EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
1. O átomo A (Z = 14) combina-se com o hidrogênio (Z = 1), formando um
composto cuja fórmula e tipo de ligação são, respectivamente:
a) AH4 e sigma (sp3 – s)
d) AH2 e sigma (sp – s)
b) AH3 e sigma (sp2 – s)
e) AH3 e sigma (sp – s)
2
c) AH4 e sigma (sp – s)
2. A(s) ligação(ões) carbono-hidrogênio existente(s) na molécula do metano
(CH4), pode(m) ser interpretada(s) como formada(s) pela interpenetração
frontal dos orbitais atômicos “s” do átomo de hidrogênio com os seguintes
orbitais atômicos do átomo de carbono:
a) quatro orbitais “p”.
b) quatro orbitais híbridos “sp3 “.
c) um orbital híbrido “sp3 “.
d) um orbital “s” e três orbitais “p”.
e) um orbital “p” e três orbitais “sp2”.
3. Na molécula de hidreto de bromo, HBr, a ligação entre o átomo de
hidrogênio e o de bromo é predominantemente:
a) sigma s-s.
d) sigma p-p.
b) pi p-p.
e) pi s-p.
c) sigma s-p.
4. Na molécula do H2, temos ligações covalente:
a) sigma do tipo s-s. d) pi e sigma s-s.
b) sigma do tipo s-p. e) pi.
c) sigma do tipo p-p.
5. Incrível, mas 15% do gás metano existente na atmosfera provém do arroto
dos bois, vacas, cabras e carneiros, contribuindo para o efeito estufa
(aquecimento atmosférico). Assinale a alternativa que descreve os tipos de
ligações químicas encontradas neste gás:
a) 2 iônicas e 2 covalentes
b) 2 ligações dativas
d) 2 sigmas e 2 pi
c) 4 ligações duplas
e) 4 ligações sigmas
6. Na molécula do Cl2, temos:
a) uma ligação covalente do tipo s-s.
b) uma ligação covalente do tipo s-p.
c) uma ligação covalente do tipo sigma p-p.
d) uma ligação covalente do tipo pi.
e) uma ligação covalente do tipo pi e outra do tipo sigma, do tipo p-p.
7. Na molécula com a fórmula estrutural abaixo, as ligações H – C, Cl – C e O =
C são, respectivamente:
a) sigma s-sp2, sigma p-sp2, (sigma sp2-p + pi).
b) sigma s-sp2, sigma p-sp2, (sigma sp2-sp2 + pi).
c) sigma s-sp, sigma p-sp, (sigma sp-sp + pi).
d) sigma p-p, sigma p-p, (sigma sp2-p + pi).
e) pi, pi, (pi + pi).
8. Quais dos compostos apresentam hibridização do tipo “sp2”?
I
II
III
IV
V
2
3
4
2 6
BeCl
BCl
CCl
C Cl
C2Cl4
10. Para as moléculas de SiH4 e de etino (C2H2) pede-se:
a) representar as estruturas de Lewis;
b) indicar para cada molécula os tipos de ligação e de hibridização existentes.
(Números atômicos: H=1; C=6; Si=14).
11. Um produto natural encontrado em algumas plantas leguminosas apresenta
a seguinte estrutura:
a) Quais são os grupos funcionais presentes nesse produto?
b) Que tipo de hibridização apresenta cada um dos átomos de carbono desta
estrutura?
c) Quantas são as ligações sigma e pi presentes nesta substância?
12. Na molécula de propeno, qualquer um dos carbonos com hibridização sp 2
apresenta:
a) 1 ligação sigma e 3 ligações pi
b) 4 ligações sigma e 2 pi
c) 2 ligações sigma e 2 pi
d) 3 ligações sigma e 1 ligação pi
13. (Uerj 2013) Substâncias que contêm um metal de transição podem ser
oxidantes. Quanto maior o número de oxidação desse metal, maior o caráter
oxidante da substância.
Em um processo industrial no qual é necessário o uso de um agente oxidante,
estão disponíveis apenas quatro substâncias: FeO, Cu2O, Cr2O3 e KMnO4 .
A substância que deve ser utilizada nesse processo, por apresentar maior
caráter oxidante, é:
a) FeO
b) Cu2O
c) Cr2O3
d) KMnO4
14. (Ueg 2006) Por muito tempo, na maioria das escolas, as aulas de Química
eram ministradas apenas sob forma de transmissão de conteúdos. Nos dias
atuais, muitos professores utilizam a experimentação para enriquecerem suas
aulas.
Uma professora realizou junto com seus alunos as experiências da figura 1:
A seguir, os alunos fizeram as seguintes afirmações:
I. A solução de água e açúcar é considerada uma solução eletrolítica.
II. A solução de água e sal permite a passagem de corrente elétrica.
III. As substâncias moleculares como HCℓ, NaCℓ e C12H22O11, quando
dissolvidas em água, sofrem ionização.
