Resolução das atividades complementares
Química
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Q13 — Massa molar e mol
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1 (Univali-SC) A urina apresenta 95% de água e 5% de substâncias orgânicas e inorgânicas dissolvidas.
Em um litro de urina, cerca de 25 g são de uréia, CO(NH2)2, e o restante corresponde a sais (9 g de NaC,),
creatinina, ácido úrico e amônia (dada a massa molar da uréia 5 60 g/mol).
O número de moléculas de uréia existente em 1 L de urina é, aproximadamente:
c) 3,0 ? 1022
e) 2,5 ? 1025
a) 6,0 ? 1022
b) 6,0 ? 1023
d) 2,5 ? 1023
Resolução:
1 mol de uréia
60 g de uréia
1 L de urina
25 g de uréia
23
x 5 2,5 ? 10 moléculas
6,0 ? 1023 moléculas
x
2 (Uni-Rio-RJ) O zinco é um elemento importante para a saúde, mas é importante também manter
uma dieta balanceada desse elemento. Deficiências de zinco podem ocasionar problemas de crescimento,
desenvolvimento incompleto dos órgãos sexuais e dificuldades de cicatrização de ferimentos. Por outro
lado, o excesso de zinco pode causar anemia e problemas renais. O zinco está presente nos ovos, fígado e
mariscos, numa concentração em torno de 4 mg por 100 g. Quantos átomos de zinco estão presentes em
1,7 kg de fígado?
(Dado: Zn 5 65,4)
a) 5 3 1020
c) 6 3 1018
e) 6 3 1020
b) 5 3 1021
d) 6 3 1019
Resolução:
1,7 kg de fígado
1 mol de zinco
4 mg de zinco
100 g de fígado
1 700 g de fígado
x
x 5 68 mg de zinco ou 0,068 g de zinco
65,4 g de zinco
6 ? 1023 átomos de zinco
y
0,068 g de zinco
20
y 5 6,2 ? 10 átomos de zinco
3 (Fuvest-SP) A densidade da água a 25 °C é 1,0 g/mL. O número aproximado de átomos de hidrogênio
contidos em uma gota de água, de volume 0,05 mL, é:
a) 5 ? 1023
c) 30 ? 1021
9
9
b) 15 ? 10221
d) 30 ? 1023
9
9
e) 5 ? 1025
18
Resolução:
Massa de água correspondente a 1 gota: d 5 m
V
m
1,0 5
0,05
m 5 0,05 g ou 5 ? 1022 g.
Número de moléculas de água correspondente a 1 gota:
18 g
6 ? 1023 moléculas
1 mol de água
22
x
5 ? 10 g
x 5 30 ? 1021 moléculas
18
Número de átomos de hidrogênio presentes em 1 gota de água:
1 molécula de água
2 átomos de hidrogênio.
O número de átomos de hidrogênio é o dobro do número de moléculas de água. Portanto esse
número corresponde a: 2 ? 30 ? 1021 5 30 ? 1021 átomos de hidrogênio
18
9
4 (UFV-MG) A adição de pequenas quantidades de selênio durante a fabricação de vidro permite a
obtenção de vidro colorido em diversas tonalidades de vermelho. Uma taça de vidro de 79 g foi manufaturada
a partir de vidro contendo 1% em massa de selênio. A quantidade de matéria (número de mol) de selênio
contida na taça, em mol, é:
a) 1,00
c) 0,79
e) 0,10
b) 7,90
d) 0,01
Resolução:
Massa de selênio empregada na fabricação da taça:
100%
79 g
1%
x
x 5 0,79 g Se
1 mol de Se
79 g
y
0,79 g
y 5 0,01 mol
5 (Mack-SP) Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata
é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de
aproximadamente:
c) 4,6 ? 1019
e) 1,6 ? 1023
a) 4,0 ? 1023
b) 12,0 ? 1019
d) 12,0 ? 1024
Resolução:
100%
30 mg
x
72%
x 5 21,6 mg de Ag
1 mol de átomos de Ag
6,0 ? 1023 átomos de Ag
108 g Ag
0,0216 g Ag
y
y 5 0,0012 ? 1023 átomos de Ag ou 12,0 ? 1019 átomos de Ag
6 (FGV-SP) Considere que a cotação do ouro seja R$ 11,40 por grama. Que quantidade de átomos de
ouro, em mol, pode ser adquirida com R$ 9.000,00?
a) 2,0
c) 3,0
b) 2,5
d) 3,4
e) 4,0
Resolução:
1 g de ouro
R$ 11,40
R$ 9 000,00
x
x 5 789,5 g de ouro
1 mol de ouro
197 g
y
789,5 g
y 5 4,0 mol de ouro
p. 76
7 (Unifesp-SP) O rótulo de um frasco contendo um suplemento vitamínico informa que cada
comprimido contém 6,0 3 1026 gramas de vitamina B12 (cianocobalamina). Esta vitamina apresenta 1 mol
de cobalto por mol de vitamina e sua porcentagem em peso é de aproximadamente 4%. Considerando a
constante de Avogadro 6,0 3 1023 mol21 e a massa molar do cobalto 60 g/mol, qual o número aproximado de
átomos de cobalto que um indivíduo ingere quando toma 2 comprimidos?
