Recuperação - 2ª Etapa – Ensino Médio
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QUÍMICA – 2º ANO – ENS. MÉDIO
PROFESSOR(A): CLÁUDIA FERNANDES
NOME:
Nº
CONTEÚDOS A SEREM DESENVOLVIDOS NA RECUPERAÇÃO/ 2ª. ETAPA
Funções da química inorgânica: conceitos, propriedades e aplicabilidade de substâncias inorgânicas mais
comuns.





Reações ácido-básicas de: ácidos, hidróxidos, óxidos ácidos e óxidos básicos.
Notação e nomenclatura de óxidos, hidróxidos, ácidos e sais comuns.
Ácidos e bases de Arrhenius;
pH:escala e usos.
Força de ácidos e bases em solução aquosa: grau de ionização e condutibilidade elétrica;
Ligações químicas:
 Modelos de ligações químicas e interações intermoleculares; substâncias iônicas, moleculares,
covalentes e metálicas.
 Regra do octeto: utilização e limitações. Fórmulas eletrônicas de moléculas, fórmulas estruturais.
 Eletronegatividade e polaridade de ligações. Repulsão de pares de elétrons e geometria molecular.
 Polaridade e solubilidade.
QUESTÃO 01: O gráfico abaixo mostra o comportamento de algumas substâncias durante o aquecimento.
EXPLIQUE as diferenças de temperaturas de ebulição existentes nas sequências de substâncias que
aparecem no gráfico:
A) H2O, H2S, H2Se e H2Te
B) CH4, SiH4, GeH4, SnH4.
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QUESTÃO 02: Correlacione as moléculas abaixo com as respectivas geometrias moleculares, segundo o
modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR):
A ordem correta da geometria das moléculas é:
A) (
B) (
C) (
D) (
)
)
)
)
V - I - II - I - III - II e V
V - IV - II - IV - III - V e II
II - II - I - III - IV - II e V
II - IV - II - III - IV - V e V
QUESTÃO 03: Assinale a alternativa onde todas as substâncias são polares.
A) ( ) HCℓ, CO2, O2, CCℓ4
B) ( ) CCℓ4, BF3, CHCℓ3, H2O
C) ( ) CCℓ4, CO2, O2, BF3
D) ( ) HCℓ, CHCℓ3, H2O, NH3
E) ( ) H2O, NH3, HCℓ, CO2.
QUESTÃO 04: A tensão superficial dos líquidos depende diretamente de processos de interação entre
moléculas, como por exemplo, ligação de hidrogênio. Qual das substâncias abaixo tem maior tensão
superficial?
A) ( ) benzeno (C6H6).
B) ( ) octano(C8H10).
C) ( ) tetracloretode carbono (CCℓ4).
D) ( ) éter dietílico ( CH3CH2OCH2CH3).
E) ( ) água(H2O).
QUESTÃO 05: A Agência Nacional de Petróleo (ANP) estabelece que o álcool combustível, utilizado no Brasil,
deve conter 5,3 % e 7,4% de água, em massa. Porcentagens maiores de água significam que o combustível foi
adulterado. Um método que está sendo desenvolvido para analisar o teor de água no álcool combustível
consiste em saturá-lo com cloreto de sódio, NaCℓ, e medir a condutividade elétrica da solução resultante. Como
o NaCℓ é muito solúvel em água e pouco solúvel em etanol, a quantidade de sal adicionada para saturação
aumenta com o teor de água no combustível. Observa-se que a condutividade elétrica varia linearmente com o
teor de água no combustível, em um intervalo de porcentagem de água que abrange os limites estabelecidos
pela ANP.
A) Explique por que o etanol (CH3CH2OH) forma uma mistura homogênea com a água em todas as
proporções.
+
B) Faça um desenho, representando os íons Na e Cℓ em solução aquosa e mostrando a interação desses
íons com as moléculas de água.
QUESTÃO 06: Um dos testes realizados para a determinação da quantidade de álcool na gasolina é aquele
em que se lhe adiciona água, ocasionando a extração do álcool pela água. Isso pode ser explicado pelo fato de
álcool e água possuírem:
A) (
B) (
C) (
D) (
)
)
)
)
ligações covalentes simples e dativas.
forças de atração por ligações de hidrogênio.
forças de atração por forças de London.
moléculas apolares.