IV. Água e ácido sulfúrico, quando puros, praticamente não conduzem corrente
elétrica, porém uma solução de H2SO4 em água é uma boa condutora de
eletricidade.
Assinale a alternativa CORRETA:
a) Apenas as afirmações I, II e III são verdadeiras.
b) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras.
c) Apenas as afirmações II e IV são verdadeiras.
d) Todas as afirmações são verdadeiras.
15. (Fatec 2006) Leia atentamente a seguinte notícia publicada em jornal:
ALUNOS TOMAM SODA CÁUSTICA DURANTE AULA E PASSAM MAL.
Dezesseis alunos de uma escola particular de Sorocaba, interior de São Paulo,
foram internados após tomar soda cáustica durante uma aula de química. Os
alunos participavam de um exercício chamado "teste do sabor": já haviam
provado limão, vinagre e leite de magnésia e insistiram em provar a soda
cáustica, produto utilizado na limpeza doméstica. Em pouco tempo, os alunos
já começaram a sentir os primeiros sintomas: ardência na língua e no
estômago, e foram encaminhados ao Hospital Modelo da cidade.
(Adaptado do "Diário do Grande ABC OnLine", 19/09/2005.)
Sobre essa notícia, foram feitas as seguintes afirmações:
I. Os produtos ingeridos pelos alunos (limão, vinagre, leite de magnésia e soda
cáustica) são todos ácidos e, por isso, corrosivos.
II. Tanto o leite de magnésia como a soda cáustica são compostos alcalinos.
III. A soda cáustica (NaOH) é uma base forte; o leite de magnésia (suspensão
de Mg(OH)2) é uma base fraca. Isto ajuda a entender por que o leite de
magnésia pode ser ingerido, mas a soda cáustica não.
Dessas afirmações,
a) apenas I é correta.
b) apenas II é correta.
c) apenas III é correta.
d) II e III são corretas.
e) I e III são corretas.
16. (Pucpr 2005) Entre os diagramas a seguir, relacionados com a tabela
periódica, quais estão corretos?
a) II e V
b) II e III
c) I e V
d) II e IV
e) III e IV
17. (Ufv 2004) O raio atômico é uma propriedade periódica fundamental, pois
tem implicações diretas sobre outras propriedades periódicas importantes, tais
como energias de ionização e eletronegatividade. A figura a seguir ilustra a
variação dos raios atômicos para os elementos representativos (excluídos os
metais de transição):
Analisando a figura acima, assinale a afirmativa INCORRETA:
a) O elemento césio tem energia de ionização bem menor que o elemento flúor.
b) O oxigênio é mais eletronegativo que o alumínio.
c) As energias de ionização diminuem, nas colunas, com o aumento dos raios
atômicos.
d) A eletronegatividade aumenta nos períodos com a diminuição dos raios
atômicos.
e) Os átomos de cloro perdem elétrons mais facilmente do que os de cálcio.
18. (Ufpe 2002) A eletronegatividade e o raio atômico dos elementos são duas
propriedades periódicas, e, portanto importantes para a previsão das
características químicas dos compostos. Os primeiros cinco elementos do
grupo 2 (metais alcalinos terrosos) são: Be, Mg, Ca, Sr e Ba, em ordem
crescente do número atômico. Com o aumento do número atômico ao longo do
grupo, podemos afirmar que:
a) a eletronegatividade e o raio atômico crescem.
b) a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce.
c) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem.
d) a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce.
e) a eletronegatividade se mantém, enquanto o raio atômico cresce.
19. (Uerj 2001) Para o tratamento da acidez estomacal, recomenda-se a
ingestão de antiácidos que contenham hidróxido de alumínio em sua
formulação. A função dessa substância é neutralizar o excesso do ácido
produzido pelo estômago.
Os produtos da reação de neutralização total entre o hidróxido de alumínio e o
ácido do estômago são água e um sal, cuja fórmula está contida na seguinte
alternativa:
a) AℓCℓ
b) AℓCℓ3
c) AℓSO4
d) Aℓ2(SO4)3
20. (Ufrgs 2000) Considerando-se os elementos potássio (Z=19), cálcio (Z=20)
e bário (Z=56) e suas posições na tabela periódica, pode-se concluir que o
átomo de
a) bário apresenta maior eletronegatividade que o átomo de cálcio.
b) potássio apresenta um maior número de níveis de energia que o átomo de
bário.
c) cálcio tem propriedades semelhantes ao átomo de potássio, pois ambos
estão na mesma família.
d) bário apresenta mais elétrons na camada de valência que o átomo de
potássio.
e) cálcio apresenta um valor de potencial de ionização menor que o do átomo
de bário, pois tem menor número de elétrons em sua eletrosfera.
