Elétrons no
nível de valência?
4
4
9
2
3
6
5
7
6
2
2
2
Qtas. ligações
pode realizar no
estado
fundamental?
Pode expandir
sua camada
de valência?
Sim ou Não
Qtas. ligações pode
realizar se expandir
sua camada de
valência?
2
2
1
2
Sim
Não
Sim
Sim
4
7
4