QUESTÃO 07: Associe o tipo de ligação ou interação (coluna da direita) que possibilita a existência das
substâncias listadas (coluna da esquerda), no estado sólido.
(1) Gelo
(2) Parafina
(3) Ferro
(4) Carbonato de Cálcio (CaCO3)
(5) Diamante
(
(
(
(
(
) Iônica
) Covalente
) Metálica
) Ponte de hidrogênio
) Van der Waals
Os números na segunda coluna, lidos de cima para baixo, são:
A) ( ) 1, 2, 3, 4, 5
B) ( ) 4, 2, 3, 1, 5
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C) ( ) 4, 5, 3, 1, 2
D) ( ) 4, 5, 3, 2, 1
E) ( ) 1, 2, 5, 3, 4
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QUESTÃO 08: Considere todos os processos que ocorrem nas representações abaixo:
H2O (ℓ)

H2O (g)
 2 H(g) + O (g)
Indique quais ligações são rompidas em cada um dos processos.
QUESTÃO 09: As substâncias SO2 , NH3, HCℓ e Br2 apresentam as seguintes interações intermoleculares,
respectivamente:
A) (
B) (
C) (
D) (
)
)
)
)
forcas de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido.
dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
QUESTÃO 10: Sabe-se que um tipo importante de ligação que
mantém as bases nitrogenadas ligadas no DNA são aquelas
circuladas na figura. Observando-se o desenho a seguir, essas
ligações são do tipo:
A) (
B) (
C) (
D) (
)
)
)
)
covalente apolar.
ligações de hidrogênio.
covalente polar.
iônica.
QUESTÃO 11: A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos, dos quais o octano pode ser tomado como
representante. Sua estrutura, bem como a da sacarose, é mostrada a seguir.
Sobre as estruturas acima, qual das afirmações
é INCORRETA?
A) ( ) A molécula de n-octano é apolar.
B) ( ) Entre moléculas de açúcar podem
ocorrer ligações de hidrogênio.
C) ( ) As forças intermoleculares no n-octano
são mais fracas que as que ocorrem
entre as moléculas de açúcar.
D) ( ) Ocorrem ligações de hidrogênio entre as
moléculas de n-octano e as de açúcar.
E) ( ) As forças intermoleculares no n-octano
são denominadas dipolo induzido-dipolo
induzido.
QUESTÃO 12: Um sólido A tem cheiro. Seus pontos de fusão e ebulição são baixos. É isolante elétrico em
estado sólido ou fundido. É insolúvel em água.
As interações que mantêm a substância A no estado sólido devem ser do tipo.
A) ( ) Interação de van de Waals. C) ( ) ligação iônica
B) ( ) Ligação covalente
D) ( ) ligação metálica
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E) ( ) ponte de hidrogênio
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QUESTÃO 13: A observação e o estudo da natureza das substâncias e de seu comportamento são intrigantes
e por isso fascinante. Leia com atenção os fatos reais relatados a seguir e assinale a alternativa INCORRETA
que está relacionada a esses fatos.


A água, ao contrário da maioria das substâncias, aumenta de volume ao se solidificar.
A água, apesar de líquida nas condições ambientes, pode ser obtida pela reação entre os gases hidrogênio
e oxigênio.
A) ( ) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio no estado sólido provoca "um vazio"
dentro do cristal de gelo, tornando-o mais volumoso.
B) ( ) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam fortemente, levando-as
ao estado líquido.
C) ( ) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio apresentam
grande força de atração entre suas moléculas, portanto são gases.
D) ( ) Substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio possuem forças de atração fracas entre suas
moléculas, portanto são gases.
E) ( ) O estado físico das substâncias depende das forças de atração entre suas moléculas.
QUESTÃO 14: Para explicar a associação de átomos, moléculas, etc., em vez de pontas e ganchos como
propunham os gregos, fala-se hoje em interações de natureza elétrica. Considere as figuras a seguir.
Sobre as ideias atualmente utilizadas para explicar as ligações entre as partículas, qual das afirmações é
INCORRETA?
A) ( ) Átomos podem se ligar compartilhando elétrons, como na covalência (figura II).
