Aluno(a):
Profº:RICARDO
Ano: 2ºE.M
Data:
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Disc: QUÍMICA
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO – Termoquímica e Cinética Química
01. (Unitau) Observe as seguintes equações
termoquímicas:
I - C(s)+H2O(g) → CO(g)+H2(g). ∆H = 31,4 kcal
II - CO(g)+1/2O2(g) → CO2(g). ∆H = - 67,6 kcal
III-H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g). ∆H= - 57,8 kcal
De acordo com a variação de entalpia, podemos afirmar:
a) I é endotérmica, II e III exotérmicas.
b) I e III são endotérmicas, II exotérmica.
c) II e III são endotérmicas, I exotérmica.
d) I e II são endotérmicas, III exotérmica.
e) II é endotérmica e I e III exotérmicas.
02. (FAAP) Verifica-se em laboratório que a preparação de
uma solução aquosa de H2SO4 por adição deste à água, causa
um aumento na temperatura da solução quando comparada
com a temperatura original do solvente. Trata-se, portanto,
de um processo:
a) endotérmico
b) exotérmico
c) isotérmico
d) sem variação de energia livre
e) sem variação de entalpia
03. (UFSM) Com relação aos processos de mudança de
estado físico de uma substância, pode-se afirmar que são
endotérmicos:
a) vaporização - solidificação - liquefação.
b) liquefação - fusão - vaporização.
c) solidificação - fusão - sublimação.
d) solidificação - liquefação - sublimação.
e) sublimação - fusão - vaporização.
04. (Unioeste) A termoquímica estuda as trocas de energia,
na forma de calor, envolvidas nas reações químicas e nas
mudanças de estado físico das substâncias. Com base nesses
estudos, é correto afirmar que:
01. a reação N2 + O2 → 2NO, com ∆H = + 43,2 kcal, é uma
reação endotérmica.
02. o ∆H (variação de entalpia) de um sistema depende dos
estágios intermediários do sistema.
04. na reação exotérmica, a entalpia dos produtos é maior
que a dos reagentes.
08. reações exotérmicas são aquelas que liberam calor.
16. a solidificação da água à temperatura constante é um
processo endotérmico.
32. considerando a reação H2(g)+1/2O2(g) → H2O(l) ∆H=68,3kcal, pode-se afirmar, em relação à formação de 1 mol
de água, que há liberação de 68,3kcal e a reação é
exotérmica.
SOMA = (
)
05. (UFSM 2002) Cerca de 80% da energia consumida no
mundo deriva da queima de petróleo, carvão ou gás natural,
que são fontes energéticas não renováveis e irão se esgotar a
médio ou longo prazo. Uma das alternativas, para resolver o
problema, é o uso da biomassa, matéria orgânica que,
quando fermenta, produz o biogás, cujo principal componente
é o metano.
A queima do metano se dá pela equação
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
∆H = - 888 kJ/mol
Em relação a essa equação, analise as afirmativas a
seguir e assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada
uma delas.
( ) A reação de combustão do metano é exotérmica.
( ) A entalpia dos reagentes é menor que a entalpia dos
produtos.
( ) A variação de entalpia, nesse caso, indica que a
quantidade de calor absorvida é de 888 kJ/mol.
A sequência correta é
a) V - F - F
b) V - F - V
c) F - V - F
d) F - V - V
e) V - V – F
06. (UFMG 2002) Ao se sair molhado em local aberto,
mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio.
Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da
água que, no caso, está em contato com o corpo
humano.
Essa sensação de frio explica-se CORRETAMENTE pelo
fato de que a evaporação da água :
a) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
b) é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
c) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
d) é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
07. (Unesp 2003) Em uma cozinha, estão ocorrendo os
seguintes processos:
I. gás queimando em uma das "bocas" do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre
esta "boca" do fogão.
Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:
a) I e II são exotérmicos.
b) I é exotérmico e II é endotérmico.
c) I é endotérmico e II é exotérmico.
d) I é isotérmico e II é exotérmico.
e) I é endotérmico e II é isotérmico.
08. (Unesp 2003) O peróxido de hidrogênio, H2O2, é um
líquido incolor cujas soluções são alvejantes e antissépticas.
Esta "água oxigenada" é preparada num processo cuja
equação global é:
12. (FGV) Em um conversor catalítico, usado em veículos
automotores em seu cano de escape, para reduzir a poluição
atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma
das mais importantes é:
H2 (g) + O2 (g) → H2O2 (l)
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g)
Dadas as equações das semi-reações:
Sabendo-se que as entalpias das reações citadas a seguir
são:
H2O2 (l) →
H2O(l) + ½ O2(g) ∆H = - 98,0 kJ/mol
2 H2 (g) + O2 (g)
→ 2 H2O(l) ∆H = -572,0 kJ/mol
Pergunta-se:
a) Qual o ∆H da reação do processo global?
b) Esta reação é exotérmica ou endotérmica? Justifique
sua resposta.
09. (Fatec) As transformações representadas a seguir
referem-se à formação da água.
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = - 286 kJ/mol de H2O(l)
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = - 242 kJ/mol de H2O(g)
Para vaporizar 180g de água são necessários: Dados: massa
molar H2O = 18g/mol
a) 79 kJ
b) 5280 kJ
c) 44 kJ
d) 528 kJ
e) 440 kJ
10. (UFES 2004) O hidrogênio, H2(g), é usado como
combustível de foguetes. O hidrogênio queima na presença
de oxigênio, O2(g), produzindo vapor de água, segundo a
equação:
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆H = - 484 kJ
A energia liberada na queima de um grama de hidrogênio,
H2(g), é:
a) - 242 kJ
b) 242 kJ
c) - 121 kJ
d) 121 kJ
e) 60,5 kJ
11. (Unesp 2005) Considere a equação a seguir:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = - 572 kJ
É correto afirmar que a reação é:
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio
consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água
produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água
produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio
consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água
produzida.