c) 4,8 3 1012
e) 4,8 3 107
a) 4,8 3 1015
b) 2,4 3 1015
d) 2,4 3 1012
Resolução:
1 comprimido
2 comprimidos
60 g de Co
6 ? 1023 átomos de Co
4 ? 6 ? 1026 g de Co
100
2 ? 4 ? 6 ? 1026 g de Co
100
17
x 5 0,048 ? 10 átomos de cobalto
(4,8 ? 1015 átomos de cobalto)
6,0 ? 1026 g de vit. B12
x
8 (EsPCEx-SP) Foi descoberta recentemente, em uma fruta brasileira, a sua riqueza em vitamina C.
Ela chega a possuir a quantidade de 37 g de vitamina C por quilograma de fruta. Sabe-se que a dose diária
recomendada desta vitamina (C6H8O6) é de 62 mg.
Se comermos diariamente cerca de 200 g dessa fruta, o número de mol da vitamina C que estaremos
ingerindo a mais do que o recomendado será de, aproximadamente,
c) 4,20 3 1022
e) 4,26 3 1022
a) 4,14 3 1022
b) 4,17 3 1022
d) 4,23 3 1022
Resolução:
1 000 g de fruta
37 g de vitamina C
200 g de fruta
x
x 5 7,4 g de vitamina C
Dose recomendada: 1 mol de vitamina C
176 g
y
y 5 0,000352 mol de vitamina C
Dose ingerida: 1 mol de vitamina C
176 g
7,4 g
z
z 5 0,042045 mol
0,042045 2 0,000352 5 0,04169 mol ou 4,17 ? 1022 mol
176 000 mg
62 mg
9 (Cesgranrio-RJ) Considere que a alga microscópica Spirulina platensis, muito utilizada como
complemento alimentar, possui 48% de carbono e 7% de hidrogênio em massa. Um comprimido dessa
alga, comprado em farmácias, possui 1 g de Spirulina. Quantos átomos de carbono e de hidrogênio,
respectivamente, existem nesse comprimido?
c) 1,2 ⋅ 1023 e 2,1 ⋅ 1022
e) 0,04 e 0,07
a) 2,4 ⋅ 1022 e 2,1 ⋅ 1022
22
22
d) 4 e 7
b) 2,4 ⋅ 10 e 4,2 ⋅ 10
Resolução:
100 g de Spirulina
48 g de C
7 g de H
x
y
1 g de Spirulina
x 5 0,48 g de C; y 5 0,07 g de H.
1 mol de C
6 ? 1023 átomos de C
12 g C
0,48 g C
z
z 5 0,24 ? 1023 átomos de C ou 2,4 ? 1022 átomos de C
1 mol de H
6 ? 1023 átomos de H
1gH
0,07 g H
w
w 5 0,42 ? 1023 átomos de H ou 4,2 ? 1022 átomos de H
10 (Fuvest-SP) O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana.
Bastam 42 miligramas de aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 g de açúcar de cana.
Sendo assim, quantas vezes, aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do
que o número de moléculas de aspartame para que tenha o mesmo efeito sobre o paladar?
Dados:
Massas molares aproximadas (g/mol): açúcar de cana: 340; adoçante artificial: 300.
a) 30
c) 100
e) 200
b) 50
d) 140
Resolução:
0,042 g de aspartame tem o mesmo efeito sobre o paladar que 6,8 g de açúcar de cana.
0,042
5 1,4 ? 1024 mol
quantidade de matéria de aspartame correspondente a 42 mg:
300
quantidade de matéria de açúcar de cana correspondente a 6,8 g: 6,8 5 2,0 ? 1022 mol
340
2,0 ? 1022
5 140
1,4 ? 1024
11 (Universidad de Andalucía – Espanha) Um botijão de butano (C4H10) contém 12 kg desse gás. Para
esta quantidade calcule:
a) O número de mol de butano. 206,9 mol.
b) O número de átomos de carbono e de hidrogênio. 4,97 ⋅ 1026 átomos de C e 1,24 ⋅ 1027 átomos de H.
(Texto traduzido.)
Resolução:
58 g
a) 1 mol de butano
12 000 g
x
x 5 206,9 mol
4 átomos de C
b)
1 molécula de C4H10
23
206,9 ? 6 ? 10 moléculas
y
206,9 mol
y 5 4 966 ? 1023 átomos de C ou 4,97 ? 1026 átomos de C
z 5 12 414 ? 1023 átomos de H ou 1,24 ? 1027 átomos de H
10 átomos de H
z