B) ( ) Partículas dotadas de dipolo elétrico podem se atrair através dos polos elétricos de sinais contrários
(figura III).
C) ( ) Cátions são atraídos por ânions, como ocorre na ligação iônica (figura I).
D) ( ) Na ligação metálica, ânions estão imersos num “mar” de elétrons móveis (“deslocalizados”) que os
mantêm unidos devido às cargas elétricas de sinais contrários (figura V).
E) ( ) As ligações dipolo-dipolo podem ser especialmente fortes quando envolvem átomos de hidrogênio e
átomos de eletronegatividade elevada (figura IV).
QUESTÃO 15: COMPLETE as reações de neutralização total, indicando a fórmula e o nome do sal formado.
Não se esqueça de fazer o balanceamento.
A) KOH + HNO3 
B) H2SO4 + Aℓ(OH)3 
C) H3PO4 + Fe(OH)3 
D) H2CO3 + Ca(OH)2 
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QUESTÃO 16: Complete a tabela abaixo.
QUESTÃO 17: O terreno em que será feita determinada plantação tem o solo muito ácido para o tipo vegetal
que se pretende cultivar. O solo apresenta também deficiência de nitrogênio e de cálcio. Sabendo-se que:
– ácido nítrico é ácido forte;
– amônia é base fraca;
– hidróxido de cálcio e de potássio são bases fortes;
Para melhorar as condições do terreno para o plantio desejado pode-se adicionar quantidades adequadas de
A) ( ) hidróxido de cálcio.
B) ( ) nitrato de amônio.
C) ( ) nitrato de potássio.
D) ( ) nitrato de cálcio e nitrato de amônio.
E) ( ) hidróxido de cálcio e nitrato de potássio.
QUESTÃO 18: O suco gástrico produzido pelo estômago contém um hidrácido que, em excesso, causa azia.
Os antiácidos, como a suspensão de uma base de cátions magnésio, são utilizados como medicamento para
diminuir a acidez, aliviando a azia.
A reação do hidrácido do suco gástrico com o antiácido é representada por
A) (
B) (
C) (
D) (
E) (
)
)
)
)
)
H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O.
2HCℓ + Mg(OH)2 → MgCℓ2 + 2H2O.
2CH3COOH + Mg(OH)2 → (CH3COO)2Mg + 2H2O.
2HF + Ca(OH)2 → CaF2 + 2H2O
H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O
QUESTÃO 19: Responder à questão com base nas reações de neutralização a seguir:
I- 2 HNO3 + Mg(OH)2 → X + 2 H2O
II- Y + 2 KOH → K2HPO4 + 2 H2O
III- H2CO3 + 2 NaOH → Z + 2 H2O
A nomenclatura correta das substâncias X, Y e Z é, respectivamente,
A) (
B) (
C) (
D) (
E) (
)
)
)
)
)
nitrito de magnésio, ácido fosforoso e bicarbonato de sódio.
nitrito de manganês, ácido ortofosfórico e carbeto de sódio.
nitrato de magnésio, ácido fosfórico e bicarbonato de sódio.
nitrato de magnésio, ácido fosfórico e carbonato de sódio.
nitrato de magnésio, ácido fosforoso e carbonato de sódio.
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QUESTÃO 20: A alternativa que apresenta a reação entre um óxido ácido e um óxido básico, produzindo um
sal de caráter básico, é:
A) ZnO + Na2O ⎯⎯→ Na2ZnO2 b) SO3 + CaO⎯⎯→ CaSO4
B) Na2O + CO2⎯⎯→ Na2CO3 d) Aℓ2O3 + K2O ⎯⎯→ 2 KAℓO2
QUESTÃO 21: Preencha a tabela seguinte com as fórmulas das substâncias obtidas a partir da reação entre
os íons.
2+
íons
Ca
H
+
3+
Fe
3-
PO4
OH
-
-
NO3
QUESTÃO 22: Nas correspondências entre fórmulas e nomenclaturas:
IIIIIIIV-
Na2O2 – peróxido de sódio
Fe2O3 – óxido de ferro II
HNO2 – ácido nítrico
SO2 – anidrido sulfuroso
Estão corretas
A) (
B) (
C) (
D) (
)
)
)
)
I e II.
I e III.
I e IV.
II e III.
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