C(grafite) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H = - 26,4 kcal
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = - 94,1 kcal
pode-se afirmar que a reação inicial é:
a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.
c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.
d) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.
e) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
13. Em uma determinada experiência, a reação de formação
da água (H2(g) + ½ H2(g)
H2O(L))
está
ocorrendo com consumo de 4 mols de oxigênio por minuto.
Consequentemente a velocidade de consumo de hidrogênio é
de:
a) 2 mols/min.
b) 16 mols/min.
c) 8 mols/min.
d) 4 mols/min.
e) 12 mols/min.
14. A 60°C a velocidade de uma reação é igual a 0,40
mol/minuto. Considerando a regra de Van`t Hoff, qual será a
velocidade dessa reação à 40°C, mantendo-se constantes as
demais condições da reação?
a) 0,2 mols/min.
b) 0,6 mols/min.
c) 0,8 mols/min.
d) 0,4 mols/min.
e) 0,1 mols/min.
15. A velocidade de uma reação a 20°C é igual a 7V. De
acordo com a regra de Van`t Hoff, em que temperatura a
velocidade dessa reação será igual a 224V, mantendo-se
inalteradas as demais condições da reação?
a) 100ºC
b) 90ºC
c) 80ºC
d) 70ºC
e) 60ºC
16. (F.C.C) Um catalisador age sobre uma reação química:
a) aumentando a energia de ativação da reação.
b) diminuindo a energia de ativação da reação.
c) diminuindo a variação de entalpia da reação.
d) aumentando o nível energético do produto.
e) diminuindo o nível energético dos reagentes.
17. (ITA-SP) Dois recipientes A e B contêm uma solução de
CuSO4 nas mesmas condições de temperatura, pressão e
concentração. Adiciona-se uma barra de ferro, com massa m,
no recipiente A e a mesma massa de limalha de ferro no
recipiente B. Com relação às velocidades de reação nos dois
recipientes, podemos afirmar que :
a)Va = Vb ,porque as concentrações dos reagentes são
iguais.
b)Va > Vb ,porque o ferro tem forma diferente.
c)Va < Vb ,porque em B a superfície de contato entre os
reagentes é maior.
d)Va = Vb , porque a velocidade independe da forma dos
reagentes.
e)Va > Vb ,porque em A a superfície de contato entre os
reagentes é maior
18. (PUC-RS) A velocidade de uma reação química depende:
I – do número de colisões intermoleculares por unidade de
tempo.
II- da energia cinética das moléculas que colidem entre si.
III- da orientação das moléculas na colisão, isto é ,da
geometria da colisão.
Está (ão) correta(s) a (s) alternativa(s):
a) I,II e III
b)III
c)II
d) I e II
e) I
19. (UFMG) Na cinética de uma reação, o aumento da
temperatura provoca aumento de todas as seguintes
grandezas, exceto:
a) velocidade média das moléculas.
b) número de colisões entre as moléculas dos reagentes.
c) energia de ativação.
d) velocidade da reação.
e) energia do sistema.
20. (PUC-SP) O metal ferro (Fe) reage com uma solução
aquosa de HCl, originando gás hidrogênio (H2) e cloreto de
ferro II (FeCl2). Assinale a alternativa que indica que a reação
mais rápida entre o ferro e uma solução de HCl 1,0M:
Fe(s) + 2 HCl(aq)
->
FeCl2(aq) +H2(g)
a) Um prego de ferro, a 25ºC.
b) Ferro em pó, a 25ºC
c) Um prego de ferro, a 40ºC.
d) Ferro em pó, a 40ºC.
e) Essa reação não depende da superfície de contato ou da
temperatura.
21. (FUVEST-SP) O que você faria para aumentar a
velocidade de dissolução de um comprimido efervescente em
água?
I) Usaria água gelada.
II) Usaria água a temperatura ambiente.
III) Dissolveria o comprimido inteiro.
IV) Dissolveria o comprimido em 4 partes.
Assinale das alternativas abaixo a que responde corretamente
à questão.
a) I e IV.
b) I e III.
c) III.
d) II e III.
e) II e IV.
22. (MACK-SP) Observa-se que a velocidade de reação é
maior quando um comprimido efervescente, usado no
combate à azia, é colocado:
a) inteiro, em água que está à temperatura de 6°C.
b) pulverizado, em água que está à temperatura de 45°C.
c) inteiro, em água que está à temperatura de 45°C.
d) pulverizado, em água que está à temperatura de 6°C.
e) inteiro, em água que está à temperatura de 25°C.
23. (MACK-SP) A sabedoria popular indica que, para acender
uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só
depois colocarmos toras. Em condições reacionais idênticas e
utilizando massas iguais de madeira em lascas e toras,
verifica-se que madeira em lascas queima com mais
velocidade. O fator determinante, para essa maior velocidade
da reação, é o aumento da:
a) pressão.
b) temperatura.
c) concentração.
d) superfície de contato.
e) energia de ativação.
24. (UFRGS) Sobre catalisadores, são feitas as quatro
afirmações seguintes:
I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma
reação.
II. Reduzem a energia de ativação da reação.
III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas
ausências.
IV. Enzimas são catalisadores biológicos.
Dentre essas afirmações, estão corretas apenas:
a) I e II.
b) II e III.
c) I, II e IV.
d) I, II e III.
e) II, III e IV.