21. (Ufrn 1999) O cloreto de sódio (NaCℓ) é um sólido iônico. O cloreto de
hidrogênio (HCℓ) é um ácido gasoso. As soluções aquosas desses compostos
conduzem corrente elétrica porque o
a) NaCℓ se ioniza e o HCℓ se dissocia.
b) NaCℓ se ioniza e o HCℓ se dissolve.
c) NaCℓ se dissocia e o HCℓ se ioniza.
d) NaCℓ se dissolve e o HCℓ se dissocia.
22. (G1 1996) Assinale o item que contém apenas bases:
a) H2S, NaCℓ, KOH
b) HBiO, H2O, CaBr2
c) HNO2, Ba (OH)2, KCℓ
d) HCℓ, NH4OH, BaS
e) NaOH, LiOH, Ca (OH)2
23. (G1 1996) Assinale o item que contem apenas ácidos
a) H2S, NaCℓ, KOH
b) HBr, HCℓ, H2SO4
c) NaCℓ, Ba (OH)2, BaS
d) HCℓ, NH4OH, BaS
e) NaOH, LiOH, Ca (OH)2
24. (G1 1996) Em que íons se ioniza o ácido clorídrico?
25. (G1 1996) Em que íons se dissocia o hidróxido de sódio?
26. (Uel 1996) Nas espécies químicas a seguir, o nitrogênio tem número de
oxidação máxima no
a) NH3
b) (NH4)+
c) (NO2)d) N2O3
e) (NO3)27. (Ufpe 1995) Faça a associação entre as duas colunas:
(I) H2O
(II) NaI
(III) C2H4
(IV) Na
(V) I2
(
(
(
(
(
) Ligação metálica
) Sólido molecular
) Ligação covalente polar
) Ligação iônica
) Ligação ð
Lendo a segunda coluna de cima para baixo, teremos
a) II, V, I, III, IV
b) I, II, IV, III, V
c) III, IV, II, V, I
d) V, I, III, IV, II
e) IV, V, I, II, III
28. (Ufmg 1995) Observe o desenho a seguir. Esse desenho representa um
circuito elétrico. O béquer contém água pura, à qual se adiciona uma das
seguintes substâncias:
KOH(s),
C6H6(ℓ),
HCℓ(g),
Fe(s) e
NaCℓ(s)
Após essa adição, a lâmpada pode ou não acender. Indique quantas dessas
substâncias fariam a lâmpada acender.
a) 5
b) 4
c) 3
d) 2
e) 1
29. (Puccamp 1995) Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do
óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo
facilmente oxidado pelo oxigênio a NO2, quando preparado em laboratório, o
ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O 2. Os números de
oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são respectivamente,
a) +3 e +6
b) +2 e +4
c) +2 e +2
d) zero e +4
e) zero e +2
30. (Unicamp 1993) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de
Lewis):
Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas
eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:
a) fósforo e hidrogênio;
b) enxofre e hidrogênio;
c) flúor e carbono.
31. (Fatec 1993) O átomo "A" pertence à família dos metais alcalinos terrosos
da tabela periódica. O átomo "B" pertence à família dos halogênios da tabela
periódica. O composto resultante da ligação entre os átomos "A" e "B" é
a) um sal do tipo A2B - iônico.
b) um sal do tipo AB2 - iônico.
c) uma base do tipo AB2 - molecular.
d) um sal do tipo AB2 - molecular.
e) uma base do tipo A2B - iônico.
32. (Unicamp 1993) Indique, nas afirmações a seguir, o que é correto ou
incorreto, justifique sua resposta em poucas palavras:
"Uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio apresenta o número de cátions
H+ igual aos ânions Cℓ-. Portanto é eletricamente neutra e não conduz a
eletricidade".
33. (Cesgranrio 1993) Com base na tabela de graus de ionização apresentada
a seguir,
Podemos concluir que o ácido mais forte é:
a) HF
b) HCℓ
c) HCN
d) H2SO4
e) H3PO4
34. (Cesgranrio 1993) Dado o grupo de compostos clorados apresentados a
seguir, os números de oxidação do Cloro são, respectivamente:
KCℓO4 Mg(CℓO3) NaCℓO
a) +7, +6, +2, +1, 0
b) +7, +5, +1, -1, 0
c) +7, +5, -1, -1, -1
d) +5, +3, +1, -3, 0
e) +3, -3, +1, -1, 0
AℓCℓ3
Cℓ2
35. (Unicamp 1992) Água pura é um mau condutor de corrente elétrica. O
ácido sulfúrico puro (H2SO4) também é mau condutor. Explique o fato de uma
solução diluída de ácido sulfúrico, em água, ser boa condutora de corrente
elétrica.
36. (Unesp 1990) Os números de oxidação do crômio e do manganês nos
compostos CaCrO4 e K2MnO4 são, respectivamente
a) +2 e +2
b) -2 e -2
c) +6 e +7
d) +6 e +6
e) -6 e -6
37. (Cesgranrio 1990) Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula do
composto no qual o fósforo está no maior estado de oxidação:
a) H3PO3
b) H2PO3
c) H3PO2
d) H4P2O5
e) HPO3